浓盐酸为什么要密封保存在阴凉处

盐酸必须存放在细口瓶中，因为浓盐酸有挥发性，所以必须把细口瓶的盖子盖紧。

盐酸是氯化氢气体的水溶液，所以它属于混合物，而且它属于强酸，能够和一些指示剂发生反应，能使紫色的石蕊试液变红色，绿色的溴麝香草酚蓝试液变成黄色，但不能使无色的酚酞试液变色。

盐酸还能和活泼金属反应，生成盐酸盐，放出氢气。

盐酸能和碱性氧化物反应，生成盐酸盐和水。我们除铁锈和水垢，会用到盐酸。

盐酸能和碱反应，生成盐酸盐和水，这是中和反应。

盐酸还能和某些盐反应，生成盐酸盐和新的酸，新酸的酸性一般比盐酸要弱，例如：盐酸和硝酸银反应，生成的是难溶于硝酸的白色氯化银沉淀；硫化亚铁和盐酸反应，生成的是氯化亚铁和硫化氢气体，而碳酸钙和盐酸反应，生成的是氯化钙与碳酸，碳酸不稳定，一生成，就分解为水和二氧化碳气体。

希望我能帮助你解疑释惑。

由于盐酸的强挥发性，其中挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴，扩散在空气中。所以盐酸要储存在密封容器当中，否则时间长以后盐酸的质量会逐渐下降，浓度也会下降。存于阴凉、干燥、通风处。应与易燃、可燃物，碱类、金属粉末等分开存放。不可混储混运。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。分装和搬运作业要注意个人防护。运输按规定路线行驶。

使用：

盐酸是重要的基本化工原料，应用十分广泛。主要用于生产各种氯化物；在湿法冶金中提取各种稀有金属；在有机合成、纺织漂染、石油加工、制革造纸、电镀熔焊、金属酸洗中是常用酸；在生活中，可以除水锈、除水垢；在有机药物生产中，制普鲁卡因、盐酸硫胺、葡萄糖等不可缺少；在制取动物胶、各种染料时也有用武之地；在食品工业中用于制味精和化学酱油；医生还直接让胃酸不足的病人服用极稀的盐酸治疗消化不良；在科学研究、化学实验中它是最常用的化学试剂之一。

至于用棕色瓶子存放就没有必要了。因为用棕色瓶子存放的目的是：防止物质见光分解。例如硝酸，硝酸银等见光易分解，就必须保存在棕色瓶子里。但浓盐酸没有这样的性质，所以说没有这样的必要。

如果是挥发的话，那HCL溶质就会减少了（其实盐酸里面多少会有点HCLO）（我不知道题主是不是只是想知道盐酸的溶质）

浓硫酸用玻璃瓶保存就可以了。浓硫酸不挥发，也不会见光分解。不管是溶质、溶剂还说质量分数都没影响的

2、盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

有个比较好的保持方法就是储存浓盐酸的瓶盖有特氟龙（聚四氟乙烯）和硅胶的双层垫子，这样密封性会很好，酸不容易挥发出来，这种构造的盖子也一般用来存放有机试剂，因为他们一般挥发性比较强。

用带玻璃塞的玻璃瓶装,易挥发,在阴凉处储存

浓硫酸

用带玻璃塞的玻璃瓶装,没有什么其他需要注意的了.

浓硝酸

见光易分解,用棕色瓶储存,阴凉处

易吸收CO2的试剂：CaO, NaOH, Ca(OH)2, Na2O2等。

易吸湿的试剂：P2O5, CaC2, CaO, NaOH, 无水CaCl2, 浓H2SO4，无水CuSO4,

FeCl3·6H2O, MgCl2·6H2O等。

易风化的试剂：Na2CO3·10H2O, Na2SO4·10H2O等。

见光或受热易分解的试剂：这类试剂应用棕色瓶盛放且置于冷，暗处。

如氨水，双氧水,AgNO3, HNO3，溴等。

易挥发或升华的试剂：这类试剂应置于冷，暗处密封保存。

易挥发的试剂：浓氨水，浓盐酸，浓硝酸，液溴，乙酸乙酯，二硫化碳，四氯化碳，汽油等。

易升华的试剂：碘，萘等。

危险品：这类试剂应分类存放并远离火源。

易燃试剂：遇明火即可燃烧的有汽油，苯，乙醇，酯类物质等有机溶剂和红磷，硫，镁，硝酸纤维等。能自燃的有白磷。

本身不可燃但与可燃物接触后有危险的试剂有：高锰酸钾，氯酸钾，硝酸钾，过氧化钠等。

易爆试剂：有硝酸纤维，硝酸铵等。

剧毒试剂：氰化物，汞盐，黄磷，氯化钡，硝基苯等。

强腐蚀性试剂：强酸，强碱，液溴，甲醇，苯酚，氢氟酸，醋酸等。

有些试剂不宜长久防置，应随用随配。如硫酸亚铁溶液，氯水，氢硫酸，银氨溶液等