日本新宇宙xp3110用什么标气
很多个都可以， 青岛路博回应说是用CH4 H2 甲醇、LPG/CO/苯、丙烷、甲醇、环氧乙烷、氯乙烯、异丙醇、乙醇、正己烷、二甲醚、丙烯、甲苯、汽油等。 出厂的时候请确认要标定的要求。
甲烷类气体毫克换算成lel怎么换算
ppm单位转换成LEL如下公式：
ppm=%LEL×LEL(vol%)*100
例如：35％LEL的甲烷,它的LEL为2vol％,等于：ppm＝35(%LEL)*2(vol%)*100=7000ppm甲烷.
％LEL=ppm/(LEL(vol%)*100)
300ppm的丙烷,它的LEL是1.2vol%,等于：％LEL＝300ppm/(1.2vol%*100)=2.5%LEL丙烷.
以乙醇为例：
当浓度值为1%时
乙醇在空气中的爆炸下限为3.33%VOL
1%LEL的乙醇,它的LEL为0.033VOL%
等于：ppm＝1(%LEL)*0.033(vol%)*100=3.3ppm
当浓度值为10%
乙醇在空气中的爆炸下限为3.33%VOL
10%LEL的乙醇,它的LEL为0.33VOL%
等于：ppm＝10(%LEL)*0.33(vol%)*100=330ppm
当浓度值为100%时
乙醇在空气中的爆炸下限为3.33%VOL
100%LEL的乙醇,它的LEL为3.3VOL%
燃气报警器的核心是气体传感器,俗称“电子鼻”.
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化学元素周期表口诀
口诀
A、按周期分：
第一周期：氢氦——侵害
第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖——鲤皮捧碳蛋养福奶
第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩——那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）
第四周期：钾钙钪钛钒铬锰
铁钴镍铜锌镓锗——铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪——生气休克
第五周期：铷锶钇锆铌——如此一告你
钼锝钌——不得了铑钯银镉铟锡锑——老把银哥印西堤碲碘氙——地点仙
第六周期：铯钡镧铪——（彩）色贝（壳）蓝（色）河
钽钨铼锇——但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅——一白巾供它牵铋钋砹氡——必不爱冬（天）
第七周期：钫镭锕——防雷啊！
B、按族分：
氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访
铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷
硼铝镓铟铊——碰女嫁音他
碳硅锗锡铅——探归者西迁
氮磷砷锑铋——蛋临身体闭
氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑
氟氯溴碘砹——父女绣点爱
氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动
规律
一、元素周期表中元素及其化合物的递变性规律
1、原子半径
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2、元素化合价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族—4递增到—1（氟无正价，氧无+6价，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同。
3、单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。
4、元素的金属性与非金属性
（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
5、最高价氧化物和水化物的酸碱性
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
6、非金属气态氢化物
元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
7、单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
二、推断元素位置的规律
判断元素在周期表中位置应牢记的.规律：
1、元素周期数等于核外电子层数；
2、主族元素的序数等于最外层电子数；
3、确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。
我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星；
我是氦，我无赖，得失电子我最菜；
我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起；
我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离；
我是硼，有点红，论起电子我很穷；
我是碳，反应慢，既能成链又成环；
我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨；
我是氧，不用想，离开我就憋得慌；
我是氟，最恶毒，抢个电子就满足；
我是氖，也不赖，通电红光放出来；
我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大；
我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉；
我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗；
我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；
我是磷，害人精，剧毒列表有我名；
我是硫，来历久，沉淀金属最拿手；
我是氯，色黄绿，金属电子我抢去；
我是氩，活性差，霓虹紫光我来发；
我是钾，把火加，超氧化物来当家；
我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在；
我是钛，过渡来，航天飞机我来盖；
我是铬，正六铬，酒精过来变绿色；
我是锰，价态多，七氧化物爆炸猛；
我是铁，用途广，不锈钢喊我叫爷；
我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红；
我是砷，颜色深，三价元素夺你魂；
我是溴，挥发臭，液态非金我来秀；
我是铷，碱金属，沾水烟花钾不如；
我是碘，升华烟，遇到淀粉蓝点点；
我是铯，金黄色，入水爆炸容器破；
我是钨，高温度，其他金属早呜呼；
我是金，很稳定，扔进王水影无形；
我是汞，有剧毒，液态金属我为独；
我是铀，浓缩后，造原子弹我最牛；
我是镓，易融化，沸点很高难蒸发；
我是铟，软如金，轻微放射宜小心；
我是铊，能脱发，投毒出名看清华；
我是锗，可晶格，红外窗口能当壳；
我是硒，补人体，口服液里有玄机；
我是铅，能储电，子弹头里也出现。
初中化学：基础知识记忆口诀
一、化学计算
化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。含量损失与产量，乘除多少应分清。
二、气体制备
气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留；集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。
三、氢气还原氧化铜
试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。四、常见元素化合价顺口溜（一）钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。
常见元素化合价顺口溜（二）
一价氢锂钾钠银，二价氧镁钙钡锌，铜汞一二铁二三，碳锡铅在二四寻，硫为负二正四六，负三到五氮和磷，卤素负一、一、三、五、七，三价记住硼、铝、金。
五、有机化学
有机化学并不难，记准通式是关键。只含C、H称为烃，结构成链或成环。
双键为烯叁键炔，单键相连便是烷。脂肪族的排成链，芳香族的带苯环。异构共用分子式，通式通用同系间。烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。羧酸羟基连烃基，称作醇醛及羧酸。羰基醚键和氨基，衍生物是酮醚胺。苯带羟基称苯酚，萘是双苯相并联。去H加O叫氧化，去O加H叫还原。醇类氧化变酮醛，醛类氧化变羧酸。羧酸都比碳酸强，碳酸强于石碳酸。光照卤代在侧链，催化卤代在苯环。烃的卤代衍生物，卤素能被羟基换。消去一个小分子，生成稀和氢卤酸。钾钠能换醇中氢，银镜反应可辨醛。氢氧化铜多元醇，溶液混合呈绛蓝。醇加羧酸生成酯，酯类水解变醇酸。苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色变蓝。氨基酸兼酸碱性，甲酸是酸又像醛。聚合单体变链节，断裂π键相串联。千变万化多趣味，无限风光任登攀。
六、电解
惰性材料作电极，两极接通直流电。含氧酸，可溶碱，活动金属含氧盐，电解实为电解水。
无氧酸电解自身解，pH变大浓度减。活动金属无氧盐，电解得到相应碱。
不活动金属无氧盐，成盐元素两极见；不活动金属含氧盐，电解得到相应酸。非惰性材料作电极，既然电解又精炼；镀件金属作阴极，镀层金属阳极连；阳粗阴纯为精炼，电解液含相应盐。电解都有共同点，阳极氧化阴还原。
初中化学：方程式书写口诀
一、化学方程式的书写
根据事实写方程，依据守恒须配平；左反右生一横线，配平以后加一线；等号上下注条件，箭号标气或沉淀；配平需要详观察，最小公倍奇配偶；一找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连锁先配平，四用观察配其它；有氢找氢无找氧，奇数配偶单变双；出现分数去分母，调整系数使配平。
二、盐的溶解性
酸易溶、碱难溶，盐类溶解均不同；
钾钠铵硝皆可溶，盐酸不溶银亚汞；硫酸不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶。
三、防止铁生锈
铁氧水等互作用，发生复杂之反应；主要生成氧化铁，还有复杂成分多；铁锈疏松易吸水，加速生锈过程快；要想防止铁生锈，保持干燥和洁净；隔绝空气又防水，表面涂上保护层；镀金属、刷油漆，涂油烤蓝都可以；最好打上强心针，改变结构最可行。
初中化学：各项基础知识记忆口诀
1、用口诀法记忆酚酞试剂的性质小芬太（即酚酞）腼腆，怕碱不怕酸，遇碱脸就红，遇酸色不变。
2、用口诀法记忆化学元素化合价（1）常规价的：
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷。
（2）变价的：
铜一二，铁二三，二（负二）四六硫二四碳，二四六七锰全占。
（3）负价的：
负一氟氯和溴碘，负二氧硫负三氮。
3、用口诀法记忆酸碱盐溶解性
碱（专指OH—）溶钾钠钡钙〔Ca（OH）2微溶〕铵，
全溶硝酸和盐酸（盐酸银盐、亚汞盐不溶）；硫酸不溶铅和钡（硫酸只有铅、钡盐不溶），微溶银钙亚汞盐（硫酸银、钙、亚汞盐微溶）。
4、一氧化碳物理性质和化学性质
轻（比空气轻）无色味溶水难（四个物理性质）；
有毒还原又可燃（三个化学性质）。
5、用口诀法记忆氢气物理性质和化学性质轻（是最轻的气体）无色味溶水难；无毒还原又可燃（甚至可爆炸）。（注：还原性和可燃性是氢气的两个化学性质，氢气的物理性质还有熔点、沸点都极低。）
6、用口诀法记忆化学反应基本类型化合多变一（A＋B→C），分解正相逆（A→B＋C），
复分两交换（AB＋CD→CB＋AD），置换换单质（A＋BC→AC＋B）。
7、用口诀法记忆惰性气体通电发光颜色氩紫蓝，氦粉红；
氖红光，穿雾行；小太阳，是氙灯。
8、用口诀法记忆使用酒精灯的注意事项点燃切莫灯对灯，熄灭盖帽莫吹风。
9、用口诀法记忆振荡试管的要领三指捏，二指弯，
捏试管近边沿，腕动臂莫动，切勿画圆圈。
初中化学学习记忆口诀01
说变化
物理变化不难辨，没有新物质出现；化学变化则不然，物质本身已改变；两种变化有区别，有无新物作判断；两种变化有关联，化变中间有物变；变化都由性质定，物性化性是关键。
干燥气体
酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，中性干燥剂，使用较普遍，只有不反应，干燥就能成。
空气组成
空气组成别忘记，主要成分氮氧气，氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个零点三，二氧化碳和杂气；体积分数要记清，莫要当成质量比，还要注意防污染，环保意识要树立。
碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象
红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高；燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够“呛”；
燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状；铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。
氧中燃烧的特点
氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。
氯中燃烧的特点
磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。
实验室制氧气（氯酸钾分解）七步：
茶庄定点收利息（查装定点收离熄）
十步：
茶房禁鼓捣（查放紧固倒），夜深取衣洗（热伸取移熄）。
排水法收集气体
满水无泡倒立水中，放空充气撤管撤灯．
托盘天平的使用
左物右码先调零，天平一定要放平，砝码大小顺序夹，完毕归零放盒中．
容量瓶的使用
精确配液容量瓶，用前查洗记心中，溶解药品用烧杯，静置片刻移瓶中，转移溶液洗三遍，溶剂一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再摇动．
固体药品的取用与溶解
粉末固体用药匙，量多大匙少小匙，块状固体镊子夹，平放药匙再直立．过滤
过滤操作要知道，一贴二低三紧靠，一次过滤不澄清，重复操作可奏效．
仪器装配
下上左右顺序定，装好检验气密性，固液小大装药品，拆卸仪器反进行．加热
用前检查灯芯平，烧焦过长都不行，酒精可加三分二，燃着不能加酒精，点灯要用火柴点，不能用灯去点灯，熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯祸易生．
化合价
钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；
铝是正三氧负二，氯负一价最常见；硫有负二正四六，正二正三铁可变；正一二铜二四碳，单质零价永不变；其它元素有变价，先死后活来计算。
化合价要记准，一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三硅四铝五价磷；谈变价也不难，二三铁二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见；原子团不要分，一价铵根氢氧根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。
一价氟氯溴碘氢，还有金属钾钠银，二价氧钡钙镁锌铝三硅四都固定，氯氮变价要注意，一二铜汞一三金，二四碳铅二三铁，二四六硫三五磷，氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳二四要牢记。非金属负主正不齐；氯负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。硫有负二正四六；边记边用就会熟。
常见根价口诀
一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
一价金属银钠钾，还有亚铜亚汞是一价，二价金属锌钡铜，还有钙镁亚铁汞，氟氯溴碘常显一，有时还显三五七，氢一价，氧二价，铁三铝三记住它，硫有二四和六价，氮磷三五是常规。
一般在口诀中不会编入正价与负价，因此还有以下规律：金属元素一般是正价，非金属中氢元素是正价，
其余的就只有具体情况具体分析了，比如锰有七个化合价，在不同的化合物中都不一样，这些只有死记硬背、
短周期元素化合价与原子序数的关系价奇序奇，价偶序偶。
化学式
一排顺序二标价，价数交叉写右下，约简价数作角码，化合价规则去检查。
化学方程式
左写反应物，右边写生成；写对化学式，系数来配平；中间连等号，条件要注清；生成沉淀气，箭头来标明。
一找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连锁先配平，四用观察配其它；有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双，出现分数去掉分母，调整系数使支配平。
离子方程式
客观事实要遵从，书写形式分异同，生成符号要写对，质量电荷要守恒。
盐的溶解性
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。氢硫溶四位，钾钠和镁钡。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
防止铁生锈
铁氧水等互作用，发生复杂之反应，主要生成氧化铁，还有复杂的成分；铁锈疏松易吸水，加快生锈的过程，要想防止铁生锈，保持干燥和洁净；隔绝空气又防水，表面涂上保护层，镀金属刷油漆，涂油烤蓝都可以。
硫的物理性质
黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四四。（密度是水的两倍）。
硫化氢的性质
无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。（1体积水溶解2、6体积的H2S，一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性，可燃性，蓝色火焰）。
苯的化学性质取卤硝，磺加烧。
卤代烃的化学性质碱水取，醇碱消。
初中化学学习记忆口诀02
一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg
（3）生石灰、氧化钙：CaO（4）干冰（固体二氧化碳）：CO2（5）盐酸、氢氯酸：HCl（6）亚硫酸：H2SO3（7）氢硫酸：H2S
（8）熟石灰、消石灰：Ca（OH）2（9）苛性钠、火碱、烧碱：NaOH
（10）纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O（11）碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3（也叫小苏打）（12）胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O
（13）铜绿、孔雀石：Cu2（OH）2CO3（分解生成三种氧化物的物质）（14）甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：C2H5OH
（16）醋酸、乙酸（16、6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO—醋酸根离子）具有酸的通性（17）氨气：NH3（碱性气体）
（18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）（19）亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2（OH）2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）等②碱：蓝色↓：Cu（OH）2红褐色↓：Fe（OH）3白色↓：其余碱。
化学记忆口诀篇二：初中化学常用的记忆口诀
初中化学常用知识的记忆口诀
在教学中学生对化学学科的公式理解和记忆够麻烦的了，对识记性的数据、实验操作步骤更就一筹莫展了，为了提高学生的学习兴趣和教学效果，根据教学实际和经验自己总结以下口诀帮助学生学习。
一、数据和含量顺序类
1、地壳中的各元素的含量的顺序：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢。记忆的谐音：养闺女，贴、该拿，加美金
2、金属与酸反应制取氢气的快慢顺序（金属的活动顺序）：钾钙钠镁
铝。锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。
记忆谐音：捡个大美女，身体细纤轻，总共一百斤
3、常见金属与酸反应制取氢气的多少（金属的制氢率）由小到大顺序是：锌
铁镁铝。
记忆谐音：心贴美女
4、常见元素的化合价：
钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价，
铜正一二铝正三，铁有正二和正三，
通常氧为负二价，单质元素为零价。
5、元素周期表中1——20号元素的记忆：
氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖；
钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。
记忆的谐音：青孩你别蹦，炭蛋养沸奶，那妹雨归淋，牛鹿鸭呷莱。
二、物质的性质类
1、酸碱盐的溶解性口诀：
钾钠铵盐硝酸盐、都易溶于水中间，
氯化物不溶银亚汞、硫酸盐不溶钡和铅。
碳酸盐只溶钾钠铵、酸不溶的是硅酸。
碱溶钾钠钙钡和氨水、其余各碱皆沉淀。
2、物质在氧中燃烧的特点：
氧中余烬能复燃，磷燃白色烟子漫，
铁燃火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。
3、物质在氯中燃烧的特点：
磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，
氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。
化学元素周期表记忆口诀
一家请驴脚拿银，（一化学价氢氯钾钠银）
二家羊盖美背心。（二化学价氧钙镁钡锌）
一化学价氢氯钾钠银 二化学价氧钙钡镁锌
三铝四硅五化学价磷 二三铁、二四碳
一至五化学价都有氮 铜汞二化学价最常见
正一铜氢钾钠银 正二铜镁钙钡锌
三铝四硅四六硫 二四五氮三五磷
一五七氯二三铁 二四六七锰为正
碳有正四与正二 再把负化学价牢记心
负一溴碘与氟氯 负二氧硫三氮磷
一、在理解中记忆，在记忆中升华
“化学是一门记忆加实验的科学”，夸张一点说：化学学得好主要是因为掌握了化学的记忆方法。
高二化学，基本概念、基本理论等基础知识很多，需要花很多时间记忆。但是记忆不是单纯地死记硬背，而是要在理解的基础上去记忆。
什么叫“理解记忆”？比如“离子反应”这个概念，“凡是有离子参加或者离子生成的化学反应叫离子反应”，那么我们就要具体的来理解这个概念的含义，首先是“离子”，中学化学中的“离子”指的是可自由移动的离子，进而联想到什么情况下才有自由移动的离子呢？通过对电离知识的学习知道，能够产生自由移动的离子有两种情况，一种是离子化合物(包括盐和碱)在熔融状态下，一种是在水溶液中；其次是“有离子参加或者离子生成”，这里包含了两层思，第一，反应物中有离子参加而生成物中不一定要有离子生成，同样，生成物中有离子生成时反应物中不一定要有离子参加，比如以下两个离子反应：(1)Ca(OH)2+Ca(HCO3)2=2CaCO3↓+2H2O，(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；第二，在“离子反应”的概念中，其中一个“有”字，说明并非一定要所有物质都以自由移动的离子来参加反应，有一种即可。在这样理解的基础上，不难用这样一句好理解的话来总结离子反应的概念，即“只要化学反应中包含有能够自由移动的离子，那么该反应就是离子反应”。这样记忆起来就容易得多了。
另外，除了“理解记忆”之外，还要提及一下“特殊知识特别记忆”。比如，一些生僻的、特殊的、不符合大家思维习惯的“特殊知识”，学习时就应“特别记忆”。
当然，我们还必须清楚，记忆并不是学习的目的，我们应该在 “记忆”知识的基础上使用它，使“记忆”最终“升华”为自己的解题能力。
二、在听讲中深化，在深化中提高
听课是学生学习的最基本形式，听课之所以重要，是因为知识的深度大部分是通过听讲来深化的，能力的提高大部分是通过知识的深化来实现的。因此，要想学习好就必须学会听课。
1、课前预习不可少
所谓预习，就是了解教材的大体内容和难易程度。预习时要注意把握教材的总体思想：这节课主要讲些什么物质?各物质之间有什么联系?重点性质是什么等。预习时遇到的疑难点，自己一时解决不了，就应把它们记录下来，以增强听课的针对性。另外，也可以通过相应的参考学习书解决这些问题，以提高自己的自学能力。
2、巧妙听课，主动思考
课堂上以听老师讲授为主，应循着老师的思路去听。同时要动脑子主动思考，力争得到“接受—思考—理解”的最佳综合效益。
老师讲课有不同的“松紧度”，学生听讲也应有不同的“响应度”。在预习中已懂的知识就不必多花力气，而对疑难点则要仔细听。
听课中可进行合理的“联想”和适度的“停留”。“联想”主要是课堂内容的相关知识，可以由“树木”联想到“森林”。比如，在听到“HNO3的强氧化性”时，自然联想到学过的浓H2SO4的相关知识。但是需要特别注意的是，联想不能脱离课堂而无目的想入非非。所谓“停留”，是指听到课堂重要之处，可以稍微停下来思考，品味这个问题，也可以为听课带来一定兴趣。
还有，课堂笔记也很重要。有人说过“不动笔墨不看书”，我们也应做到“不动笔墨不听课”。记笔记，就是在理解的基础上，用自己的语言，记下一些概念、思路、疑难点等。那种课上抄笔记，课下读笔记，考前背笔记的做法是不可取的。
三、在练习中消化，在消化中完善
如果说听课这一环节侧重于对知识的理解和深化，那么练习就是侧重于知识的消化与巩固，学过的、理解的知识也只有在“消化”后被“吸收”了，才能使这些支离破碎的知识系统、“完善”起来，也才能使这些“别人”的知识变成自己的知识。
1、学会类比
类比是根据两类或两个事物之间某些属性上的相同或相似所作出的一种推断。它既可使抽象的内容具体化、形象化，也可使陌生的事物熟悉化，从而实现对新知识的掌握。如学习卤素时，抓住该族元素所具有的共同特征：核外最外层电子数均为7个，从而类推出它们的单质及化合物具有与Cl2及其化合物相似的化学性质，从而顺利实现卤素其他元素对应单质及其化合物性质的学习。
这里应该注意的是：（1）要考虑不同事物之间的可比性。即善于发现事物相同或相似的本质属性，只有本质上属性相同或相似，才能作出类比；如卤素原子最外层电子数相同这一本质属性，为卤素及其化合物之间的类比提供基础。（2）要注意类比的可行性，正确类比，防止类比的负迁移。换句话说，就是在抓住事物共同属性的同时，也应注意差异性一面。如卤素原子最外层电子数相同，但由于其电子层数不一样，因此其化学性质上存在一定的差异。例如，不能由Cl2+H2O=HCl+HClO类推出F2+H2O=HF+HFO等。
2、学会比较
比较是对两种或两种以上易混淆的相关事物进行对比分析的方法。例如在学习氧化还原反应时，氧化和还原、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等属于对立的概念，要抓住这些概念内部间的对立面来比较，以留下深刻的印象，实现记住一个就掌握另一个的“一箭双雕”的效果。又如对易混淆的同位素、同素异形体、同分异构体、同系物等概念，学习时着重从其定义、特征、使用范围等差异面进行比较，抓住各自的不同点，从而掌握四个概念。
学会比较，关键在于对化学事实进行分析，弄清概念的内涵和外延，发现它们之间的差异。这样做不仅能揭示事物的关键特征，而且还能更加容易掌握新概念的涵义。
3、学会质疑
质疑就是追问为什么，达到对事实的深层理解。能否提出问题（或发现问题）往往标志一个人学习水平的高低或学习能力的强弱。要善于质疑、发现问题，必须学会对事物进行全面的观察，并在此基础上，通过分析、比较、正向、逆向思维等活动来实现。常见的途径能和方法有：（1）变正向思维为逆向思维，提出问题；（2）观察事物的异常点，发现问题；（3）对不同事物做对比，发现问题；（4）穷追不舍，刨根问底；（5）联系实际，大胆质疑；（6）探求因果，弄清关系；（7）改变概念的内涵和外延，提出问题等。
4、学会从错误中学习
任何人对知识的理解记忆和运用都有一定的过程，在学习的过程中，不管是老师的提问，还是测试或其它形式的练习，一旦发现了自己的不足或错误，一定要想办法弥补和纠正。比如重做错过的试题，或专备一本“错题集”，记下出现过差错的知识，然后对症下药，寻找错误的根源，强化理解记忆。所谓“吃一堑长一智”。
除此之外，还有一个因素，即兴趣。有些同学也许会说，“我知道怎样学化学，但是我就是不感兴趣，不想学”。那么我要劝你，兴趣也是培养出来的，况且，高考需要你学化学，所以你一定要学。当你学了一段时间后，你会体验到成功的喜悦，你会认识到化学的内部规律，那也是一个非常奇妙的世界。
同学，你一定会学好化学的，相信自己，你就是那只在天空展翅翱翔的雄鹰！ 复习下，其实化学挺简单的
二氧化硫被四氯汞钾溶液吸收后,生成稳定的二氯亚硫酸盐络合物,再与甲醛及盐酸副玫瑰苯胺作用,生成紫红色络合物,根据颜色深浅,用分光光度法测定。
主要干扰物质为氮氧化物、臭氧、锰、铁、铬等。加入氨基磺酸铵可消除氮氧化物的干扰,采样后放置一段时间可使臭氧自行分解,加入磷酸和乙二胺四乙酸二钠盐可以消除或减小某些重金属的干扰。
本法检出限为0.15μg/5ml(按计),当采样体积为10L时,最低检出浓度为0.015mg/m3。
2.仪器
①多孔玻板吸收管(用于短时间采样):多孔玻板吸收瓶,75～125ml(用于24h采样)。
②空气采样器:流量0～1L/min。
③分光光度计。
3.试剂
①0.04mol/L四氯汞钾(TCM)吸收液:称取10.9g氯化汞(HgCl2)6.0g氯化钾和0.070g乙二胺四乙酸二钠盐(Na2-EDTA),溶解于水,稀释至1000ml。此溶液在密闭容器中贮存,可稳定6个月。如发现有沉淀,不可再用。
②2.0g/L甲醛溶液:量取36%～38%甲醛溶液1.1mL用水稀释至200mL临用现配。
③6.0g/L氨基磺酸铵溶液:称取0.60g氨基磺酸铵(NH4SO3NH2),溶解于100ml水中,临用现配。
④碘贮备液C(1/212)=0.10mol/L:称取12.7g碘于烧杯中,加入40g碘化钾和25ml水,搅拌至全部溶解后,用水稀释至1000ml,棕色细口瓶中。
⑤碘使用液C(1/2l2)=0.010mol/L:量取50ml碘贮备液,用水稀释至500ml,贮于棕色细口瓶中。
⑥2g/L淀粉指示剂:称取0.20g可溶性淀粉,用少量水调成糊状物,慢慢倒入100ml沸水中,继续煮沸直到溶液澄清,冷却后贮于细口瓶中,临用现配。
⑦3.0g/L碘酸钾标准溶液:称取约1.5g碘酸钾(KIO3,优级纯,110℃烘干2h),准确到0.0001g,溶解于水,移入500ml容量瓶中,用水稀释至标线。
⑧盐酸溶液(1+9)(V/V):量取100ml浓盐酸,用水稀释至1000ml。
⑨硫代硫酸钠溶液C(Na2S2O3)=0.10mol/L:称取25.0g硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O),溶解于1000ml新煮沸并已冷却的水中,加0.20g无水碳酸钠,贮于棕色细口瓶中,放置一周后标定其浓度,若溶液呈浑浊时,应该过滤。
⑩硫代硫酸钠标准溶液C(Na2S2O3)=0.01ml/L:取50.00ml标定过的0.1mol/L硫代硫酸钠溶液,置于500ml容量瓶中,用新煮沸并已冷却的水中稀释至标线。
⑪二氧化硫标准溶液:称取0.20g亚硫酸钠(Na2SO3)及0.010g Na2-EDTA,溶解于200ml新煮沸并已冷却的水中,轻轻摇匀(避免旅荡,以防充氧)。放置2~3h后标定。此溶液每毫升相当于含320～400μg二氧化硫。
根据计算的二氧化硫标准溶液浓度,用四氯汞钾吸收液稀释成每毫升含2.00μg二氧化硫的标准使用液,此溶液川于绘制标准曲线,在冰箱中保存,可稳20d。
⑫0.2%盐酸副玫瑰苯胺(PRA,即对品红)贮备液:称取0.20g经提纯的对品红,溶解于1.0mol/L盐酸溶液100ml。
⑬磷酸溶液C(H3PO4)=3mol/L:量取41ml 85%的磷酸,用水稀释至200ml。
⑭0.016%对品红使用液:吸取0.2%对品红贮备液20.00ml于250ml容量瓶中,加3mol/L磷酸溶液200ml,用水稀释至标线。至少放置24h方可使用。存于暗处,可稳定9个月。
4.采样
短时间采样,用一个内装5ml四氯汞钾吸收液的多孔玻板吸收管,以0.5L/min流量采气10～20L。测定24h平均浓度时,用50ml吸收液,流量为0.2L/min,10～16℃恒温采样。
5.步骤
①标准曲线的绘制:取八支10ml具塞比色管,按表1配制标准系列。
在以上各管中加入6.0g/L氨基磺酸铵溶液0.50ml,摇匀。再加2.0g/L甲醛溶液0.50ml及0.016%对品红使用液1.50ml,摇匀。当室温为15～20℃时,显色30min室温为20~25℃时,显色20min室温为25～30℃时,显色15min。用1cm比色皿,于波长575nm处,以水为参比,测定吸光度。以吸光度对二氧化硫含量(μg),用最小二乘法计算回归方程式或绘制标准曲线。
②样品测定:样品中若有浑浊物,应离心分离除去。样品放置20min,以使臭氧分解。
短时间采样样品:将吸收管中的吸收液全部移入10ml具塞比色管,用少量水洗涤吸收管并入具塞比色管中,定容为5.00ml,加60g/L氨基磺酸铵溶液0.50ml,摇匀。放置10min以去除氮氧化物的干扰,以下步骤同标准曲线的绘制。
24h采样样品:将样品溶液移入50ml容量瓶中,用少量水冲洗吸收瓶,使样品溶液总体积为50.0ml,摇匀。吸取适量样品溶液置于10ml具塞比色管中,用吸收液定容为5.00ml。以下步骤问短时间样品测定。
6.计算
式中:W——测定时所取样品溶液中二氧化硫含量,μg
Vt——样品溶液总体积,ml
Va——测定时所取样品溶液体积,ml
Vn——标准状态下的采样体积,L。
7.说明
①温度对显色有影响,温度越高,空白值越大。温度高时发色快,褪色也快,最好使用恒温水浴控制显色温度。
②因六价铬能使紫红色络合物褪色,产生负干扰,故应避免用硫酸-铬酸洗液洗涤玻璃器皿。若已用硫酸-铬酸洗液洗过,则需用(1+1)盐酸溶液浸洗,再用水充分洗涤,以将六价铬洗净。
③用过的具塞比色管及比色皿应及时用酸洗涤,否则红色难于洗净。具塞比色管用(1+4)盐酸溶液洗涤,比色皿用(1+4)盐酸加1/3体积乙醇的混合液洗涤。
④0.2%盐酸副玫瑰苯胺溶液已有经提纯合格的产品出售,可直接购买使用。
⑤四氯汞钾溶液为剧毒试剂,使用时应小心,如溅到皮肤上,立即用水冲洗。使用过的废液要集中回收处理,以免污染环境。
含四氯汞钾废液的处理方法:在每升废液中加约10g碳酸钠至中性,再加10g锌粒,在黑布罩下搅拌24h后,将清液倒入玻璃缸,滴加饱和硫化钠溶液,至不再广生沉淀为止。弃去溶液,将沉淀物转入一适当的容器里。此方法可以除去废液中99%的汞。
⑥检出限按与相对应的浓度计,其中tf为单侧概率水平为0.05,自由度为f的t分布临界值,Swb为11个实验室各10次试剂空白吸光度测定值批内标准偏差。
⑦17个实验室分析含相当于0.9～1.2μg/mL二氧化硫的加标气样溶液(用四氯汞钾溶液采集空气样品后,加入亚硫酸钠标准溶液),单个实验室的相对标准偏差不超过9.0%,回收率为93%～111%。18个实验室分析含相当于4.8～5.0μg/mL二氧化硫的加标气样溶液,单个实验室的相对标准偏差不超过6.6%,16个实验室回收率为94.4%～106.2%。
⑧24个实验室二氧化硫标准曲线的斜率在0.073～0.082之间,平均值为0.0775,相对标准偏差不超过3.3%。
⑨汞是剧毒物质,有条件采用其它方法的尽量不用此法。
