为什么臭氧能分解苯酚

能

苯或甲苯的机理作为苯酚的机理

这个是不符合要求的，因为苯酚有的性质是苯和甲苯所没有的，至于相关文献，你可以去图书馆去下载，一般都是有相关文献的，文献上面都会有相关的机理的

裂解（英语：Pyrolysis），或称热解、热裂、热裂解、高温裂解，指无氧气存在下，有机物质的高温分解反应

而燃烧一般是在有氧条件下的剧烈放热反应

望采纳

苯酚可以发生硝化反应。

苯酚中的羟基属于较强的邻对位定位基，所以苯酚可以直接用稀硝酸硝化。因为浓硝酸具有强氧化性，而苯酚容易被浓度较大的硝酸氧化，所以苯酚不能用浓硝酸直接硝化，应该使用间接硝化方法。

硝酸的-OH基被质子化，接着被脱水剂脱去一分子的水形成硝酰正离子中间体，最后和苯环行亲电芳香取代反应，并脱去一分子的氢离子。

扩展资料：

苯酚储存注意事项：

储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。避免光照。库温不超过30℃，相对湿度不超过70%。包装密封。应与氧化剂、酸类、碱类、食用化学品分开存放，切忌混储。配备相应品种和数量的消防器材。储区应备有合适的材料收容泄漏物。应严格执行极毒物品“五双”管理制度。

硝化反应反应原理：

硝化反应的机理主要分为两种，对于脂肪族化合物的硝化一般是通过自由基历程来实现的，其具体反映比较复杂，在不同体系中均有所不同，很难有可以总结的共性。而对于芳香族化合物来说，其反应历程基本相同，是典型的亲电取代反应。

前面的问题都可以看成一个问题，也就是“强酸制弱酸” 强酸制弱酸（强强生弱）规律及应用 根据酸碱质子理论，凡能提供质子（H+）的粒子（离子或分子）都是酸（如 HCl、HNO3、及酸式根离子 HCO3-等），酸失去质子后生成的粒子则为该酸的共轭碱；凡能接受质子（H+）的粒子（离子或分子）都是碱(如NH3、NaOH、Ca(OH)2、及弱酸根离子CO32- 等)，碱得到质子后生成的粒子则为该碱的共轭酸。酸和碱反应的实质是质子（H+）的转移。反应的方向总是朝着生成更难电离的更弱的酸碱的一方进行的， 即要符合“强酸制弱酸”或 谓“强强生弱”规律，可简记为“左强右弱”。2CH3COOH + CO32- ＝ 2CH3COO- + H2CO3（CO2+H2O）酸（强） 碱(强) 新碱(弱) 新酸(弱)[例] 已知下列反应能进行完全：① Na2CO3 + 2CH3COOH ＝ 2CH3COONa + CO2↑ + H2O② CO2 + H2O + C6H5ONa ＝C6H5OH + NaHCO3③ CH3COONa + HCl ＝ NaCl + CH3COOH④ C6H5OH + Na2CO3 ＝ C6H5ONa + NaHCO3则根据“左强右弱”规律可得：失 H+ 减弱，酸性减弱酸 ( H+ ) HCl CH3COOH H2CO3 C6H5OHHCO3-

碱Cl- CH3COO-HCO3- C6H5O- CO32- (OH-)得 H+ 增强，碱性增强 例如：已知多元弱酸在水溶液中电离是分步的，且第一步电离远大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离。今有 HA、H2B、H3C 三种弱酸，且已知下列各反应能发生：① HA + HC2- （少量）＝ A- + H2C-② H2B （少量）+ 2A- ＝ B2- + 2HA③ H2B （少量）+ H2C- ＝ HB- + H3C 试回答：(1)相同条件下，HA、H2B、H3C 三种酸中，酸性由强到弱的顺序为 H2B>H3C>HA(2)在A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2- 离子中最易结合质子的是C3- ，最难结合质子的是HB- .(3)完成下列反应的离子方程式：①H3C + 3OH- （过量）＝ C3- + 3H2O ； ② 2HA （过量）+ C3- ＝ 2A- + H2C-. [解] 由已知①式得 HA>H2C-， 由②式得 H2B>HA，由③式得H2B >H3C，又依分步电离，电离度逐级锐减，可得相关微粒酸碱性强弱顺序表： 失 H+ 减弱，酸性减弱酸： （H+）>H2B >H3C >HB- > HA > H2C- >HC2- 碱： HB- >H2C->B- > A- > HC2- >C3- >（OH-）得 H+ 增强，碱性增强 根据顺序表中上行酸的位置可得第(1)题答案为H2B>H3C HA>由表中下行碱的位置可得第(2)题答案为C3- HB- .在表中H3C位于OH-左上,据”左上右下可反应”得(3)①式的反应可以进行完全.据”强强优先”原则可知随OH-用量的增加,H3C 反应的产物依次是H2C-、HC2-、C3-，因题给OH-为过量，所以H3C反应最后产物是C3-，故第(3)①题答案是C3- + 3H2O；同理第(3)②题答案是 2A- + H2C-. 练习：等物质的量浓度的两种一元弱酸(HA,HB)的钠盐溶液中,分别通入少量 CO2 后可发生如下反应:① NaA + CO2 +H2O ＝ HA + NaHCO3 ② 2NaB + CO2 + H2O ＝ 2HB + Na2CO3试比较HB与HA酸性强弱。 答: HB的酸性比 HA 弱[解法提示] 从①式得: A- 只能使H2CO3 失去一个H+ 形成HCO3-, 从②式得 B- 则可使H2CO3失去两个H+ 形成CO32-.换句话， B- 结合H+的能力比 A- 强，HB电离出H+能力则比HA 弱，即HB酸性比HA弱。酸性强弱顺序为：H2CO3 >HA >HCO3- >HB 题中 碳酸＞苯酚＞HCO3﹣ 知道了“强酸制弱酸”原理之后，再分辨出谁强谁弱也就很简单的做出来了至于银镜反应与菲林反应只要知道反应步骤和方程式就够了，反应机理会在大学的高等有机里边详细讲解。想了解就努力点靠个好点的大学再慢慢研究，兰州大学的有机化学还不错