醋酸ph值是多少

pH约为2.38

解析：

pH=-lg[H⁺]，在pH的计算中[H⁺]指的是溶液中氢离子的物质的量浓度，单位为mol/L，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。

已知醋酸的电离常数为Ka=1.75*10^-5，醋酸浓度c=1mol/L，c*Ka>20*Kw，又因为c/Ka>500，故可采用最公式计算：

[H+]=√（c*Ka)=√（1*1.75*10^-5=4.18*10^-3

则PH=-Lg(4.18*10^-3)=2.38

扩展资料

醋酸是乙酸的俗称，化学式为：CH₃COOH，因其官能团为COOH羧基，故属于有机物中的羧酸。因醋酸在水溶液中不能完全电离，仅能部分解离出醋酸根和氢离子，存在可逆的电离平衡，所以它是一种常见的弱酸。

醋酸（乙酸）可用作酸度调节剂、酸化剂、腌渍剂、增味剂、香料等。它也是很好的抗微生物剂，这主要归因于其可使pH降低至低于微生物最适生长所需的pH。乙酸是我国应用最早、使用最多的酸味剂，主要用于复合调味料、配制蜡、罐头、干酪、果冻等。

用于调味料时，可将乙酸加水稀释至4%~5%溶液后，添加到各种调味料中应用。以食醋作为酸味剂，辅以纯天然营养保健品制成的饮料称为国际型第三代饮料。

参考资料来源：百度百科-乙酸

0.1mol/L的醋酸的PH是2.88。

乙酸的羧基氢原子能够部分电离变为氢离子（质子）而释放出来，导致羧酸的酸性。

乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系数为4.8，pKa=4.75（25℃），浓度为0.1mol/L的醋酸溶液（类似于家用醋的浓度）的pH为2.88，也就是说仅有0.4%的醋酸分子是解离的。

扩展资料：

醋酸的作用：

1、可用作酸度调节剂、酸化剂、腌渍剂、增味剂、香料等。它也是很好的抗微生物剂，这主要归因于其可使pH降低至低于微生物最适生长所需的pH。

2、是我国应用最早、使用最多的酸味剂，主要用于复合调味料、配制蜡、罐头、干酪、果冻等。用于调味料时，可将乙酸加水稀释至4%~5%溶液后，添加到各种调味料中应用。

3、以食醋作为酸味剂，辅以纯天然营养保健品制成的饮料称为国际型第三代饮料。

参考资料来源：百度百科-醋酸

知道乙酸溶液起始浓度求pH：先求醋酸根水解常数Kh=Kw/Ka，然后cOH-=（C*Kh）^0.5。

在浓度为1mol/L的醋酸溶液中仅有0.4%的醋酸分子是解离的，所以浓度1mol/L的醋酸溶液的pH为2.4。应该知道醋酸的电离度或电离平衡常数才能计算出ph值。如果告诉电离度，用醋酸浓度0.1mol/l乘以电离度就得到氢离子浓度，再取氢离子浓度的负对数就是要求的ph。

乙酸是醋的主要成分

而醋几乎贯穿了整个人类文明史。乙酸发酵细菌（醋酸杆菌）能在世界的每个角落发现，每个民族在酿酒的时候，不可避免的会发现醋——它是这些酒精饮料暴露于空气后的自然产物。如中国就有杜康的儿子黑塔因酿酒时间过长得到醋的说法。

以上内容参考：百度百科-乙酸

1.水溶液电离的氢离子浓度忽略

2.氢离子浓度=乙酸根离子浓度

3.H+浓度的平方=10^-4.76*10

H+浓度=根下10^-3.76

ph约为3.46.思路是这样

CH3COOH + H2O = CH3COO- + H3O+

Ka = [H3O+][CH3COO-]/[CH3COOH] [H3O+]=[CH3COO-] = 10^-5.6=2.51*10^-6

[CH3COOH]= (2.51*10^-6)^2 / 10^-4.74 = 3.47*10^-7 mol.dm^-3 = 2.08 * 10^-5 g.dm^-3

乙酸密度1.049g/cm^3,2.08*10^-5g乙酸是1.98*10^-5 cm^3,假设混合时体积直接相加,那么1.98*10^-5 cm^3 乙酸 和 1 dm3 的水...体积比 1：5*10^8...

pH=5.6酸性极弱了...不知道算得对不对?

c(H+)==根号下（CKa)

==根号下（0.05*1.8*10-7）

=9*10-5

约为1*10-4

pH ==4