乙酰乙酸乙酯与氧化钙的反应方程式

制备乙酸乙酯时不能用无水氯化钙作为干燥剂,因为它与酯能形成络合物（乙酸乙酯制备中采用无水氯化钙会形成ch3cooc2h5·4cacl2和ch3cooc2h5·6cacl2)而影响产率. 导致最后的产物不是乙酸乙酯,

主要用途

1.乙酰乙酸乙酯是一种重要的有机合成原料，在农药生产上用于合成有机磷杀虫剂蝇毒磷的中间体α-氯代乙酰乙酸乙酯、嘧啶氧磷的中间体2-甲氧基-4-甲基-6-羟基嘧啶、二嗪磷的中间体2-异丙基-4-甲基-6-羟基嘧啶以及氨基甲酸酯杀虫剂抗蚜威，杀菌剂恶霉灵，除草剂味唑乙烟酸，杀鼠剂杀鼠醚、杀鼠灵等，也是杀菌剂新品种嘧菌环胺(cyprodinil)、氟嘧菌胺(difulmetorim)、呋吡菌胺(furammetpyr)及植物生长调节剂杀雄啉(cintofen)的中间体，此外，乙酰乙酸乙酯用作漆用溶剂，分析用试剂，也广泛用于医药、塑料、染料、香料、清漆及添加剂等行业。

2.偶用于栀子等化妆品香精，可赋予的酒果香或飘逸非花香的头香。在盥用水或水剂类中可给乙醇以圆熟感。广泛用于食用香精，可用于许多果香或酒香，如苹果、杏子、桃子、樱桃、浆果及黄酒、白兰地、白酒、威士忌、朗姆等食用香精和酒用香精。GB 2760—96规定为允许使用的食用香料。广泛用于配制草莓、苹果、杏、樱桃、桃等水果型和酒型(朗姆、威士忌等)香精。

3.乙酰乙酸乙酯在有机合成中的应用极广。例如，可用于合成吡啶、吡咯、吡唑酮、嘧啶、嘌呤和环内酯等杂环化合物。还广泛用于药物合成，例如，乙酰乙酸乙酯与间苯二酚环合得到4-甲基-7-羟基香豆素，这是抗过敏药垢中间体。乙酰乙酸乙酯与氯苄缩合得到α-乙酰基苯丙酸乙酯，这是止咳药止咳酮的中间体。乙酰乙酸乙酯与苯甲酰氯缩合得到苯甲酰乙酸乙酯，这是中枢兴奋药山梗菜碱盐酸盐的中间体。乙酸乙酸乙酯与硫脲环合，即制得抗甲状腺药物甲硫氧嘧啶（是冠脉扩张剂潘生丁的中间体）。EAA结构的特殊性，决定了它既有酮的性质，又有烯醇的反应特征，化学性质非常活泼。它被广泛应用于医药、染料、农药等领域，也用于食品添加剂和香精香料中。我国EAA最大的用途是用来合成医药及其中间体，主要是合成γ-乙酰丁内酯（维生素B的重要中间体）、4-甲基-7-羟基香豆素（一种抗敏药的中间体）等；也被用来制备乙酰乙酰邻氯苯胺（合成1,3,5-吡唑酮及汉沙黄色淀的中间体）、乙酰基乙酰邻甲基苯胺（用来合成有机黄染料包装增效颜料黄）等染料的中间体；此外EAA还用来生产农药如甲基嘧啶磷，嘧啶磷等。在国外它在不饱和聚酯共促进剂以及合成香料如制备芳樟醇、紫罗兰酮和大环香料等方面也有应用。乙酰乙酸乙酯也用于合成4-羟基香豆素，进而制造抗凝血药物新抗凝。乙酰乙酸乙酯与1,3-溴氯丙烷环合得到2-甲基-3-乙氧羰基-5,6-二氢吡喃。这是血管扩张药已酮可可碱的中间体。乙酰乙酸乙酯还用于合成双氯苯唑青霉素钠、羟氨苄青霉素、选择性冠脉扩张剂延通心和唑嘧啶。乙酰乙酸乙酯与苯胺缩合得到4-羟基喹哪啶。用于消毒防腐药克菌定的生产。乙酰乙酸乙酯与苯肼缩合形成的吡唑酮衍生物和染料的中间体。在农药、香料、光化学品、聚合催化剂等方面也都有重要的应用。乙酰乙酸乙酯还用作食品着香剂。乙酰乙酸乙酯也作为溶剂使用，还是检测铊、氧化钙、氢氧化钙和铜的试剂。

4.用作分析试剂、溶剂。用于有机合成、染 料、医 药、塑 料、油 漆 等工业。

2、另取剩余溶液滴加溴水若明显变化戊二酸；

3、再取剩两份溶液滴加氯化钙若产沉淀且沉淀盐酸溶解草酸反丙烯酸

反应后氢氧根离子浓度为0.01mol/L,设盐酸1L,氢氧化钠2L,则反应后还剩0.01*3=0.03mol氢氧化钠，氢氧化钠总量为0.03+0.05*1=0.08mol,浓度为0.08/2=0.04mol/L

一元弱酸HA的物质的量浓度：0.04*12.5/20=0.025mol/L

2.有不纯的NaOH1.73克，部分已变质为碳酸钠，把它溶于水，配成50ml的溶液，加入50ml1mol/l的盐酸，摇匀后得到的溶液pH=1,计算这种不纯的NaOH中碳酸钠的百分含量

消耗的盐酸：（50*1-100*0.1）/1000=0.04mol

设有Xmol碳酸钠，Ymol氢氧化钠：

106X+40Y=1.73

2X+Y=0.04

X=0.005mol Y=0.03mol

碳酸钠质量：0.005*106=0.53 g,质量分数：0.53/1.73*100%=30.6%

3.实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气。现用13.05g二氧化锰和100ml（密度为1.19g/ml)36.5%的浓盐酸反应，并将反应后的溶液稀释至250ML，取稀释液50ML，向其中加入足量的硝酸银溶液。求（1）可制得氯气多少升（2）稀释液中离子的物质的量浓度为多少？（3）可得到沉淀的质量为多少？

MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2(g)

二氧化锰的量：13.05/（55+32）=0.15mol

氯化氢的量：100*1.19*36.5%/36.5=1.19mol,氯化氢过量。

氯气的体积为：0.15*22.4=3.36L

你没有说是哪种离子的浓度！

反应后溶液中有锰离子，氢离子，氯离子，少量氢氧根离子。

锰离子浓度：0.15/0.25=0.6mol/L

氢离子浓度：（1.19-0.15*4）/0.25=2.36mol/L

氢氧根离子浓度：10^-14/2.36=4.2*10^-15mol/L

氯离子浓度：（1.19-0.15*2）/0.25=3.56mol/L

可得到沉淀的质量为: (3.56*50/1000)*143.5=25.543 g

4.将8.8克FeS固定置于200ml2mol/l的盐酸中，以制备硫化氢气体，反应完全后，若溶液中硫化氢浓度为0.1mol/l，假定溶液体积不变且硫化氢电离忽略，求（1）收集到的硫化氢气体多少升（2）溶液中铁离子和氢离子的浓度多少

FeS+2HCl==FeCl2+H2S(g)

硫化铁的量：8.8/88=0.1mol

氯化氢的量：0.2*12=2.4mol

盐酸过量。

1）收集到的硫化氢气体：（0.1-0.1*0.2）*22.4=1.792L

2) 铁离子浓度：0.1/0.2=0.5mol/L

氢离子浓度：（2.4-0.1*2）/0.2=11mol/L

5.把氯化铵和硝酸铵的混合物11.75g加水配制成100ml溶液，并从中取出50ml，加入过量的氢氧化钠溶液加热，收集到1.35g气体。求（1）配置的溶液中铵离子的物质的量浓度（2）样品中氯化铵的质量百分含量(3)样品中氮元素的质量百分含量

1）配置的溶液中铵离子的物质的量浓度

铵离子的物质的量就是生成气体的量。所以浓度为：（ 1.35/17）/0.05=1.59mol/L

2）样品中氯化铵的质量百分含量

设样品中有X mol氯化铵，Ymol 硝酸铵，有

X+Y=1.35*2/17

53.5X+80Y=11.75

X=0.036 Y=0.123

氯化铵的质量：0.036*53.5=1.926 g

含量：1.926/11.75*100%=16.4%

3)样品中氮元素的质量百分含量

[1.926*（14/53.5）+（11.75-1.926）*（28/80）]/11.75*100%=33.55%

这道题数字是不是有问题，这么难算。

6.向100ml盐酸和硫酸的混合溶液中加入100ml氯化钡溶液，恰好反应完全，将所得白色沉淀滤出，烘干，称量，质量为4.66g，继续逐滴加入50mL0.6mol/l的氢氧化钠溶液，求（1）原混合物溶液中硫酸的物质的量浓度（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度（3）若忽略溶液混合后的体积变化，求加入氢氧化钠后溶液的pH

（1）原混合物溶液中硫酸的物质的量浓度

硫酸钡的量就是硫酸的量：4.66/233=0.02mol

硫酸的物质的量浓度: 0.02/0.1=0.2mol/L

后两问条件不足，无法算出。除非给出一开始溶液中的氢离子浓度。

7.有一长期放置的亚硫酸钠固体，其中有一部分被氧化成硫酸钠，经定量分析已知含硫的质量分数为25%，求该样品中亚硫酸钠的质量分数

化学式：Na2SO3,Na2SO4

亚硫酸钠中硫的质量分数：32/（23*2+32+48）=16/63

硫酸钠中硫的质量分数：32/（23*2+32+64）=16/71

设有1G样品，其中亚硫酸钠的质量为X,有X*16/63+(1-X)*16/71=0.25

X=0.861328125g

该样品中亚硫酸钠的质量分数：86.1328125%

8.取50ml碳酸钠和硫酸钠的混合溶液，加入过量氯化钡溶液后得到14.51g白色沉淀，用稀硝酸处理后沉淀减少到4.66g，并有气体放出。求（1）原混合溶液中碳酸钠和硫酸钠物质的量浓度（2）产生的气体在标准状况下的体积

硫酸钡的量就是硫酸钠的量：4.66/233=0.02mol,浓度：0.02/0.05=0.4mol/L

碳酸钡的量就是碳酸钠的量：（14.51-4.66）/197=0.05mol,

浓度:0.05/0.05=1mol/L

气体体积：0.05*22.4=1.12L

9.将14.7g结晶氯化钙溶于水后加入过量硝酸银溶液，将生成的沉淀滤出，经洗净烘干，质量28.7g。求（1）该反应的离子方程式（2）写出结晶氯化钙的化学式（3）如果改用此结晶氯化钙和氯化钠的混合物13.2g经上述反应，最终得到相同质量的沉淀，求混合固体中结晶氯化钙的质量百分比

1）该反应的离子方程式

Cl- + Ag+ == AgCl(s)

2）写出结晶氯化钙的化学式

14.7g结晶氯化钙中氯化钙的质量：（40+71）*[28.7/（108+35.5）]/2=11.1 G

氯化钙的量：28.7/(108+35.5)/2=0.1mol

水的质量:14.7-11.1=3.6G

水的量:3.6/18=0.2mol

所以结晶水数目为：0.2/0.1=2

所以结晶氯化钙的化学式：CaCl2·2H2O

（3）如果改用此结晶氯化钙和氯化钠的混合物13.2g经上述反应，最终得到相同质量的沉淀，求混合固体中结晶氯化钙的质量百分比

设混合物中有结晶氯化钙X mol,氯化钠 Y mol

2x＋y＝28．7／（108＋35.5）

（40＋71＋36）* x + 58.5*y=13.2

x=0.05, 结晶氯化钙的质量0．05＊（40＋71＋36）＝7．35g

混合固体中结晶氯化钙的质量百分比 ：

7．35／13．2＊100％＝55．7％

10.一种氯化铵化肥中混入了一定量的碳酸铵，现取25.65g样品溶于水配成溶液。求（1）在该溶液中加入足量盐酸，产生2.24升二氧化碳，求混入的碳酸铵的质量（2）该样品中氯化铵的物质的量（3）另取等质量样品溶于水配成溶液，则需加入2mol/LNaOH溶液多少ml才能恰好反应

二氧化碳的量就是碳酸铵的量：2．24／22．4＝0．1mol

质量为：（18＊2＋60）＊0．1＝9．6g

氯化铵的质量：25．65－9．6＝16．05g

物质的量：16．05／（18＋35．5）＝0．3mol

所需氢氧化钠的量就是铵根离子的量：0．1＊2＋0．3＝0．5mol

体积：1000＊0．5／2＝250mL