乙酸与乙醇收集净化方法

一般情况下混合物的沸点低于混合物中任意一个组分的沸点，其熔点16 .6℃，沸点117 .9℃，什么温度合适跟其中混有的其他组分的量和其熔沸点有关，如果是水的话在100℃应该没问题，不过对于这些沸点稍高的物质建议回收时采用减压蒸馏。

制乙酸乙酯时，会夹带乙酸和乙醇的杂质．

1．饱和碳酸钠可以很好的吸收乙醇（其实是溶液都能很好的吸收乙醇，因为溶液里有水。．．）

2．饱和碳酸钠可以和乙酸反应，使之溶解到下层溶液

3．！最关键的！

饱和碳酸钠可以降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯浮在上层，这样就和下面的溶液彻底分离。便于收集提取．

不伸入液面下的原因：

1．！最关键的！

防止倒吸．为什么会倒吸呢？因为杂质里的乙酸和乙醇都易溶于水，所以（不用解释了吧．．．这是高二的知识，应该知道为什么倒吸．．．）

2．反应产物不怕被氧化，因此不需要液封

3．使生成的乙酸乙酯气体直接在液面就液化，从而浮在上面与下面的溶液分层． 如果伸进去，则会有一部分溶解在溶液中，减少产量．浮出来的时候，也可能会带出部分杂质（类似萃取）．

PS：分少点吧．．．－ －．．．

我们知道，乙醇的沸点是78℃，与乙酸乙酯的沸点十分相近；乙酸的沸点为117.8℃，也不太高，因此，当乙酸乙醋被蒸馏出来时，必然会带有一部分乙醇和乙酸的蒸气。在收集产物的试管中装入饱和的碳酸钠溶液，一是可以中和乙酸、溶解乙醇，减少乙酸乙酯的水解，二是可以降低乙酸乙酯的溶解度，由于乙酸乙酯的密度(0.9 g / cm3)小于饱和溶液的密度，几乎完全悬浮于液面，这样就可大大提高乙酸乙醋的产率和纯度。

之所以要用饱和碳酸钠溶液是因为

1、溶解乙醇

2、中和乙酸

3、降低乙酸乙酯在水中的溶解度。

碳酸氢钠本身在水中的溶解度就小于碳酸钠的

用碳酸氢钠达不到实验效果。

选择分离与提纯方法应遵循的原则

①不增：指不能引入新的杂质。

②不减：指应尽可能减少被分离与提纯的物质的损失。

③易分离：指如果使用试剂除去杂质时，要求反应后的产物跟被提纯的物质容易分离。

④易复原：指分离物或被提纯的物质都要容易复原。