硫酸的ka2等于多少
硫酸的Ka2=1.0*10^-2，Ka1=1*10^3。硫酸是二元强酸。
在硫酸溶剂体系中，H3SO4+经常起酸的作用，能质子化很多物质产生离子型化合物：
NaCl+ H2SO4==NaHSO4+HCl（不加热都能很快反应）
KNO3+ H2SO4→K++HSO4-+HNO3
HNO3+ H2SO4→NO2++H3O++2HSO4-
CH3COOH+ H2SO4→CH3C(OH)2++HSO4-
扩展资料：
稀硫酸特性
1、可与多数金属（比铜活泼）和绝大多数金属氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；
2、可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；
3、可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；
4、可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；
5、加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解；
6、能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
参考资料来源：百度百科-硫酸
酸的酸性强弱完全是看在一定温度和浓度下，电离出来的氢离子的浓度的大小
氧化性硝酸强，还原性盐酸强，一般而言同浓度相同外界环境下硝酸强
同浓度时硫酸应该强一些。
在水溶液中因拉平效应，酸性一样强；但在更强酸性溶液中，如醋酸溶液，硝酸酸性更强。另：酸性指接受电子能力（路易斯酸碱理论）不受酸浓度影响。
对无机酸酸性的强弱的判断是一个重点和难点。下面我将系统介绍一下。
判断酸性的唯一标准就是判断其中的氢原子在水中是否易电离成氢离子。一种酸越易电离，它的酸性越强。例如硫酸，它在水中的一级电离度是百分之一百，也就是说硫酸的氢原子全部电离成氢离子，因此硫酸是强酸。
还有我想说的就是一味的追求知道哪个酸的酸性强和弱好像也没有什么特别重要的意义!不要把一些普通的知识过细化!没有必要的!
例如盐酸
硫酸
硝酸都是强酸!它们在相同情况下时!酸性差不多的!没有必要再来比较强弱的了!只是它们在氧化性上,以及其它方面会因酸根离子的不同而在性质上有不同之处!这才是你要知道的东西!物质的个性!
我知道要你接受我的意见有点儿难!我很厌恶一些老师把一些简单的知识复杂化!本来易懂的经他她们加工后反而让人不懂了!为什么呢?因为他她们本身没有从本质上理解知识的本身!我发现在这个世上真正的高手不多!!!
溶于水时，离子键和共价键均被破坏。nahso4=na+
+h+
+so42-
但熔融只能破坏离子键，不能破坏共价键，所以熔融状态下nahso4电离出的是钠离子和硫酸氢根。nahso4(熔融)=na+
+hso4-
熔融状态下共价键不被破坏也是导致共价化合物在液态时不导电的原因。
例如液态的hcl不导电，但是hcl的溶液（盐酸）可以导电。
Ka小于1的为强酸。pKa=1~4为中强酸，大于4为弱酸。
拓展资料
“强酸”这个概念是由丹麦化学家J.N.Bro ted和英国化学家T.M.Lowry提出的。强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。
强酸_百度百科 (baidu.com)
硝酸
〉硫酸
2、酸性：
中学化学中，所谓的酸性通常指物质在水溶液中表现出来的性质。酸性强弱是指酸将质子给予水分子的能力。常用酸在水中的电离常数来衡量。硝酸和硫酸的电离方程式如下：
HNO3
=
H(+)
+
NO3(-)
pKa
=
-1.34
H2SO4
=
H(+)
+
HSO4(-)
pKa
=
-3
HSO4(-)
=
H(+)
+
SO4(2-)
pKa
=
1.9
显然pKa(HNO3)
>
pKa(H2SO4),即Ka(HNO3)
<
Ka(H2SO4)，说明硫酸比硝酸的酸性更强。
硝酸只是氧化性强，而不是酸性强。
1、硝酸的Ka值小于硫酸，也就是H+的电离能力小于硫酸。
2、硫酸根具有对称的空间正四面体的结构，更有利于电离出H+。
3、水溶液中，由于拉平效应，都是强酸，无法直接比较。但是同样在冰醋酸中，没有了拉平效应，硝酸的Ka只有22，硫酸的Ka高达1300000，就是说，硫酸电离程度远远大于硝酸。
综上所述，就酸性而言，硫酸强于硝酸，至于什么溶解银，那是硝酸的强氧化性，不是酸性。
常见强酸
(从最强到最弱)
高氯酸 HClO4
氢碘酸 HI
氢溴酸 HBr
氢氯酸 HCl
硫酸 H2SO4 (Ka1/只限于第一酸度系数)
硝酸 HNO3
