乙醇 乙酸乙酯废气怎么做回收处理
乙醇、乙酸乙酯是有机物，有机物的处理无非就是吸附或者催化燃烧，但能用吸附就用吸附，废气处理工艺简单，没那么多选择的余地，比较可以用催化燃烧来比较。工艺就用活性炭吸附，燃烧机再生，冷凝器回收。
由分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程图可知，①为饱和碳酸钠溶液，②为分液，则得到③为乙酸乙酯，④为乙醇和乙酸钠，⑤为蒸馏，则⑦为乙醇，⑥为乙酸钠，⑧为盐酸，发生强酸制取弱酸的反应，然后蒸馏得到乙酸，即⑨为蒸馏，⑩为乙酸，
故答案为：饱和Na2CO3溶液；分液；乙酸乙酯；乙醇和乙酸钠；蒸馏；乙酸钠；乙醇；浓H2SO4；蒸馏；乙酸．
乙酸乙酯的制取：先加乙醇，再加浓硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后加乙酸， 然后加热（可以控制实验）
1：酯化反应是一个可逆反应。为了提高酯的产量，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。一般是使反应物酸和醇中的一种过量。在工业生产中，究竟使哪种过量为好，一般视原料是否易得、价格是否便宜以及是否容易回收等具体情况而定。在实验室里一般采用乙醇过量的办法。乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。
2：制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，要保持在60 ℃～70 ℃左右，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。
3导气管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。 3.1：浓硫酸既作催化剂，又做吸水剂，还能做脱水剂。 3.2：Na2CO3溶液的作用是： (1)饱和碳酸钠溶液的作用是冷凝酯蒸气，减小酯在水中的溶解度（利于分层），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。 (2)Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。 3.3：为有利于乙酸乙酯的生成，可采取以下措施： (1)制备乙酸乙酯时，反应温度不宜过高，保持在60 ℃～70 ℃。不能使液体沸腾。 (2)最好使用冰醋酸和无水乙醇。同时采用乙醇过量的办法。 (3)起催化作用的浓硫酸的用量很小，但为了除去反应中生成的水，浓硫酸的用量要稍多于乙醇的用量。 (4)使用无机盐Na2CO3溶液吸收挥发出的乙酸。 3.4：用Na2CO3不能用碱（NaOH）的原因。 虽然也能吸收乙酸和乙醇，但是碱会催化乙酸乙酯彻底水解，导致实验失败。
加入足量氢氧化钠溶液
使溶液中的乙酸完全转换为乙酸钠，使溶液碱性，抑制乙酸钠水解
蒸馏
蒸馏出溶液中的乙醇，但是会含部分乙酸杂质
3.加入足量硫酸
强酸制弱酸，使弱酸乙酸分离
4 蒸馏
蒸馏出乙酸
| （1）乙酸乙酯、乙醇、乙酸（各1分，共3分） （2）饱和碳酸钠溶液、新制生石灰、硫酸（其它答案合理也给分）（各2分，共6分） （3）分液、蒸馏、蒸馏（各1分，共3分） （4）分液漏斗（1分） （5）CH 3 COOH+CH 3 CH 2 OH CH 3 COO CH 2 CH 3 +H 2 O （2分） |
| 本题是一个有机实验问题，题目以乙酸乙酯的制取实验中反应混合物分离为命题的知识点，综合考查了实验基本操作，实验中试剂、仪器的选择，步骤中结果的判断等。试题具有较高的综合性，探究意识浓。最后设置了有机化学反应方程式的书写。既考了实验又考了有机，体现了有机与实验的结合。07年山东省高考命题中在必做题中会减少有机试题的分量，把有机内容和其他板块内容结合起来是一种重要的考查方式。望能引起广大高考备考者的高度重视。乙酸乙酯不溶于水，应在有机层，其余在水层。根据框图信息知所有的试剂分别是饱和碳酸钠溶液、新制生石灰、硫酸。三步操作分别是分液、蒸馏、蒸馏，操作①应在分液漏斗中进行。 |
一般是加入naoh或cao使乙酸变成乙酸盐,成为离子化合物,沸点提高,然后把乙醇蒸馏出来.
如果要得到乙酸的话,还需要向乙酸盐中加盐酸来重新获得乙酸.
总之没有什么特别好的方法,用的试剂比较多.
如果是乙醇中除去乙酸的话就简单多了,直接加cao蒸馏即可.
