乙二醇和高碘酸反应条件

CH2-CHOHCHOH-CH2+HIO4=CH3CHO+CH3CHO+HIO3+H2O，乙二醇＋高碘酸＝2乙醛＋碘酸＋水乙醛在硝酸银的氨溶液会发生银镜反应，有白色银沉淀，但没有氨溶液应该不会发生银镜反应。

CH3CHO+2{Ag(NH3)2}(离子)+2OH(离子)=CH3COO-+NH4(离子)+2Ag(白色沉淀)+3NH3+H2O银镜反应。

扩展资料：

与乙醇相似，主要能与无机或有机酸反应生成酯，一般先只有一个羟基发生反应，经升高温度、增加酸用量等，可使两个羟基都形成酯。如与混有硫酸的硝酸反应，则形成二硝酸酯。酰氯或酸酐容易使两个羟基形成酯。

乙二醇在催化剂（二氧化锰、氧化铝、氧化锌或硫酸）作用下加热，可发生分子内或分子间失水。乙二醇能与碱金属或碱土金属作用形成醇盐。

通常将金属溶于二醇中，只得一元醇盐；如将此醇盐（例如乙二醇一钠）在氢气流中加热到180～200°C，可形成乙二醇二钠和乙二醇。此外用乙二醇与2mol甲醇钠一起加热，可得乙二醇二钠。

高碘酸HIO4与醇反应就能够生成醛，这里的醇应该是伯醇，他的结构应该是。RCH2OH，单元与高碘酸反应，生成酸与HI。多元醇与高碘酸反应，所有相邻的醇羟基所连的碳原子链断开，断裂部分各结合一个羟基，然后脱一分子水得各个产物。

如R-CHOH-CHOH-CR2OH用H5IO6处理后生成RCHO,HCOOH,0=CR2.这个反应用于根据H5IO6消耗量推测原化合物结构。生成乙酸和氢碘酸。

器材：显微镜、载玻片、盖玻片、烧片、培养皿、吸管、镊子、刀片或切片机、分液漏斗等.

试剂： (1)甲基绿的精制：市售的甲基绿中含有甲基紫，甲基紫溶于氯仿，可用萃取法除去甲基紫，方法：先配制2％甲基绿水溶液，置于分液漏斗中，然后加氯仿洗涤数次，弃除氯仿，反复多次直至氯仿层中不显紫色，水层备用。

(2)派罗宁的精制：先配制5％水溶液，置于分液漏斗中，用氯仿洗涤数次，待氯仿不显红色为止，弃除氯仿水层备用。

(3)0.2mol/L醋酸缓冲液，pH4.8(0.2mol/L醋酸40ml+0.2mol/L醋酸60ml)。

(4)甲基绿—派罗宁溶液：1ml2％甲基绿水溶液+1.75ml派罗宁水溶液+pH4.80.2mol/L醋酸缓冲液25ml+水25ml，混合液可保存一周。

        肝糖原是人和动物体内的储备多糖，有动物淀粉之称。肝糖原在酶促作用下合成和分解以维持血糖浓度的稳定。检测肝糖原含量的变化在医学病理学上可用于糖原累积病、糖尿病和某些肿瘤的诊断。

        高碘酸希夫氏（Periodic acid-Schiffs, PAS）染色法是检测糖原的经典组织化学方法，该法先用高碘酸将糖类相邻的两个碳上的羟基氧化成醛基，再用Schiff’s试剂（无色品红）和醛基反应产生红色或紫色物质，红色的深浅反映组织细胞中糖原的含量（Ref：两种切片方法检测肝糖原染色效果的比较）。该法常用来显示糖原和其他多糖，该染色液不仅能够显示糖原，还能显示中性黏液性物质和某些酸性物质，以及软骨、垂体、霉菌、真菌、色素、淀粉样物质、基底膜等（Ref：https://www.solarbio.com/goods-4761.html）。

        过碘酸（又称高碘酸）是一种强氧化剂，它能氧化糖类及有关物质中的1，2-乙二醇基，使之变为二醛，醛与Schiff试剂能结合成一种品红化合物，产生紫红色。由于高碘酸还可氧化细胞内其他物质，使用时应注意选择好高碘酸浓度和氧化时间，使氧化控制在即能把乙二醇基氧化成醛基，又不至于过氧化，这是很关键的步骤（Ref：https://www.solarbio.com/goods-4761.html）。

      PAS技术是唯一可检测不同种类的黏液物质（如糖原、黏蛋白和糖蛋白）的方法，但PAS技术却不能区别黏蛋白和糖原。若要准确鉴别黏液物质（如黏蛋白和糖原），需加入糖原消化步骤。大多数情况下可用α-淀粉酶或麦芽淀粉酶来催化糖原的糖苷键水解。形成水溶性的双糖-麦芽糖，在应用PAS技术之前将糖原从组织切片上除去。人类的唾液被认为是消化糖原的一种有效手段，但是出于安全以及缺乏标准唾液的考虑，不主张应用唾液（Ref：https://www.solarbio.com/goods-4761.html）。

        糖原D-PAS染色液的特点在于糖原PAS染色之前经淀粉酶处理，糖原消化时需要两张相同的切片，脱蜡后一张切片用含有淀粉酶的适当缓冲液处理，另一张仅用缓冲液处理。然后两张切片均用PAS法染色，消化后染色消失表明存在糖原（Ref：https://www.solarbio.com/goods-4761.html）。

实验步骤：

    对照组：

    石蜡切片，脱蜡至50%乙醇中，稍用水洗，滴加唾液淀粉酶溶液于37℃温箱中消化处理30min。

    实验组：

    在对照组消化过程中，准备石蜡切片，脱蜡至50%乙醇中，稍用水洗，加入0.5%高碘酸氧化7min，流水冲洗5min，再用蒸馏水浸洗两次；

    冰箱取出无色品红，恢复至室温后避光染色15-20min；

    用0.5%的偏重亚硫酸钠漂洗两次，每次1min，流水冲洗5min，蒸馏水洗后用哈瑞苏木精或迈耶苏木素染色2min（视具体情况而定）。自来水洗，0.1%盐酸乙醇分化1min，水洗充分后温水返蓝，流水冲洗，42℃温箱烘干24h，中性树胶固封后拍照；

    光密度分析（Image-Pro Plus图像分析软件），检测切片中PAS阳性部位的累计光密度和面积，计算平均光密度（mean optical density）；

    数据分析：ANOVA；

    染色结果预测：PAS染色后糖原颗粒呈红色或紫红色，石蜡切片染色后显示肝脏组织结构清晰，但肝细胞中有较多空泡，糖原流失较多。

    注意事项 ：1.固定液的选择，对于糖原的原位保存非常重要，可以4℃固定，减少流失；2.3um石蜡切片做这个实验比较好；3.品红配好后需要4℃避光保存；4.失效的品红0.5g/100ml的偏重亚硫酸钠可恢复染色能力；5.唾液淀粉酶消化时间需要严格把握，太短糖原分解不彻底，太长影响组织结构；6.糖原溶于水，在切片未经高碘酸氧化前不宜与水接触，否则糖原会大量流失。

    试剂准备和配置：

    Carnoy固定液： 纯酒精60 ml　 冰醋酸10ml氯仿 30ml, 也可以选用75%酒精。

    过碘酸酒清夜配法: 过碘酸(HIO4·2H2O) 0.4g　95%酒精 35ml　M/5醋酸钠(2.72g+蒸馏水100ml)，5ml蒸馏水10ml。保存于冰箱内，用棕色瓶，可用两周。

    Schiff氏液:  0.5克碱性品红加入100毫升蒸馏水中，时时摇动三角瓶5分钟，使之充分溶解。冷却至50℃后过滤加入10毫升1N盐酸，冷却至25℃，加入0.5-1克偏重亚硫酸钠，在室温中至少静置24小时,然后密封冰箱保存。

    Schiff氏酒精液配置：Schiff氏液 11.5ml， 1N HCI 0.5ml，纯酒精23ml。

    亚硫酸水： 1%偏重亚硫酸钠10ml，1N HCI 10ml，蒸馏水180ml的树胶溶解。

    哈瑞或迈耶苏木精。

PAS反应 PAS reaction 用高碘酸氧化多糖时，醛基被游离出来，而显Schiff阳性反应，这种Schiff反应称为PAS（Peri- odic Acid Schiff）反应。自J.E.A.McManus（1946.1948）、R.D.Hotchkiss（1948）以来，一直被用作为多糖的组织化学检测方法。将固定好的切片用水及酒精洗涤后以0.5％HIO4处理，待充分洗去HIO4后，浸于Schiff试剂中，含多糖部位就被染成红色。此反应基于1，2-乙二醇基（-CHOH- CHOH）的存在，大部分多糖都出现阳性，但是除多糖外，有些脂质和蛋白质也有阳性反应，故需要做除去脂质和蛋白质的切片标本对照试验。核酸没有乙二醇基，所以是阴性。在动物组织里的粘蛋白，植物组织里的纤维素、淀粉粒常被染色。在制作切片时，若能预先防止流出，则用于糖原的检测也是有效的。

7.1 醇

7.1.1醇的物理和化学性质

熟悉掌握其化学性质：与活泼金属反应，与卤化磷（或亚硫酰氯）反应，与无机酸（氢卤酸、硫酸、硝酸），酰氯和酸酐等的成酯反应，脱水反应，氧化和脱氢反应，相邻二醇特有的反应Cu(OH)2、HIO4、口片呐重排、羟基被置换反应（邻基参与效应）

7.1.2掌握消去反应历程

a)、β—消去反应：反应历程E1、E2， 消除反应的取向：札依切夫规则的解释，与亲核取代反应的竞争

b)、α—消去反应：卡宾的结构和性质

7.1.3掌握醇的制法：卤代烃水解，醛、酮的还原，由格氏试剂合成，烯烃的羟汞化。

7.1.4了解重要的醇：甲醇、乙醇、三十烷醇、苯甲醇、乙二醇、丙三醇（甘油的化学式）、肌醇

7.2酚

7.2.1掌握酚的性质物理、化学性质及反应

（1） 酚羟基的性质：弱酸性、酚醚的生成、显色反应（FeCl3）

（2） 苯环上亲电取代反应，氧化反应

7.2.2了解重要的酚: 苯酚（异丙苯氧化制备和用途）、甲苯酚、苯二酚、萘酚

8.1醛、酮类羰基化合物的物理化学性质

8.1.1熟悉并掌握与含氧、含硫、含碳、含氮亲核试剂的加成反应及反应历程，加成—消去反应历程，影响羰基活性的因素：加HCN、NaHSO3、RSH、RMgX、ROH、H2O，与有机胺及其衍生物的加成缩合反应，与氨及衍生物。

8.1.2 α—氢原子的反应：卤代（卤仿反应）、羟醛缩合

8.1.3掌握其氧化还原反应

a),氧化；托伦（Tollens）试剂、费林（Fehling）试剂、强氧化剂

b),还原：H2, LiAlH4,NaBH4,B2H6,Me2CHOAl,Zn/Hg/H+,NH2NH2/KOH等还原成醇（双分子还原）、还原成烃、克里门逊（Clemmensen）反应、武尔夫——开歇纳（Wollf-Kishner）—黄鸣龙反应

c),歧化：康尼查罗（Cannizzaro）反应。

8.1.4了解醛的自身加成缩和

8.1.5了解醛的显色反应：希夫（Schiff）试验

8.2掌握醛、酮的制法：醇的氧化、烃的氧化，偕二卤代物的水解，傅—克酰基化反应， 炔烃的羰基化，羧酸及其衍生物的还原。

8.3熟悉重要的醛、酮：甲醛、乙醛（乙烯氧化合成乙醛）三氯乙醛、苯甲醛（安息香缩合）、丙酮、丁二酮（镍试剂）、环己酮[贝克曼（Bechmann）]重排

8.4 了解乙烯酮，醌等不饱和羰基化合物，熟悉α，β—不饱和醛酮的特性：1，4—加成、插烯规律。

第九章 羧酸及羧酸衍生物

了解羧酸及其衍生物的分类和命名

掌握羧酸及其衍生物的重要性质

熟悉掌握乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯在有机化合物的应用

9.1羧酸的命名、物性及光谱特性

9.2熟悉羧酸的结构与酸性（诱导效应，共轭效应及场效应的影响）

9.3熟悉羧酸的制备：由烃、伯醇或醛的氧化、由酯制备、由腈水解及金属有机试剂合

成如格式试剂制备

9.4 掌握羧酸的反应

酸性羧基中氢原子的反应（取代基对酸性的影响、诱导效应）、形成酸卤、酯、酰胺、脱羧、α—H的卤代反应、还原（被氢化铝锂还原）、酯化反应的机理羧基中的羧基的反应（酯化反应的历程：阐明机理的同位素法）

9.5了解重要的羧酸：甲酸、乙酸、丙烯酸、苯甲酸、萘乙酸。

了解重要二元羧酸物理化学性质：乙二酸、己二酸、癸二酸、丁烯二酸、苯二甲酸

9.6熟悉羧酸衍生物酰卤、酯、酰胺、月青的分类、命名、结构比较、物理和化学性质、反应和制备；掌握羧酸衍生物的化学反应及其相互转化：亲核取代反应（加成—消化反应历程）、水解、醇解、氨解酯的水解及历程；与金属试剂的反应；羧酸衍生物的还原；酯缩合反应；酰氨的脱水和霍夫曼（Hofffmann）降解反应。

9.7熟悉并掌握乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯的制备与应用

a),乙酰乙酸乙酯：制备、互变异构及其在合成上的应用

b),丙二酸二乙酯及其在合成上的应用

c),碳酸及衍生物：光气、尿素、氨基甲酸酯

9.8 乙烯酮

9.9熟悉取代羧酸（如卤代酸、羟酸、酮酸）的合成与反应，了解多元羧酸的性质

9.10了解动物与植物脂肪的区别：油脂、蜡及合成洗涤剂去污原理

特别是油脂的组成与结构及性质：皂化、加成反应、油脂酸败（酸值）和干性

1.

A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4（正确）

解析：元素最高价氧化物的水化物酸性与非金属性呈正相关

同主族元素从上到下非金属性递减

非金属性：Cl＞Br＞I

所以酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B.碱性：NaOH＞Mg（OH)2＞AL(OH)3（正确）

解析：元素最高价氧化物的水化物碱性与金属性呈正相关

同周期元素从左到右金属性递减

金属性：Na＞Mg＞Al

所以碱性：NaOH＞Mg（OH)2＞Al(OH)3

C.稳定性：PH3＞H2S＞HCl（错误）

解析：元素氢化物的稳定性与非金属性呈正相关

同周期元素从左到右非金属性递增

同主族元素从上到下非金属性递减

非金属性：P＜S＜Cl

所以稳定性：PH3＜H2S＜HCl

D.非金属性：F＞O＞S（正确）

解析：同周期元素从左到右非金属性递增

同主族元素从上到下非金属性递减

非金属性：F＞O＞S

故选择 C

2.某元素R的最高价氧化物对应水化物化学式为HnRO4,则R的氢化物是

A.HnR B.H2nR C.H(8-n）R D.H(n-2）R

解析：

R的最高价氧化物对应水化物化学式为HnRO4

O为-2价，H为1价，可知R元素最高正价=8-1*n=8-n

因为同一种元素最高正价与最低负价之差为8

所以最低负价=最高正价-8=（8-n）-8=-n

所以R的氢化物化学式为HnR

故选择 A

3.今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子电子数的2倍，A和B分别是

A.铍原子和氧原子 B.硼原子和氦原子C.氯原子和碳原子 D.碳原子和镁原子

解析：

核电荷数=质子数z=核外电子数

2z（A）= z（B）

由电子层排布知识得知L层为次外层

则说明B的L层电子数=A的L电子数的2倍

短周期元素中要想满足B的L层电子数=A的L电子数的2倍条件

B的L层电子数只能为2，4，6，8；

对应的元素为Be，C，O，Ne或者第三周元素

对应的核电荷数分别为：4，6，8，10或者10以上，18以下

则要满足A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2

对应于上面4种元素，A分别为He，Li，Be，B或者C以上，F以下

O的L层6个电子，Be的L层2个电子，不满足题意

则同时满足两个条件：

A：C--N--O-F

B：Mg-Si-S-Ar

对照4个选项，只能选择 D

4.下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是

A.MgCl2

解析：MgCl2为离子化合物，电子式为：[:Cl:]Mg2+[:Cl:]（只有离子键，没有非极性共价键），不选择A

B.Ba（OH)2

解析：Ba（OH)2为离子化合物，电子式为：[H:O:]Ba2+[O-H]（只有离子键和极性共价键，没有非极性共价键），不选择B

C.Na2O2

解析：Na2O2为离子化合物，电子式为：Na+[:O:O:]Na+只有离子键和非极性共价键，没有极性共价键），选择C

D.H2O2

解析：H2O2为分子化合物，电子式为：H:O:O:H只有非极性共价键和极性共价键，没有离子键），不选择D

故选择 C

5.下列叙述正确的是

A.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

解析：错误，NH4Cl（氯化铵），都是非金属元素以共价键结合，但它却属于离子化合物，NH4+ 铵根离子

B.含有共价键的化合物都是共价键化合物

解析：错误，Na2O2为离子化合物，电子式为：Na+[:O:O:]Na+只有离子键和非极性共价键，没有极性共价键）

C.凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物

解析：错误，AlCl3在水中也能电离出Al3+和Cl-离子，但它却是分子化合物

D.凡是含有离子键的化合物都是离子化合物

解析：正确，离子化合物定义就是如此。

故选择 D

6.能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是

A.乙醇能溶于水

解析：错误，很多有机物都能溶于水，如：乙二醇，丙三醇等

B.0.1mol乙醇与足量的金属钠反应生成0.05mol H2

解析：正确，因为醇是含有羟基的，Na可以和醇羟基反应，0.1mol乙醇与足量的金属钠反应生成0.05mol H2（即1个氢原子），则说明乙醇只含有1个羟基

C.乙醇完全燃烧生成CO2和H2O

解析：错误，有机物完全燃烧（特别是不含有C H O以外元素的有机物）都生成CO2和H2O

D.乙醇能发生催化氧化

解析：错误，醇类和醛类都能发生催化氧化。

故选择 B

会反应。因为高碘酸是强酸（实际上稍弱点，是中强酸），而一水合氨是可溶弱碱：

NH3·H2O + HIO4 == NH4IO4 + H2O

注：1.虽然中学可能这么写，但是高碘酸还有另一种写法H4IO6.

2. 一水合氨是弱碱并不影响反应，它和弱碱也是可以反应的，如NH3·H2O + CH3COOH == CH3COONH4 + H2O

说明不了什么，所有酸都可以也写成A（OH）n的形式，这是原A酸，如H2SiO4与Si（OH）4，HIO4与I（OH）7，HAlO2与Al（OH）3等，只不过脱水前的酸性弱于脱水后而已