铂的化学式

1 氨 铵盐

了解氨气的物理性质及铵盐的性质。掌握氨的化学性质、氨的实验室制法及铵离子的检验方法。

2 氮和磷

掌握氮族元素性质的相似性、递变性。掌握氮气的分子结构、物理性质、化学性质、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，了解氮的固定的重要意义。

3 氮族元素

了解氮族元素的相似性和递变规律 掌握氮气的化学性质 了解磷的性质了解氮气和磷的用途增强环保意识。

4 二氧化硫

在常温下，二氧化硫为无色，有刺激性气味的气体，溶于水后溶液显酸性。它既有氧化性又有还原性。

5 硅和二氧化硅

重点掌握硅和二氧化硅的物理和化学性质，以及它们的用途。

6 化学反应及其能量变化

了解化学反应中的能量变化，了解放热反应和吸热反应。理解燃料充分燃烧的条件，增强节约能源及环保等意识。

7 化学键

理解离子键，共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。了解化学键的概念和化学反应的本质。

8 环境保护

了解造成环境污染的主要途径，认识环境保护的重要性，以及保护环境的措施。

9 碱金属元素

了解碱金属的性质及其递变规律。能运用原子结构的初步知识分析碱金属性质递变的原因。

10 离子反应

掌握电解质、非电解质的概念,了解强、弱电解质的电离。了解离子反应和离子方程式的涵义。掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。

11 硫酸

掌握稀硫酸与浓硫酸的异同. 掌握浓硫酸的性质.

12 卤族元素

掌握卤族元素性质变化规律。了解卤化银的性质,用途及碘与人体健康等。

13 氯、溴、碘的性质 氯离子的检验

认识氯、溴、碘的单质及几种卤化物的性质。认识卤素间的置换反应。学习氯离子的检验方法。

14 氯气

识记氯气的物理性质、化学性质、反应现象、制取方法和主要用途；理解燃烧的概念，以及“发光、火焰、烟、雾”等实验现象的含义；掌握实验室制取氯气的反应原理和操作方法；掌握氯离子的检验原理和操作方法；能用化学用语表示或解释氯气的化学性质，并会用扇闻法闻气味。

15 钠与钠的化合物

了解钠的重要化合物的性质、用途及一些金属元素的焰色反应。掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。

16 气体摩尔体积

使学生在理解气体摩尔体积,特别是标准状况下,气体摩尔体积的基础上,掌握有关气体摩尔体积的计算。

17 碳族元素

认识碳族元素性质的规律性和递变性。了解Si、Ge、Pb的一些特殊性质。

18 碳族元素与无机非金属材料

运用元素周期率知识来学习碳族元素的性质及其递变规律。运用元素周期律知识学习同族元素及其化合物性质的方法，并运用这些方法学习硅和二氧化硅。.对无机非金属材料有大致印象。对化学与生产、生活实际的联系有进一步认识。认识化学在现代社会、现代科技中的重要作用。

19 物质的量

了解物质的量及其单位,了解物质的量与微观粒子数之间的关系。了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。了解阿伏加德罗常数的涵义。了解摩尔质量的概念。

20 物质的量浓度

正确地理解物质的量浓度的概念会应用物质的量浓度的概念进行简单的计算。

21 硝酸

掌握硝酸的化学性质(酸性、不稳定性、氧化性)了解硝酸的用途。

22 氧化还原反应

能运用化合价升降或电子转移的原理，理解和描述有关氧化还原反应的概念和术语。学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，并能用“线桥法”表示电子转移的方向和数目。

23 氧化还原反应方程式的配平

掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。

24 氧族元素

掌握氧族元素性质的相似性和递变规律。掌握氧族元素性质递变与原子结构的关系。掌握氧族元素与卤族元素相似性、差异性及其原因。

25 氧族元素与环境保护

了解二氧化硫的物理性质和用途．掌握二氧化硫的化学性质(跟氧气、水的反应和漂白性等)了解酸雨的形成及危害二氧化硫对空气的污染和保护、改善环境的重要性，提高环保意识。

26 有关化学方程式的计算

掌握有关反应物、生成物质量的计算；从定量角度理解化学反应，并掌握解题格式。

27 元素周期表

了解元素周期表的结构以及周期，族等概念。理解同周期，同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。了解原子结构，元素性质及该元素在周期表中的位置三者之间的关系，初步学会运用周期表。

28 元素周期律

了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、元素非金属性的周期性变化。了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。

29 原子结构

掌握原子核的构成。了解构成原子的粒子之间的关系。会根据原子、阴阳离子中的质子数与核外电子数之间的关系进行有关的计算。

第一单元 卤 素

第一节 氯气

一、氯原子结构：氯原子的原子结构示意图为＿＿＿＿＿＿由于氯原子最外层有＿＿＿＿个电子，容易＿＿＿（得或失）＿＿＿个电子而形面8个电子稳定结构，因此氯元素是活泼的非金属元素。

二、氯元素的性质

1、 氯气是＿＿＿＿色有＿＿＿＿＿气味的气体，＿＿＿毒，可溶于水，密度比空气＿＿。

2、 氯气的化学性质:点燃 与金属反应 2Na + Cl2===2NaCl (＿＿＿色烟)

点燃 Cu +Cl2===CuCl2 (_______色烟)

点燃H2＋Cl2===2HCl (_______色火焰)或光照

与非金属反应 2P＋3Cl2===2PCl3 PCl3+Cl2===PCl5 (________色烟雾)

Cl2+H2O===HCl+HClO(有强氧化性的弱酸，漂白性)

与化合物反应 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（漂白粉，有效成份是＿＿＿＿）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO（这个反应证明HClO是弱酸的事实）

Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

氯气的用途：消毒、制盐酸、漂白粉、农药等

AgBr用作感光片AgI用作人工降雨

练习：指出以上反应中氧化剂和还原剂，并用单线或双线桥表示电子转移情况。

三、氯气的制法

1、 药品：浓盐酸和二氧化锰

2、 原理：MnO2+4HCl===MnCl2+2H2O+Cl2↑

(求氧化剂和还原剂的物质的量之比为＿＿＿＿＿＿，当有2mol氯气生成时，有＿＿＿＿＿HCl被氧化，有＿＿＿mol电子转移)

3、 装置类型：固＋液――

4、 收集方法：用＿＿＿排空气法或排饱和食盐水法收集。

5、 检验：使湿润的KI淀粉试纸 变 蓝（思考其原因是什么

6、 余气处理：多余的氯气通入＿＿＿＿溶液中处理吸收，以免污染环境。

第二节 氯化氢

一、氯化氢的性质

1、物理性质：是一种＿＿＿色有＿＿＿＿气味的氯体，＿＿＿溶于水（1 ：500 体积比）密度比空气大。

2、化学性质：HCl 溶于水即得盐酸，盐酸是一种强酸，具有挥发性和腐蚀性。

3、氯化氢的实验室制法

药品：食盐（NaCl）和浓H2SO4

原理：用高沸点（或难挥发性）酸制低沸点酸（或易挥发性）（与制硝酸的原理相同）微热 NaCl+H2SO4=====NaHSO4+HCl↑

强热 总式：2NaCl+H2SO4====Na2SO4+2HCl↑NaCl+NaHSO4====Na2SO4+HCl↑

（上述说明了条件不生成物不同，要注意反应条件）

装置类型：固＋液――收集方法：用向上排空法收集 检验：用 湿润的蓝色石蕊 试纸 余气处理：将多余的气体通入 水 中即可

第四节 卤族元素

1、 原子结构特征：最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不，从F――I原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。

2、 卤素元素单质的物理性质的比较（详见课本24面页）

物理性质的递变规律：从F2→I2，颜色由浅到深，状态由气到液到固，熔沸点和密度都逐渐增大，水溶性逐渐减小。

3、 卤素单质化学性质比较（详见课本28页）

相似性：均能与H2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。

暗 光

H2＋F2===2HF H2+Cl2===2HCl

加热 持加热

H2+Br2===2HBr H2+I2====2HI

均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）

2F2＋2H2O＝＝4HF＋O2

X2+H2O====HX+HXO (X表示Cl Br I)

递变性：与氢反应的条件不同，生成的气体氢化物的稳定性不同，

HF＞HCl＞HBr＞HI,无氧酸的酸性不同，HI＞HBr＞HCl＞HF.。与水反应的程度不同，从F2 → I2逐渐减弱。注意：萃取和分液的概念

1、 在溴水中加入四氯碳振荡静置有何现象？（分层，下层橙红色上层无色

2、 在碘水中加入煤油振荡静置有何现象？（分层，上层紫红色，下层无色）

卤离子的鉴别：加入HNO3酸化的硝酸银溶液，

Cl-：得白色沉淀。

Ag+ + Cl- ===AgCl↓ Br-：得淡黄色沉淀

Ag+ + Br- ====AgBr↓ I： 得黄色沉淀

Ag+ + I- ====AgI↓

第三章 硫 硫 酸

一、硫的物性

淡黄色的晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

二、硫的化学性质

1、 与金属的反应

2Cu+S===Cu2S（黑色不溶于水） Fe+S=====FeS（黑色不溶于水）

（多价金属与硫单质反应，生成低价金属硫化物）

2、 与非金属的反应

点燃

S＋O2=====SO2 S＋H2=====H2S

第二节 硫的氢化物和氧化物

一、硫的氢化物―――硫化氢

1、 硫化氢的的理性质

H2S是一种具有臭鸡蛋气味、无色、有剧毒的气体，能溶于水，常温常压1体积水能溶解2.6体积的硫化氢。

2、 硫化氢的化学性质:热不稳定性 H2S====H2+S

点燃

可燃性 2H2S＋3O2===2H2O+2SO2 （完全燃烧）(火焰淡蓝色) 2H2S＋O2===2H2O+2S （不完全燃烧）

还原性 SO2＋2H2S＝2H2O＋3S

3、 氢硫酸

硫化氢的水溶液是一中弱酸，叫氢硫酸，具有酸的通性和还原性。

二、硫的氧化物

1、 物理性质：二氧化硫是一种无色有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，常温常压1体积水可溶解40体积的二氧化硫；三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体，熔沸点低。

2、 化学性质

二氧化硫是一种酸性氧化物，与水直接化合生成亚硫酸，是亚硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品红溶液腿色，但漂白不稳定。

SO2＋H2O ==== H2SO3 (这是一个可逆反应，H2SO3是一种弱酸，不稳定，容易分解成水和二

氧化硫。)

3、 二氧化硫的制法 Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑

第三节 硫酸的工业制法――接触法

一、方法和原料

方法：接触法

原料：黄铁矿（主要成份是FeS2）、空气、水和浓硫酸

二、反应原理和生产过程

步骤 主要反应 主要设备

点燃

二氧化硫制取和净化 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 沸腾炉

二氧化硫氧化成三氧化硫 2SO2＋O2===2SO3 接触室

三氧化硫氧吸收硫酸生成 SO3+H2O=H2SO4 吸收塔

思考：1、为什么制得二氧化硫时要净化？（为了防止催化剂中毒）

2、为什么吸收三氧化硫时用浓硫酸作吸收剂而不用水呢？（用水吸收时易形酸雾，吸收速度慢，不利于吸收，而用浓硫酸吸收时不形成酸雾且吸收干净，速度快。）

第四节 硫酸 硫酸盐

一、浓硫酸的物理性质

98.3％的硫酸是无色粘稠的液体，密度是1.84g/mL,难挥发，与水以任意比互溶

二、浓硫酸的特性

脱水性 与蔗糖等有机物的炭化 吸水性―用作干燥剂 强氧化性

2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑（此反应表现H2SO4(浓)具有氧化性又有酸性）

H2SO4(浓)＋C＝CO2↑＋H2O＋2SO2↑（此反应只表现H2SO4(浓)的氧化性）

注：H2SO4(浓)可使铁、铝发钝化，故H2SO4(浓)可铁或铝容器贮存

四、 硫酸盐

1、硫酸钙CaSO4 石膏CaSO4.2H2O 熟石膏2CaSO4.H2O(用作绷带、制模型等)

2、硫酸锌ZnSO4 皓矾ZnSO4.7H2O（作收敛剂、防腐剂、媒染剂 ）

3、硫酸钡BaSO4，天然的叫重晶石，作X射线透视肠胃内服药剂，俗称钡餐。

4、 CuSO4.5H2O, 蓝矾或胆矾，FeSO4.7H2O,绿矾

五、硫酸根离子的检验

先加盐酸酸化后加氯化钡溶液，如果有白色沉淀，则证明有硫酸根离子存在。

第六节 氧族元素

一、氧族元素的名称和符号:氧（O） 硫（S） 硒（Se） 碲（Te） 钋（Po）

二、原子结构特点

相同点：最外层都有6个电子；

不同点：核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同

三、性质的相似性和递变性（详见课本91页）

1、 从O→Po单质的熔点、沸点、密度都是逐渐升高或增大

2、 从O→Po金属性渐强，非金属性渐弱。

3、 与氢化合通式：H2R，气体氢化物从H2O→H2Se的稳定性渐弱

4.与氧化合生成RO2型或RO3型的氧化物，都是酸酐，元素最高价氧化物水化物的酸性渐弱。

硫的用途：制硫酸、黑火药、农药、橡胶制品、硫磺软膏 SO2用于杀菌消毒、漂白

第四章 碱金属

第一节 钠

一、碱金属 :锂、钠、钾、铷、铯、钫原子的最外电子层上都只有一个电子，由于它们的氧化物溶解于水都是强碱，所以称这一族元素叫做碱金属。

二、钠的物理性质:钠质软，呈银白色，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。

三、钠的化学性质

1、 与非金属反应

4Na+O2====2Na2O (Na2O不稳定)

2Na+O2====Na2O2 (Na2O2稳定)

2Na+Cl2===2NaCl

2Na+S====Na2S ( 发生爆炸)

2、与化合物反应

2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(现象及原因：钠浮于水面，因钠密度比水小；熔成小球，因钠熔点低；小球游动发出吱吱声，因有氢气产生；加入酚酞溶液变红，因有碱生成)

Na与CuSO4溶液的反应

首先是钠与水反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

然后是2NaOH+ CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4(有蓝色沉淀)

注：少量的钠应放在煤油中保存，大量的应用蜡封保存。

第二节 钠的化合物

一、钠的氧化物（氧化钠和过氧化钠）

Na2O+H2O===2NaOH (Na2O是碱性氧化物)

2 Na2O2+2H2O===4NaOH＋O2↑ （ Na2O2不是碱性氧化物、Na2O2是强氧化剂，可以用来漂白）

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3+O2↑(在呼吸面具或潜水艇里可用作供氧剂

二、钠的其它重要化合物1、硫酸钠 芒硝（Na2SO4.10H2O） 用作缓泻剂

2、碳酸钠 Na2CO3 用作洗涤剂

3、碳酸氢钠 NaHCO3 作发孝粉和治胃酸过多

注：碳酸钠和碳酸氢钠的比较

水溶性：Na2CO3 比NaHCO3大

与HCl反应速度NaHCO3 比Na2CO3快

热稳定性NaHCO3受热易分解Na2CO3不易分解

2 NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑（常用此法除杂）

第三节 碱金属元素

一、物理性质（详见课本107页）

银白色，柔软，从Li→Cs熔沸点降低

二、性质递变规律Li Na K Rb Cs

原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，与水反应越来越剧烈，生成的碱的碱性渐强。

三、焰色反应

1、 定义：多种金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈特殊的颜色

2、 用品：铂丝、酒精灯、试剂

3、 操作：灼烧→蘸取试剂→放在火焰上观察火焰颜色→盐酸洗净→灼烧。注：焰色反应可用来鉴别物质 记住：钠――黄色 钾――紫色（透过蓝色钴玻璃）

第六章 氮和磷 第一节 氮族元素

一、周期表里第VA族元素氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）铋（Bi）称为氮族元素。

二、氮族元素原子的最外电子层上有5外电子，主要化合价有＋5（最高价）和－3价（最低价）

三、氮族元素性质的递变规律（详见课本166页）

1、密度：由小到大 熔沸点：由低到高

2、 氮族元素的非金属性比同期的氧

族和卤族元素弱，比同周期碳族强。

3、 最高氧化物的水化物酸性渐弱，碱性渐强。

第二节 氮 气

一、物理性质

氮气是一种无色无味难溶于水的气体，工业上获得的氮气的方法主要是分离液态空气。

二、氮气分子结构与化学性质

1、 写出氮气的电子式和结构式，分析其化学性质稳定的原因。

2、 在高温或放电的条件下氮气可以跟H2、O2、金属等物质发生反应

高温压 放电

N2＋3H2===2NH3 N2+O2===2NO

催化剂 点燃 N2+3Mg====Mg3N2

三、氮的氧化物

1、氮的价态有＋1、＋2、＋3、＋4、＋5，能形成这五种价态的氧化物：N2O （笑气）、NO、 N2O3 NO2 N2O4 N2O5

3、 NO在常温常压下极易被氧化，与空气接触即被氧化成NO2

2NO ＋O2 ＝ 2NO2

无色不溶于水 红棕色溶于水与水反应

4、 NO2的性质

自身相互化合成N2O4 2NO2====N2O4(无色)

3NO2＋H2O====2HNO3+NO↑（NO2在此反应中既作氧化剂又作还原剂）

四、氮的固定

将空气中的游离的氮转化为化合态的氮的方法统称为氮的固定。分为人工固氮和自然固氮两种。请各举两例。

第三节 氨 铵盐

一、氨分子的结构

写出氨分子的分子式＿＿＿＿＿电子式、＿＿＿＿＿、结构式＿＿＿＿＿＿＿＿，分子的空间构型是怎样的呢？（三角锥形）

二、氨的性质、制法

1、 物理性质：无色有刺激性气味极溶于水的气体，密度比空气小，易液化。

2、 化学性质：

与水的作用：（氨溶于水即得氨水）NH3+H2O====NH3.H2O====NH4++OH-

NH3.H2O===== NH3↑+H2O

与酸的作用 : NH3＋HCl=== NH4Cl

NH3+HNO3=== NH4NO3 2NH3+H2SO4=== (NH4)2SO4

3、制法：2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+H2O

三、氨 盐

1、 氨盐是离子化合物，都易溶于水，受热都能分解，如

NH4Cl=== NH3↑＋HCl↑

2、 与碱反应生成NH3

NH4＋＋OH－=== NH3↑+H2O

3、 NH4＋的检验：加入氢氧化钠溶液，加热，用湿的红色石蕊试纸检验产生的气体。

第四节 硝 酸

一、硝酸的性质

1、 物理性质：纯净的硝酸是无色易挥发有刺激性气味的液体，98％以上的硝酸叫发烟硝酸。

2、 化学性质：不稳定性，见光或受热分解 4HNO3 ===2H2O+4NO2↑+O2↑

(思考：硝酸应怎样保存？)

氧化性：①硝酸几乎能氧化所有的金属（除金和铂外），金属被氧化为高价，生成硝酸盐。如Cu+4HNO3（浓）===Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O

3Cu+8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（表现硝酸有酸性又有氧化性）

②能氧化大多数非金属，如

C+4HNO3 ===CO2↑+4NO2↑+2H2O（只表现硝酸的氧化性）

③在常温与铁和铝发生钝化

④ 1体积的浓硝酸与3体积的浓盐酸的混合酸叫做“王水”，“王水”的氧化性相当强，可以氧化金和铂

二、硝酸的工业制法

1氨的氧化

催化剂

4NH3＋5O2====4NO+6H2O

2、硝酸的生成

2NO＋O2＝2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

注：

尾气处理：用碱液吸叫尾气中氮的氧化物

要得到96％以上的浓硝酸可用硝酸镁（或浓硫酸）作吸水剂。

第六节 磷 磷酸

一、白磷与红磷性质比较

色态 溶解性 毒性 着火点 红磷 红棕色粉末 水中、CS2中均不溶 无 较高2400C

白磷白色（或淡黄）蜡状固体 不溶于水但溶于CS2 有毒 低400C

二、磷酸（纯净的磷酸为无色的晶体）

冷水 P2O5＋H2O====2HPO3 （偏磷酸，有毒）

热水 P2O5＋3H2O====2H3PO4 （磷酸，无毒，是中强酸，具有酸的通性）

注： 区分同位素与同素异形体的概念，常见互为同素异形体的物质有

红磷 与白磷 氧气和溴氧 金刚石和石墨

元素基本信息元素名称：金(Gold) 符号：Au CAS号：7440-57-5[1] 金属密度：19.3 g/cm3比热容：0.13 kJ/(kg·K) 原子序数：79 核电荷数：79 核外电子数：79 常见氧化数：+1、+3 原子半径：134 M+离子半径：137 M3+离子半径：85 M+(气)水合热：-644 升华热：385 原子体积：(立方厘米/摩尔)：10.2 元素在太阳中的含量：(ppm)：0.001 元素在海水中的含量：(ppm)：0.00001 地壳中含量：（ppm）：0.011 氧化态：MainAu+3 OtherAu-1,Au0,Au+1,Au+2,Au+5,Au+7 氧化金　三价金的氧化物，分子式 Au2O3，水合物分子式为Au2O3·3H2O；分子量 495.98 ；含金量 77.0%；外观 棕色粉末；储存方法：常温干燥密封储存。化学特性：　加热时放出氧气，生成单质金。2Au2O3 = 4Au + 3O2↑ 制法：　高温加热氢氧化金可制得。2Au(OH)3 = Au2O3 + 3H2O 编辑本段化学性质其化学性质不活泼，只能溶于镪水等腐蚀性较强的物质中。 金的化合物：氯化金：AuCl3 、氧化金：Au2O3等 相对原子质量:196.9665 同位素及放射性:Au-197 所属周期：6 所属族：IB 电子层:5d106s1 核外电子排布:2 8 18 32 18 1 常见化合价:+1 +3 电负性:2.54 电离能(kJ /mol) M - M+ 890.1 M+ - M2+ 1980 M2+ - M3+ 2900 M3+ - M4+ 4200 M4+ - M5+ 5600 M5+ - M6+ 7000 M6+ - M7+ 9300 M7+ - M8+ 11000 M8+ - M9+ 12800 M9+ - M10+ 14800 熔点:1064℃ 沸点:2807℃ 密度：19.32g/cm3（20℃） 常温下金的自由电子的平均自由程：40nm 常温下，金的块体材料的电阻率：2.05×10^-8(Ω·m) 描述：赤黄色金属，质软，延展性强.晶体结构：晶胞为面心立方晶胞，每个晶胞含有4个金属原子。 晶胞参数： a = 407.82 pm b = 407.82 pm c = 407.82 pm α = 90° β = 90° γ = 90° 声音在其中的传播速率：（m/S） 2030 莫氏硬度：2.5。 编辑本段金元素的形成在45亿年前，地球形成的时候，很多宇宙中的小天体带有一些金，在它撞击地球的时候陨石被熔化金子也被留下来了，由于金的密度大，金便往地心下沉，所以现在挖金矿都在地下。 金（Au）元素比较稳定 ，不容易与其他元素发生化学反应。 与王水的反应：Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O 金元素化学性质非常稳定的原因是，金原子的最外层的三个电子之间的相互作用非常紧密，原子体积被压缩，电子不容易被氧化剂夺取。因此能够再在地层中形成比较稳定的单质，这就是我们说的黄金。但是 金子的具体形成 与其环境密切相关 要有合适的压力、温度，等一系列苛刻条件。

也称乙酸钯，为红棕色粉末，不溶于水，溶于醋酸，甲苯。在乙醇溶液中会缓慢分解。

英文别名:hexakis(acetato)tripalladiumbis(acetato)palladiumPalladiumacetatemingoldbrownxtlAcetic acid palladium(II) saltPalladium(II)acetatPalladousacetatepalladium - acetic acid (1:2)acetate, palladium(2+) salt (1:1)

纯度:Pd≥47.4%

CAS号:3375-31-3

分子式:Pd(C2H3O2)2

分子量:224.49

物理参数

熔点:205-016℃

技术条件:原料纯度>99.95杂质含量合格

等级:分析纯

储存条件:常温下密封干燥储存

外观:黄棕色或红棕色均匀粉末

熔点(℃):205

溶解性:空气中稳定，溶于醋酸、甲苯、氯仿、二氯甲烷、丙酮、乙腈和乙醚，不溶于水。

结构

醋酸钯是三聚体，三个Pd呈等边三角形分布，每一个钯都以蝴蝶型连接两个乙酸基团。每一个金属原子都近似是平面正方形的结构。

用途

1. 催化剂，有效催化烯烃芳香化(Heck reaction)

2. 交叉耦合反应催化

3.催化剂，合成多种钯化合物和催化剂的原料，大量用来配制钯镀槽液

存储方式

常温干燥密封储存。

主要应用

1. 烯烃芳香化( Heck reaction)

2. 交叉耦合反应

3.Suzuki偶联反应

Xn符号表示有害,且不可以混存

属不属于危险品不是由他的危险等级决定的,凡是具有易燃、易爆、有毒、腐蚀等危险性质,在一定条件下能发生燃烧、爆炸、中毒、灼伤、死亡等事故的化学品,都属于危险化学品.具体包括爆炸品、压缩气体和液化气体、易燃液体、易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品、氧化剂和有机氧化物、有毒品和腐蚀品等品种.由国家标准《危险货物品名表（GB12268-90）》和国家有关部门的公告公布确定.

“这里不是杀人现场，是抛尸现场，凶手应该是开车进来的，抛尸的途中有血迹滴落在周围树木上。”吴宇说。

“头儿，死者的身份已经查明，是一家网贷公司的老板，叫王水，35岁，家住云水区，死亡时间是两周前，大概是26号。”简言说。

死者王水的通话记录引起了烈焰组的兴趣。案发当天，王水的最后一个电话是打给一家酒吧，名叫金碧辉煌，这家酒吧就在距离百叶公园3公里以内。

李玲从王水的老婆那里了解到，王水因为创业常年早出晚归，他老婆已经习惯了他经常夜不归宿，刚刚开始创业的时候他老婆还能理解他，后来就经常吵架，两人的婚姻关系已经名存实亡，最近更是在协商离婚，而王水家小区的监控是一周内覆盖，根本查不到26号的信息，26号王水的儿子和老婆在家。

烈焰组兵分三路，简言和吴宇去暗中调查酒吧，杨林和林业则负责监视王水老婆，李玲则去王水公司了解情况。

夜晚，简言和吴宇刚一进酒吧，就闻到酒吧里混杂的空气中弥漫着烟酒的味道，听到震耳欲聋的音乐，看到随着闪烁的灯光在音乐里舞动的年轻的男女，调酒师正在用酷炫的技术调着五光十色的不知名的酒，吧台对面，一长相帅气的青年男子轻搂一打扮时髦的摩登女郎柔细的腰间，与正在接吻。

吴宇和简言坐在酒吧的吧台，叫了服务员开了杯冰啤，吴宇已经很久没有喝过酒了，也很久没有上酒吧了，记得上酒吧的时候还是两年前，总觉得里面太吵闹，太让人烦躁。

“见过这个人吗？”吴宇把照片拿给了服务生看，也拿出了几张一百元钱。

“见过。”服务生看了看吴宇手里的钱，说。

“他是我们这的老板之一，经常会带客人来消费。”

“26号他有来过吗？”

“8点的时候他带了一批客人过来，大概十几分钟的时候离开，离开的时候，我有跟他打招呼。”

“他自己离开的？有没有什么可疑行为？”

“没有，对了，我看到他收到一条短信，脸色大变，就匆匆忙忙的走了。”

    两个人出了酒吧，简言说：“在王水的手机里并没有发现不正常的短信，应该是凶手删除了，另外从王水的通话记录来看，他很可能有情人。”

“我已经让杨林查了王水的银行转账记录和信用卡消费情况，有一个叫王苗的女人，大概率就是他的情人了，王水曾经以王苗的名义买过一套房，我们直接去她的住处。”吴宇说。

到了房子住处，一直敲门都没有人开门，只能去找保安，保安说：“那户业主已经有几天没有回来了，好像是出差了。”“有她的联系方式吗？”“我找找。”保安翻着记录本，“找到了。”简言按着上边的电话拨打过去，显示的关机。“看来这个王苗可能有问题，申请搜查王苗的住处吧。”吴宇皱了皱眉说。

王苗的家特别简洁，两居室，每个卧室都有一张大而柔软的床，床褥整整齐齐地叠着,床前梳妆柜上摆着小巧精致的照片和各种化妆品，每个房间都只有一个衣柜，衣柜里的衣服也不多，卫生间里也只有牙膏沐浴露等日常用品，地板擦的透亮，沙发铺的整整齐齐，站在阳台，可以一览窗外的美景。

“法医已经提取了DNA，下午就会出结果，从屋子的整洁度来看，王苗应该有洁癖，另外从她衣柜的衣服数量来看，她应该有可能是跑路了。”简言站在吴宇身边说。

“我刚刚从保安那里打听到，王苗在26号晚上有出去，就没有在回来，又刚好都是避开监控，她肯定有问题，只能先从她身边的人下手，王苗的资料我已经转给你了，你先去她学校调查，王水上高一的儿子今天该回来了，我去了解一下情况。”吴宇说。

简言来到了学校，找到了王苗的同学和导师，发现王苗已经一周没有上课了，也没有和大家联系，但是大家对于她消失都已经习惯了，没觉得不正常。

杨林这边追踪王水老婆的账号，也有了新的发现，王水的老婆最近转出了一笔大额财产，经查明是汇给王木，而王木居然是王苗的哥哥。

吴宇在篮球场找到了独自打篮球的王水的儿子，他的脸上有明显的巴掌印，整个人看起来有些憔悴，两人坐在长椅上，他喝着水，说：“如果是问我爸的信息，那你最好去问我妈，在他出事前，我已经很久没有联系过他了。”“你脸上的伤，是怎么弄的？”吴宇问。“被我妈打的，跟我妈大吵了一架。”“你父母在闹离婚的事情，你知道吗？”“知道，两个人经常吵架，我就是受不了他们才搬出来住，而且我爸有情人，我一直都知道，只有我妈那个傻女人不知道罢了。”他嘴角上扬，嘲笑道。

“你恨这个第三者吗？”“恨，但想想其实没有她，也还会有其他人，本质还是我爸和我妈的感情出问题了。”“见过这个女人吗？”吴宇把王苗的照片递给了他，“见过，她是我爸的情人。”他看着照片眼神复杂，许久回答说。此时的吴宇以为他是因为刚刚失去父亲，才会对第三者有复杂的情感，“她在你爸死亡的前一天也失踪了。”“你说什么？”他显得格外震惊，甚至眼神中带有一丝慌乱。“她失踪了，你好像很吃惊。”吴宇似乎有一些发现。“她畏罪潜逃了？是她杀了我爸？”他很快就平静了情绪，仿佛刚刚惊慌的表情是错觉。“现在还在调查中，不能确定，你如果有什么线索，可以随时联系我，这个是我的名片。”

拜别了王水的儿子后，烈焰组成员除了杨玲也都回到了警局，四人交换了一些信息后，吴宇在白板上写下了王水，王水老婆，王苗，王木，王水儿子几个人，王水从酒吧出来到底是去了什么地方，接了什么人的电话，王苗是失踪还是死亡了，王水的儿子为什么会对王苗的失踪感到惊慌，王水的老婆为什么要给王木汇款，这个王木在本案中充当什么角色这些问题还都是谜团。

铃铃铃，吴宇的电话响起，“喂，头儿，我在调查王木的时候发现，王木居然跟王苗住在同一个小区，而且就在王苗所在楼的对面，可以观察到王苗生活的一举一动，我在他家发现了一张三人合照，我拍了一张，打算让杨林查一下，另外我在跟王木了解情况的时候，见到他手脚发抖，头上冒汗，可能是吸毒的征兆，我本来想把他带回来，又怕打草惊蛇。”“先不要惊动他，跟着他，看一下他最近都去哪里。”

王木自从李玲离开，就匆忙的从家里的花瓶里拿出一袋白色粉末吸食，傍晚时分，他开车来到了金碧辉煌，所有的人都管他叫王总，原来金碧辉煌的总经理就是王木，“一会建华的李总来了的话，你让他去我办公室找我。”王木嘱托了吧台的服务生，就径直的上了电梯。

李玲看到王木进了金碧辉煌，立刻让杨林查了一下，居然发现王木是金碧辉煌的总经理，负责帮王水打理生意，而合照分别是王木，王苗，以及王茵，王茵是王苗和王木的姐姐，王茵10年前高中辍学来到云城打工，供弟弟妹妹上学，据说曾经从事过娱乐行业，三人感情深厚，只是2年前她突然跳海自杀，具体原因不得而知。

王木的生活轨迹很简单，就只有酒吧和家，李玲监听了他的电话，发现也没有什么可疑的之处，而王苗更像是人家蒸发了一样，没有任何消息，王水老婆和王水儿子也在没有任何可疑的地方。

林业此时正沿着王水可能死亡的路线，询问附近商铺和打扫大街的环卫工人，是否有见到过王水，还真的被他找到了一个目击证人，麻将馆老板，麻将馆老板因为输钱，出来胡同里抽烟透气，刚好看到王水在和一个学生模样的人在吵架，而这条胡同刚好是去王苗家必经之路。

而此时，杨林也在王水儿子的社交账号里发现了他和王苗的亲密合照，文案写着此生挚爱。

吴宇说：“看来我们要去跟王水的儿子好好聊聊了。”

再见到王水的儿子时，他的眼皮有些红肿，浓浓的黑眼圈，都显示着他已经疲惫极了，“据目击证人说，你曾经在26号在王苗家附近和爸爸爆发过争吵，你怎么解释？是不是你杀了他？而且你和王苗应该是情侣关系吧？”“我没有杀他，26号我收到苗苗的短信，她让我到她住处，只是还没有到她家，就碰到了我爸，我爸上来就给了我一巴掌，问我和苗苗是什么关系，争吵中，我才知道原来我爸的情人就是苗苗，我怕我爸去找苗苗麻烦，在我爸离开后，就赶紧通知苗苗离开，但我也没有想到那是最后一次见到我爸。”说话的同时，他眼角不停的转动。

简言伏在吴宇耳边轻轻说：“他在说谎。”

因为没有证据证明他杀人了，只能放了他。

大概过了一周，王水的儿子偷偷乔装来到了金碧辉煌，找到了王木，这一幕刚好被监视的王木的李玲看到，李玲似乎嗅出一丝不同寻常的味道。

王水儿子来到了王木的办公室，王木急忙拉着他坐到沙发上说：“谁让你来找我的？警方盯得这么严。”“哥，警方来找我了，最近我一直受着精神折磨，只要一闭眼就看到我爸，还有苗苗去哪里了？她最近有没有联系你？”王水的儿子此时双手抱头瘫坐在地，哭泣着。

“好了，别哭了，别让警察发现你的异常，苗苗在安全的地方，你就不用担心了，等避过这段时间，我会让她回来的。”“苗苗为什么是我爸的情人？你们究竟还有什么是瞒着我的？”“苗苗不是已经跟你说过了吗？纯属巧合，苗苗一直被你爸包养，你爸不愿意放她离开，她又爱上了你。”王木不耐烦的解释着。“警方现在盯上我了，我该怎么办？”“没有证据可以证明你是凶手，我已经处理了该处理的，你就安心的回家，正常上学，不要惊慌，当没有这件事。”

此时的警方在江边的废气厂找到了疑似用来抛尸的车辆，通过附近的监控查明，此车的车主刚好上个月丢失了车，偷车贼也已经被抓到了，据他交代，买车的是一个高高瘦瘦的男子，带着帽子，交易中间，有听到他打电话，应该是在酒吧工作，警方很快就把目光锁定在了王木身上。

警方以吸毒的名义逮捕了王木，进行了审问，“23号你曾经购买过一辆废旧汽车，而且在车上检验出了王水的DNA，而且26号你没有不在场证明，而且王水的老婆曾经汇巨款给你，说明王水的死和你有关。”吴宇坐在审讯桌的一面说。“我没有杀他，他的死和我没有关系，你找错方向了，其他事情你们可以跟我的律师谈。”王木一脸淡漠的说。“一个小时我们接到报案，在云城的XC别墅区发现一具女尸，被活活勒死了，经证明是王苗。”吴宇继续说。“你说什么？为什么我妹妹会死？一定是她干的，一定是她干的。”王木狠狠地抓住了吴宇的衣领，“杀他的可不是我，是他儿子，你们找错人了，抛尸的人也不是我，是王水的老婆，我妹妹一定是她杀死的。”“你为什么如此肯定是王水的老婆杀死了你妹妹？”“因为当天我和妹妹都在那条胡同里，王水看到妹妹特别激动，就要伤害她，我还没有来得及保护妹妹，就看到王水的儿子拿着一把小刀挡住了我妹妹面前，等我在回神，王水已经倒在了血泊中，这一幕刚好被同样来到现场的王水的老婆看到，为了保护儿子，她威胁我们帮她分尸抛尸，事后给了我们一笔钱，封我们的口，我怕她对我妹妹动手，当晚就把妹妹送到了XC别墅，保护她的安全，没想到还是被她找到了。”

警方逮捕了王水的儿子和老婆，审问王水老婆的时候，发现她居然是被别人叫到现场的，叫她到现场的人究竟是谁？给王水发照片的人究竟是谁？而王水儿子的那把刀，是他跟一个叫VB的网友买的，一直以为是玩具刀，只能吓唬人，没想到是真刀，临行前也是王苗提醒他带上那把玩具刀，她想观摩一下，而VB就是王木，吴宇只能再来找王水，“你为什么当天晚上把王水，儿子老婆叫到同一个地点？你怎么知道会有命案发生？”“哈哈哈哈，我现在恨不得杀了他们全家，他们杀了我妹妹和姐姐。”“你姐姐？”王木自嘲道：“我姐姐王茵2年前自杀身亡，通过遗书我才知道姐姐为了供我们读书，曾经像王水的借贷公司借款，因为还不起高额利息，曾经被请的催债的人轮奸，后来更是整整卖淫了3年，这两年我无时无刻不想杀了他。”他平静了一下情绪，继续说：“两年前我妹妹找到了我，说她找到了杀害姐姐的元凶，问我要不要一起给姐姐报仇，于是我进入了王水的酒吧，查到了很多他的非法的罪证，但我也因此染上了毒瘾，从此人不像人，鬼不像鬼，那把刀是妹妹让我通过VB的身份卖给王水的儿子的，是有机关的，连续碰触坚硬物质3次就会触发机关，变成真刀。”

“你妹妹的死已经查明了，不是王水的老婆，是入室抢劫。”简言说。

    虽然案件告破了，简言的心却沉重了，一直以来坚持的正义得到了伸张吗？