乙酸为什么具有酸性

不矛盾，乙酸在水中是显酸性

根据酸碱电离理论：在水溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子的是酸，在水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的是碱。

而由酯化反应中脱掉-OH来推出乙酸显碱性明显是不符合酸碱电离理论的。

乙酸之所以脱掉-OH基团是因为在浓硫酸催化下脱掉了一份子水：

另外在此反应中乙醇作为亲核试剂是显碱性的，但并不是酸碱电离理论中的碱性，而是路易斯酸碱电子理论中的碱！

肯定是酸性， CH3COOOH中OH不能叫 氢氧根，因为它们是以共价键结合而非离子键结合，所以 氢氧根是没有办法电离的。*-COOOH在有机化合物中叫 羧基，也叫 羧酸。含有这种结构的化合物 ，羧基碳原子以sp2杂化轨道分别与烃基和两个氧原子形成3个σ键，这3个σ键在同一个平面上，剩余的一个p电子与氧原子形成π键，构成了羧基中C=O的π键，但羧基中的-OH部分上的氧有一对未共用电子，可与π键形成p-π共轭体系。由于p-π共轭，-OH基上的氧原子上的电子云向羰基移动，O-H间的电子云更靠近氧原子，使得O-H键的极性增强，有利于H原子的离解。所以羧酸的酸性强于醇。当羧酸离解出H后，p-π共轭更加完全，键长发生平均化，-COOˉ基团上的负电荷不再集中在一个氧原子上，而是平均分配在两个氧原子上。

检验乙酸的酸性可以用多种方法，这里主要介绍一种：

1、在一支试管里加入少量（1到2ml即可）乙酸溶液

2、向试管中滴入紫色石蕊试液

3、观察现象，如果变红，就能证明乙酸溶液显酸性。

原理——石蕊是一种有机弱酸，在酸碱溶液的不同作用下，可发生共轭结构的改变而变色，因而可用作酸碱指示剂。遇到酸时（

PH≤4.5）变红，遇到碱时（

PH>8.3）变蓝。在4.5<PH≤8.3时不变色，仍然为紫色。而浓度为1mol/L的醋酸溶液(类似于家用醋的浓度)的pH为2.4，远远超过了使石蕊变红的限度。即使稀释为0.1mol/L，其pH也在3左右，还是可以使石蕊变红的。

乙酸即醋酸，有酸性，在水中是可以电离出氢离子的。日常生活中可以见到其与碱性氧化物反应（除铁锈）、与碳酸盐反应（蛋壳泡醋、纯碱泡醋），化学实验中还常有与碱（氢氧化钠、氢氧化钾）、较活泼金属（锌、镁等）反应。

乙酸

乙酸是食醋的主要成份，所以又叫醋酸。它是一种具有强烈刺激性气味的无色液体，沸点118℃，熔点16.6℃。当温度低于它的熔点时，就凝结成冰状晶体，所以又叫冰醋酸。乙酸易溶于水和乙醇。

乙酸具有羧酸的典型性质，主要表现在以下两个方面：

①酸性

乙酸具有明显的酸性，在水溶液里能电离出氢离子，它是一种弱酸。

②酯化反应

乙酸跟乙醇在浓硫酸存在下加热，生成具有香味的乙酸乙酯。

乙酸在反应中体现酸性，断裂O-H，乙酸为弱酸，不完全电离，电离方程式为：CH3COOH→CH3COO-+H+；

乙酸酸的通性体现在以下几点：

能使紫色石蕊变红；

乙酸盐反应，与弱酸盐反应生成新盐和新酸（强酸制弱酸）如与碳酸钠反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O；2CH3COOH+CaCO3=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2 ↑ ；

现象：能观察到溶液中有气泡冒出，该反应说明乙酸的酸性大于碳酸的酸性；

乙酸和碱反应，生成醋酸盐和水：CH3COOH   +NaOH   →  CH3COONa   + H2O ；

CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O；

乙酸和活泼金属反应：

2CH3COOH  +  2 Na   →   2CH3COONa   +   H2 ↑ ；

    2CH3COOH + Mg → Mg（CH3COO）2 +H2↑ ；

5.与活泼金属氧化物反应，生成盐和水：

2 CH3COOH   +  Ca（OH）2   →  Ca（CH3COO）2   + 2 H2O .