氯化镁和盐酸混合溶液中滴加氢氧化钠溶液,是同时反应吗?开始有无沉淀生成?
可以说是同时反应.实际上这种对于做理论化学题是没有意义的,我只能告诉你实际情况.当你滴入氢氧化钠的浓度高于盐酸浓度,那么就滴入会有白色沉淀出现.但是如果你同时在搅拌,那么沉淀马上就消失.随着滴加的量的增大,白色沉淀出现后,消失的时间越来越慢,到最后,搅拌也不让沉淀消失,这时候,说明盐酸已经反应完了.
为什么这样呢?,因为氢氧化钠滴加进去后,有一个扩散过程,还没有完全扩散开的时候,局部浓度过高,就会和氯化镁形成沉淀.但是搅拌下,沉淀分散开,就会和盐酸反应,则沉淀溶解,直至盐酸反应完,氢氧化镁就不会溶解了.
当然,仅仅从结果看,是先和盐酸反应的.
盐类的水解本身就是破坏水的电离平衡，当然与水中的氢离子和氢氧根有关。你对反应原理没理解清楚。
氯化镁水解：氯化镁与水反应生成氢氧化镁与盐酸。水解反应是吸热反应，随温度升高，水解平衡正向移动，由于盐酸是挥发性酸，所以随温度升高，平衡一直正向移动，生成氢氧化镁固体。
有沉淀的。
开始滴入时候，使盐酸和氢氧化钠中和反应，NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液逐渐由酸性变为中性
然后盐酸反应完后，就是氯化镁和氢氧化钠反应，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+H2O，反应过程中PH基本不变。
氢氧化镁是沉淀。
然后氯化镁反应完后，加入NaOH过量，溶液显碱性，PH>7
HCl + NaOH ==== NaCl +H2O2
NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
无图示关系 ,
MgCl2+ 2H2O
= Mg(OH)2 + 2HCl(可逆)
给氯化镁溶液加热，由于水解吸热，同时盐酸具有挥发性，挥发出HCl气体，氯化镁水解平衡剧烈右移，所以加热蒸干，得到氢氧化镁固体。这里是利用了盐酸的挥发性。
1、MgO + 2 HCl = MgCl2 + H2O,可以除去HCl,不引入新杂质
2、NaOH + HCl = NaCl + H2O,可以除去HCl,但引入新杂质NaCl
3、MgCO3 + 2 HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑,可以除去HCl,不引入新杂质
4、CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑,可以除去HCl,但引入新杂质CaCl2
选择1、3
