氢氧化钡与稀硫酸反应方程式和离子方程式是什么

氢氧化钡和浓硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O ；

反应物为浓硫酸，浓硫酸在离子方程式中是以分子形式存在，因此，氢氧化钡和浓硫酸反应的离子方程式为：

Ba2+ + 2OH- + H2SO4（浓） = BaSO4↓ + 2H2O .

H2SO4

+

Ba(OH)2

=

BaSo4

↓

+

2H2O

稀硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式:

Ba2+

2H+

+2OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O

氢氧化钡与稀硫酸反应的化学方程式如下：

Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O

氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式如下：

Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O

离子方程式为：2OH- + 2H+ + Ba 2+ + SO4 2- = 2H2O + BaSO4↓

氢氧化钡在硫酸干燥器中能失去7分子结晶水，约在78℃失去全部结晶水，可溶于水、甲醇，微溶于乙醇，几乎难溶于丙酮。若从空气中迅速吸收二氧化碳变成碳酸盐后，则不能完全溶于水，相对密度2.188，熔点78℃（八水化合物，在纯氢氧化钡的情况下是>408℃的），折光率1.471，高毒，有强腐蚀性。

扩展资料：

氢氧化钡化学性质

1、强碱性

Ba(OH)₂具有强碱性，其碱性是碱土金属氢氧化物中最强的，能使酚酞溶液变红，紫色石蕊变蓝。

Ba(OH)₂能从空气中吸收二氧化碳，转变成碳酸钡。

Ba(OH)₂ + CO2 == BaCO3↓ + H₂O

Ba(OH)₂能与酸发生中和反应，其中遇硫酸生成沉淀：Ba(OH)₂+H2SO4==BaSO4↓+2H₂O

主要用途制特种肥皂、杀虫剂，也用于硬水软化、甜菜糖精制、锅炉除垢、玻璃润滑等 ，用于有机合成和钡盐制备。

2、腐蚀性

由于氢氧化钡的强碱性，所以氢氧化钡对皮肤、纸张等有腐蚀作用。

参考资料来源：百度百科-氢氧化钡

参考资料来源：百度百科-硫酸

稀硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式:Ba2+ 2H+ +2OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O

不写不行，稀硫酸和氢氧化钡中，氢离子和氢氧根就是双份的。

离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。是指可溶性物质可拆的反应。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示同一类型的离子反应。例如，H++OH-=H2O可以表示许多强酸跟强碱的中和反应。

多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。书写离子方程式，首先要判断反应是否属于离子反应。例如,乙酸跟碳酸钠反应是离子反应，乙酸跟乙醇生成乙酸乙酯和水的反应不是离子反应，前者能写离子方程式,后者则不能。

易错分析

①所有氧化物和过氧化物一律写化学式，初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示，往往将许多不可溶的强电解质拆开，导致错误。这里必须清楚，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解质但是不可拆。

②还有像碳酸氢钠，属于可溶的强电解质，但是有时（例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳）也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。

③强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子（高中只有硫酸氢盐属此类）；弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类）。

④弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。

因为反应物都是强电解质并且易溶于水，所以把反应物都拆成离子的形式。右边生成物水是弱电解质不拆开。沉淀化学式不拆开，所以右边和化学方程式都一样。

化学方程式:

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

离子方程式:

Ba2+ +2OH- +2H+ +SO42-=

BaSO4↓+2H2O

+

H2SO4

==

BaSO4↓

+

2H2O

现象：产生白色沉淀

反应类型：复分解反应。

同时也是中和反应（酸和碱的反应），放出大量热。

一、硫酸

硫酸(化学式:H₂SO₄)，硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通

常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，

质量分数一般在75%左右后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。

二、

硫酸的性质

1.脱水性

脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或按照水的氢氧原子组成比脱去有机物中氢氧元素的过

程。就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，浓硫酸有脱水性且脱水性

很强，脱水时按水的组成比脱去。物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化，反应时，浓硫酸

按水分子中氢氧原数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子或脱去非游离态的结晶

水，如五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)。浓硫酸迅速蚀穿毛巾可被浓硫酸脱水的物质一般为含

氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了

黑色的炭，这种过程称作炭化。一个典型的炭化现象是蔗糖的黑面包反应。在200mL烧杯

中放入20g蔗糖，加入几滴水，水加适量，搅拌均匀。然后再加入15mL质量分数为98%的

浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的

海绵状的炭，反应放热，还能闻到刺激性气体。

2.强氧化性

(1)与金属反应

①常温下浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般

被还原成二氧化硫。

Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O

2Fe+6H2SO4(浓)====Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

(2)与非金属反应

热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原

为二氧化硫。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O

S+H2SO4(浓)====3SO2↑+2H2O

(3)与其他还原性物质反应

浓硫酸具有强氧化性，实验室制取硫化氢、溴化氢、碘化氢等还原

性气体不能选用硫

酸。

H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑+2H2O

2HBr+H2SO4(浓)==Br2↑+SO2↑+2H2O