偏铝酸钠能和稀硫酸反应吗
偏铝酸钠能和稀硫酸反应，反应方程式为：
当稀硫酸过量 ：2NaAlO₂+ 4H₂SO₄ =Al₂(SO₄)3+ Na₂SO₄+4H₂O
当稀硫酸不足： 2NaAlO₂ + H₂SO₄ + 2H₂O =2Al(OH)₃↓+ Na₂SO₄
扩展资料：
稀硫酸特性
1、可与多数金属（比铜活泼）和绝大多数金属氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水。
2、可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸。
3、可与碱反应生成相应的硫酸盐和水。
4、可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气。
5、加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。
6、能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
参考资料：百度百科-硫酸
以上两种情况，均可理解为按照顺序发生如下反应：
2NaAlO2+H2SO4+2H2O=====2Al(OH)3↓+Na2SO4。
2Al(OH)3+3H2SO4====Al2(SO4)3+6H2O。
前者滴定后者，一开始后者（硫酸）过量，生成的Al(OH)3立即被硫酸溶解生成Al2(SO4)3，反应式为：2NaAlO2+4H2SO4=====Al2(SO4)3+Na2SO4+4H2O（即反应①+②）。
安全性
吸入铝粉尘主要损害肺，称铝土肺，慢性症状有消瘦，四肢无力、极易疲劳。本产品所列生产方法，副产物主要为水和少量化学杂质及工业废水等。
对于工业废水，针对水中所含物质的不同，用于地方环保部门配合综合治理；只要严格管理，无其他三废排放。危险性：碱性腐蚀品，其粉尘具有同等性质。
对于这类问题，先考虑 直接的反应，再分析后续产物可能有的反应。
偏铝酸钠加入硫酸中（氢离子过量，先一比四反应）:
硫酸加入偏铝酸钠中（氢离子较少，先一比一）:
嗯，就这样嘞。
高中化学里面类似问题不少，一个一个的就这样子分析，应该是都可以解决
二、随着反应的进行，偏铝酸钠继续滴入硫酸中可以理解为反应只进行了第一步，只生成氢氧化铝，没有多余的硫酸进行二次反应，也可以理解为第一步中反应耗完了硫酸，生成的硫酸铝是水解是酸性，再加入的偏铝酸钠水解成碱性，两都反应生成水和硫酸钠，氢氧化铝所以有沉淀
三，后者滴入前者，偏铝酸根加氢离子加水生成氢氧化铝，继续加酸过量，氢氧化铝和酸反就生成水和铝离子所以沉淀消失
好好看，把文字对成方程式就行了
少量的稀硫酸:
2NaAlO2+H2SO4+2H2O==Na2SO4+2Al(OH)3(沉淀)
过量的稀硫酸:
2NaAlO2+4H2SO4==Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O
①
2NaAlO2+H2SO4+2H2O=====2Al(OH)3↓+Na2SO4
②
2Al(OH)3+3H2SO4====Al2(SO4)3+6H2O
一、前者滴定后者，一开始后者（硫酸）过量，生成的Al(OH)3立即被硫酸溶解生成Al2(SO4)3，反应式为：2NaAlO2+4H2SO4=====Al2(SO4)3+Na2SO4+4H2O（即反应①+②）；
当NaAlO2的量逐渐增多直至溶液中无硫酸存在时，发生如下反应：
6NaAlO2+Al2(SO4)3+12H2O====8Al(OH)3↓+3Na2SO4
二、后者滴定前者，一开始前者（偏铝酸钠）过量，于是发生反应①；
当硫酸的量逐渐增多直至溶液中无偏铝酸根存在时，开始发生反应②。
理解困难的话可以试着写出离子反应方程式。
通入二氧化碳可以促进偏铝酸钠水解。且碳酸酸性比较弱，不会溶解新生成的氢氧化铝。
但硫酸酸性比较强，如果添加过量则会导致氢氧化铝继续参与反应生成硫酸铝。
2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al(OH)3沉淀，
离子方程式是AlO2^- + H^+ + H2O = Al(OH)3
硫酸过量，
2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O
离子方程式是AlO2^- + 4H^+ = Al^3+ + 2H2O
2NaAlO₂+ 4 H2SO4（过量)====Al2(SO4)3+ Na2SO4+ 2 H₂O
