我想用硫化钾和盐酸制硫化氢气体去，请问要注意什么？1克硫化钾理论上可生成多大体积的硫化氢气体？
解析：
（1）K2S制取H2S反应速率不好控制，
（2）H2S有毒，防止人员中毒
（3）H2S污染空气
K2S ～ H2S
110 34
1 g x g
解得：x = 17/55 g
换算成标况下的体积 = （17/55 g / 34 g/mol）× 22.4 L/mol = 0.20364 L（理论计算值，实际上肯定小于此值，药品会有杂质，操作会有损失）
新制氯水的化学性质与氯气基本相同，而且氯气与水的反应是可逆的，水中的次氯酸以共价化合物的形式存在，而氯以分子的形式存在，氯分子最先反应，但次氯酸会生成新的氯分子，所以才这样反应；硫化钾是会水解成硫化氢和氢氧化钾，但硫化氢和氯反应生成硫和盐酸，盐酸和氢氧化钾生成氯化钾，所以水解是没有用的。
我觉得可以这样理解，硫化物溶于水的只有硫化钾、硫化钠、硫化铵三种，其他要不微溶或难溶，所以硫化锶难溶于水，溶于盐酸的原因，可能是强酸制弱酸，而且生成硫化氢是易挥发的气体，所以反应可以发生，由此得到易溶于盐酸
希望对你有所帮助，望采纳。
氯化银，AgCl
硫化钾，K2S
碳酸钙，CaCO3
盐酸，HCl
氢氧化亚铁，Fe(OH)3
硫酸铝，Al2(SO4)3
氢氧化钡，Ba(OH)2
记住化合价，一排二标三交叉四整检
硫化物溶解性和金属的活动性顺序有关：
硫化钠、硫化钾等易溶于水，其它硫化物全不溶于水；硫化物的酸溶性：有硫化钠、硫化钾、硫化锌、硫化镁、硫化亚铁、硫化锰等易溶于稀酸，其它硫化铅、硫化镉、硫化锑、硫化亚锡、硫化银、硫化铜、硫化汞都不溶于稀酸。即碱金属硫化物易溶，碱土金属的硫化物；硫化钙、硫锴锶、硫化钡等微溶于水。
MnS+2HCl=MnCl2+H2S（硫化氢气体符号）。
锰易与稀盐酸反应生成氯化锰。锰易溶于稀酸，并有氢气放出，生成二价锰离子，锰和浓硫酸、浓硝酸等氧化性酸反应生成二氧化硫、二氧化氮，自身被氧化成二价锰。锰和铁化学性质相似，常温与水反应缓慢，当自身高温时，反应迅速，水变为氢气，锰被氧化，形成复杂氧化物。锰是一种灰白色、硬脆、有光泽的过渡金属。
MnO<sub>2</sub>+4HCL(浓)=MnCl<sub>2</sub>+Cl<sub>2</sub>↑+2H<sub>2</sub>O
二氧化锰和盐酸反应溶液变为黄绿色，并有刺激性气味的气体生成，溶液中的黑色固体逐渐消失；生成的氯气大部分会溶于水，但小部分和水反应生成次氯酸和盐酸。
硫化锰名词解释：①MnS=87.00α-型绿色晶体β-型红色粉末γ-型浅红色粉末。相对密度3.99—4.05,熔点1620℃。不溶于水、硫化铵,溶于稀酸、乙醇。在空气中缓慢氧化为硫酸锰,加热则生成二氧化硫和四氧化三锰。强热等摩尔的锰与硫黄混合物可制得。②MnS2＝119.07黑色粉状或棕黑色发亮八面晶体。相对密度3.463,在空气中稳定。不溶于水,能被酸分解。硫酸锰、多硫化钾和硫黄在高温下反应可制得。
硝酸钾和硫酸钾都是一般都需要采用氯化钾与强酸反应，（如浓硝酸、浓硫酸），然后生产硝酸钾和硫酸钾。
硫酸钾一般采用的曼海姆工艺，就是用硫酸和硫化钾反应，生产硫酸钾和氯化氢，氯化氢用吸收塔吸收做其他利用，放热直接送到加热管道，用于最后的烘干。
建议看看《中国化肥产业技术与展望》本书，基本上涵盖了我国主要化肥的生产工艺。
化学性质
三硫化二锑化学性质在室温下稳定，但在空气中加热可以得到相应的氧化物，也可被H2或Fe还原成单质锑。
三硫化二锑溶解在浓盐酸中发生如下反应：
Sb2S3+6H+8Cl→2SbCl4-+3H2S↑
三硫化二锑可以溶解在浓盐酸中，而三硫化二砷不可以（因为三硫化二砷的酸性比三硫化二锑强），因此用此方法可以从三硫化二砷中分离和鉴别锑。 [1]
