硫酸和氢氧化钡离子方程式

稀硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式:Ba2+ 2H+ +2OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O

不写不行，稀硫酸和氢氧化钡中，氢离子和氢氧根就是双份的。

离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。是指可溶性物质可拆的反应。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示同一类型的离子反应。例如，H++OH-=H2O可以表示许多强酸跟强碱的中和反应。

多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。书写离子方程式，首先要判断反应是否属于离子反应。例如,乙酸跟碳酸钠反应是离子反应，乙酸跟乙醇生成乙酸乙酯和水的反应不是离子反应，前者能写离子方程式,后者则不能。

易错分析

①所有氧化物和过氧化物一律写化学式，初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示，往往将许多不可溶的强电解质拆开，导致错误。这里必须清楚，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解质但是不可拆。

②还有像碳酸氢钠，属于可溶的强电解质，但是有时（例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳）也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。

③强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子（高中只有硫酸氢盐属此类）；弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类）。

④弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。

氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的方程式：

Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O

离子方程式：

2H⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2OH⁻=BaSO₄↓+2H₂O

Ba(OH)₂具有强碱性，其碱性是碱土金属氢氧化物中最强的，能使酚酞溶液变红，紫色石蕊变蓝。

扩展资料：

氢氧化钡为白色固体，不溶于水，也不溶于酸，利用生成氢氧化钡沉淀可以检验溶液中的硫酸根离子。先加过量的稀盐酸将溶液酸化，排出干扰，再加氯化钡溶液。

应当用玻璃棒将浓硫酸倒入水中，或者贴着容器的内壁缓缓倒入，并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量，如果发热严重，用凉水或冰水降温，然后稀释到需要的比例或体积就可以了。

稀硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式如下：

H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O

稀硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式如下：

2H+ + SO42- + Ba2+ +2OH- = BaSO4↓ + 2H2O

反应物为浓硫酸，浓硫酸在离子方程式中是以分子形式存在，因此，氢氧化钡和浓硫酸反应的离子方程式为：

Ba2+ + 2OH- + H2SO4（浓） = BaSO4↓ + 2H2O .

因为反应物都是强电解质并且易溶于水，所以把反应物都拆成离子的形式。右边生成物水是弱电解质不拆开。沉淀化学式不拆开，所以右边和化学方程式都一样。