已知将盐酸逐滴加入Na2CO3 溶液中发生如下反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl； NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
0.14 0.14 0.14 0.14
也就是说,第一个反应是完全进行的,反应掉0.14molHCl,还剩0.6mol,这时Na2CO3为零,生成了0.14mol的NaHCO3和0.14mol的NaCl
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
0.06 0.06 0.06 0.06
由于只剩下0.6mol的HCl,反以参加反应的NaHCO3也是0.06mol,这样就剩余0.08mol的NaHCO3,生成的NaCl为0.14+0.6＝0.2mol,两步反应过后,HCl已经反应完了
| (1)KCl+KMnO 4 +H 2 SO 4 →MnSO 4 +K 2 SO 4 +Cl 2 ↑+H 2 O；KCl (2)5mol (3)A |
HCl，氧化剂为KMnO4；
则氧化还原反应的体系中，反应物和生成物共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4，反应物为KCl、H2SO4、KMnO4，且还原剂为HCl，氧化剂为KMnO4，
（1）该反应中Cl元素的化合价升高，H、S、O元素的化合价没有变化，则化合价升高的反应物为KCl，化合价没有发生变化的反应物为H2SO4，故答案为：KCl；H2SO4；
（2）KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4中反应物为KCl、H2SO4、KMnO4，由电子守恒及质量守恒定律可知反应为2KMnO4+10KCl+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O，
故答案为：2KMnO4+10KCl+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O；
（3）该反应中的氧化剂为KMnO4，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，则1mol氧化剂在反应中得到1mol×（7-2）=5mol电子，故答案为：得到；5；
（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色，是因NaBiO3具有强氧化性（比KMnO4氧化性强），将Mn2+氧化为高锰酸根离子，故答案为：NaBiO3具有强氧化性．
（1）Cl元素的化合价升高，则KCl为还原剂，故答案为：KCl；
（2）由信息可知，高锰酸钾能氧化氯离子，则发生的氧化还原反应为KCl+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2+H2O，
故答案为：KCl+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2+H2O；
（3）Mn元素的化合价降低，KMnO4为氧化剂，1mol氧化剂得到1mol×（7-2）=5mol电子，故答案为：KMnO4；得到5；
（4）加入NaBiO3，溶液又变紫红色，则NaBiO3具有强氧化性，将锰离子氧化为高锰酸根离子，故答案为：NaBiO3具有强氧化性．
故答案为：KMnO4；MnSO4；
（2）该反应中的氧化剂为KMnO4，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，则1mol氧化剂在反应中得到1mol×（7-2）=5mol电子，故答案为：得到；5；
（3）KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4中反应物为KCl、H2SO4、KMnO4，由电子守恒及质量守恒定律可知反应为2KMnO4+10KCl+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O，则反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色，是因NaBiO3具有强氧化性（比KMnO4氧化性强），将Mn2+氧化为高锰酸根离子，该反应的离子方程式为：2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O，
故答案为：2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O．
