铜与硝酸钾和稀硫酸反应

①铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；

然后再与硝酸钾反应

2KNO3+2FeSO4.7H2O+2H2SO4=Fe2(SO4)3+K2SO4+NO2↑+16H2O

但看你在那个学习价段，如果学了氢键就能反应，没学呢，就不能反应，因为在初中稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸酸性是一样的。而到了高中一年学了电离系数，再后来知道了氢键，从强酸生成弱酸和新化学键角度解释是可以反应的。

没学到那，可以这样解释，在酸性条件下，硝酸根具有很强的氧化能力，能氧化二价铁离子变成三价铁离子，能与铜反应等。

原因：

1.稀硫酸氧化性（体现在H+）不够，不能氧化溶液中其它物质，也就不能发生氧化还原反应。

2.不满足发生溶液中复分解反应（离子反应）的条件：生成难溶、难电离或易挥发物质。所以不发生复分解反应。

综合1.2.，得到不反应的结论。

原来的稀硫酸中含有氢离子，加入少量硝酸钾后，硝酸根离子和氢离子相结合形成稀硝酸，铜与稀硝酸反应放出一氧化氮气体。离子方程式为：3Cu+8H+

2NO3-=3Cu2+

+2NO↑+4H2O

在试管口，一氧化氮遇到氧气反应生成二氧化氮

（因为方程式不太好编辑，所以你就自己在书上找吧）

溶液中物质都是以粒子态存在的，铜和硝酸反应，实际上是和氢离子、硝酸根反应

这样加了稀硫酸有了氢离子，加了硝酸钾有了硝酸根，实际上就相当于有硝酸了，所以可以反应

1、没有生成水

2、没有生成气体

3、没有生成沉淀

4、没有从强酸变成弱酸

5、没有从强电解质变成弱电解质

综上所述，此反应不能进行。

加入硝酸钡溶液后，稀硫酸、碳酸钠 会被检出。

分别向所得沉淀加入另两种试剂，无现象的是硝酸钾，一个使沉淀消失产生气体的是加入盐酸使碳酸钠与硝酸钡反应产生的碳酸钡，稀硫酸与硝酸钡产生沉淀不溶于盐酸会被区分开

不同点：1、熔点、沸点、密度、溶解度等物理性质不同；

2、在农业上,硫酸钾是钾肥,硝酸钾是复合肥（植物生长需要：氮、磷、钾三种元素,后者含两种）；

3、化学性质方面：硫酸钾不易分解,而硝酸钾高温易分解（可以与硫磺、木炭混合制成黑火药）；

4、区别两种物质时；硫酸钾与含CaCl2、BaCl2形成白色沉淀,后者不可以.