铁锈与稀硫酸反应的现象
铁锈与稀硫酸反应的现象是：红褐色固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变为淡黄色。
铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，铁锈是一种红褐色固体，与稀硫酸反应后会逐渐消失，生成的铁离子Fe(3+)在溶液中呈淡黄色。
常见的有色离子还有：铜离子Cu(2+)呈蓝色，亚铁离子Fe(2+)呈浅绿色，锰离子Mn(2+)呈淡粉色。
将一枚生锈的铁钉放入稀硫酸中，开始时所发生反应是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 ═Fe 2 （SO 4 ） 3 +3H 2 O；
不可将铁钉久置于稀硫酸中，是因为铁锈消失后，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H 2 SO 4 ═FeSO 4 +H 2 ↑．
故填：Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 ═Fe 2 （SO 4 ） 3 +3H 2 O；Fe+H 2 SO 4 ═FeSO 4 +H 2 ↑．
铁为+3价。那么反应方程式是Fe2O3
+
3H2SO4
=
Fe2(SO4)3
+
3H2O
铁锈反应光，如果酸剩余，继续考虑单质铁与酸的反应。现象为铁表面出现气泡，生成气体。产生二价铁，空气中氧化为三价铁。
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Fe2O3
+
3H2SO4
=
Fe2(SO4)3
+
3H2O
Fe2(SO4)3
+Fe
=3FeSO4(此反应初中不要求掌握，铁先与硫酸铁反应，当硫酸铁完全反应后，铁才能与稀硫酸反应)
Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2↑
现象:开始铁锈逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为黄色，过一会溶液由黄色逐渐变为浅绿色，再过一会有气泡产生，铁钉逐渐溶解。
Fe2O3
+
3H2SO4
=
Fe2(SO4)3
+
3H2O
铁锈反应后，铁与硫酸反应：
Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2↑
然后
如果是浓硫酸，浓硫酸就可以和+2价的Fe反应：
2FeSO4
+
2H2SO4(浓)
=
Fe2(SO4)3
+
SO2↑
+
2H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
氧化铁是铁锈的主要成分。铁锈的主要成因是铁金属在杂质碳的存在下，与环境中的水分和氧气反应，铁金属便会生锈。
氧化铁最大的应用是作为颜料来使用。按颜色分为氧化铁红、氧化铁黄、氧化铁黑，氧化铁棕。
氧化铁制备方法有湿法和干法。湿法制品结晶细小、颗粒柔软、较易研磨，易于作颜料。干法制品结晶大、颗粒坚硬，适宜作磁性材料、抛光研磨材料。
当铁锈完全反应时，还会发生以下反应
Fe+2HCI=H2+FeCI2+H2
反应现象铁锈逐步溶解，生成棕黄色溶液。铁锈完全溶解后，之后铁表面会有气泡生成。
希望对你有帮助。
