硫化亚铁和稀硫酸的反应方程式

（1）做此实验必须选用的仪器有：广口瓶、单孔橡皮塞、集气瓶、导管、药匙．

故填：①④⑥⑦⑧．

实验装置图如下图所示：

（2）因为硫化氢的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，因为硫化氢能够溶于水，密度比空气大，不能用排水法和向下排空气法收集；

集满硫化氢的集气瓶应盖好玻璃片并正放在实验台上．

故填：向上排空气；排水法和向下排空气；硫化氢能够溶于水，密度比空气大；正．

（3）硫化亚铁和稀硫酸反应的化学方程式为：FeS+H2SO4═H2S↑+FeSO4．

故填：FeS+H2SO4═H2S↑+FeSO4．

FeS与浓H2SO4反应生成Fe2（SO4）3、SO2↑、S、H2O，FeS中铁元素由+2价变成+3价，一个铁失去1个电子，硫元素由-2价变成0价，一个硫失去2个电子，所以一个FeS失去3个电子，H2SO4中硫元素由+6价变成+4价，一个硫得到2个电子，所以一个H2SO4得到2个电子，3和2的最小公倍数为6，所以FeS的系数为2，Fe2（SO4）3的系数为1，S的系数为2，SO2的系数为3，由于H2SO4部分被还原，所以H2SO4的系数为8，水的系数为6，故方程式为：2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3SO2↑+2S+6H2O。

FeS和稀H2SO4的反应是强酸制弱酸，复分解反应，系数都是1，没什么难度，故方程式为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2S.

稀硫酸只体现酸性，不会发生归中

但是问题其实出在硫化铁上

Fe2S3一般情况下不能制得，因为Fe3+会氧化S2-

不过凡事无绝对，也不是说就真搞不出来了

Fe2S3+2H2SO4=2FeSO4+2H2S|气体+S|沉淀

当然假如你笔误少些个亚，硫化亚铁是这个

FeS+H2SO4=FeSO4+H2S|气体

最后顺便说一下，浓硫酸和FeS或者Fe2S3的反应

结果是3价铁和归中的S

2Fe2+ + 2H2SO4= 2Fe3+ + SO4 2- +SO2|气体 + H2O

S2- + 2H2SO4 = SO42- + SO2|气体 + S|沉淀 +H2O

所以

2Fes+6H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3SO2|气体 + 2S|沉淀 +6H2O

Fe2S3+6H2SO4=Fe2（SO4)3+ 3SO2|气体 + 3S|沉淀 +6H2O

（1）图中所给仪器的名称为：①酒精灯；②集气瓶；

（2）实验室中制取硫化氢的反应物硫化亚铁为固体，而稀硫酸为液体且在常温下反应，所以应该选择A装置，硫化氢的密度比空气大，应该选择C装置来收集，从d导管进入，收集完毕应该将集气瓶正放在桌面上；

（3）硫化氢燃烧生成了水和二氧化硫，该反应的化学方程式为：2H2S+3O2

点燃  .

2H2O+2SO2；其中生成物二氧化硫也会引起空气的污染；

（4）AD组合还能用于制取氧气应该选择过氧化氢溶液来制取，该反应生成了水和氧气，其反应的化学方程式为：2H2O2

MnO2  .

2H2O+O2↑；而氧气的密度比空气大，所以可以用D装置来收集．

故答案为：（1）①酒精灯；②集气瓶；

（2）A；C；d；正；

（3）2H2S+3O2

点燃  .

2H2O+2SO2；二氧化硫也会引起空气的污染；

（4）2H2O2

MnO2  .

2H2O+O2↑；氧气的密度比空气大．