硫酸钡ksp计算公式
Ksp=[Ba2+][SO42-]
Ksp等于平衡时离子浓度系数次幂的乘积。
Ksp沉淀平衡常数，Ksp简称溶度积，以BaSO4为例: BaSO4难溶于水，在水中饱和后存在下列平衡 BaSO4 === Ba2+ + SO42- 根据化学平衡常数知识K=[Ba2+][SO42-]/[BaSO4] []表示物质的量浓度,单位mol/L 由于BaSO4是固体，浓度看成1，所以溶度积(用Ksp表示) Ksp=[Ba2+][SO42-]。
BaSO4（s）=可逆=Ba2+（aq）+SO4^2-（aq）
x x
Ksp=C（Ba2+）*C（SO4^2-）=10^-10 即x2=10^-10
x=10^-5 mol/L
即溶解的硫酸钡浓度为10^-5 mol/L
硫酸钡相对分子质量为 233g/mol
硫酸钡浓度为2.33*10^-3 g/L
1L水等于1000g水
也就是说1000g水中溶解了2.33*10^-3g硫酸钡，100g水中溶解了硫酸钡2.33*10^-4g
参考实验：电导率法测定硫酸钡的溶度积
实验目的 ：
熟悉沉淀的生成、陈化、离心分离、洗涤等基本操作。
2.了解饱和溶液的制备。
3.了解难溶电解质溶度积测定的一种方法。
4.复习和巩固电导率仪的使用。
实验原理
难溶电解质的溶解度很小，会很难直接测定。但是，只要有溶解作用，溶液中就有电离出来的带电离子，就可以通过测定该溶液的电导或电导率，再根据电导与浓度的关系，计算出难溶电解质的溶解度，从而换算出溶度积。
电导和电导率
电解质溶液导电能力的大小，可以用电阻R或电导G来表示，两者互为倒数，即：G=1/R
在一定温度下，两电极间溶液的电阻R与两电极间的距离l成正比，与电极面积A成反比：R=Pl/A，P为比例常数，称为电阻率，它的倒数称为电导率。电导率一般由制造厂给出，标在电极上。
摩尔电导率和溶度积
在一定温度下，相距1m的两个平行电极之间，含有1mol电解质溶液的电导率，称为摩尔电导率，以∧m表示。 BaSO4的溶度积为：
Ksp（BaSO4）={[K(BaSO4溶液)- G(H2O)]0.0001/28.728} 7.3 仪器和药品
仪器：电导率仪、离心机、DJS-1型铂光亮电极 药品：H2SO4(0.05mol/L)
BaCl2(0.05mol/L) , AgNO3(0.01mol/L) 7.4 实验内容
BaSO4沉淀的制备
在两个小烧杯中装BaCl2(0.05mol/L) ，H2SO4(0.05mol/L)各30ml
加热H2SO4近沸，边搅拌边滴加BaCl2，盖上表面皿。加热5min，小火保温10min，搅拌，取下静置、陈化。倾去上层清液。
↓ 离心 ↓
用热的蒸馏水洗涤沉淀
BaSO4饱和溶液的制备
在纯BaSO4中加少量水
转移沉淀，加蒸馏水60ml，均匀搅拌，加热煮沸5min
稍冷后，置于冷水浴中5min，换一冷水浴，冷至室温
取上层清液，测电导率
我们根据溶解积可以计算得出，饱和溶液中 BaSO4的物质的量浓度。
然后，根据此物质的量浓度，可以计算出，1L溶液中，所含BaSO4的质量。
接着根据这个计算出溶解度。
如果直接用 10^-5mol/L，那么只能得到饱和BaSO4溶液的物质的量浓度。
不知道这样说你明白吗？
有不理解的地方请追问！~
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c(SO42-)*c(Ba2+)=1.08
由于c(SO42-)＝c(Ba2+)
所以c(SO42-)＝c(Ba2+)＝1.08开平方
1L溶液中硫酸钡的质量＝1.08开平方＊1＊233克
溶度积K sp=c(Ba 2+)*c(SO4 2-)=（1.03×10^-5）^2=1.06×10^-10mol/L
理论计算确实不能转化沉淀，但是操作中，使用了饱和的碳酸钠，混合体系中碳酸根离子浓度与钡离子浓度大于碳酸钡的Ksp就可以沉淀，移走上层清液，钡离子浓度减小，硫酸钡就会不断溶解，最终全部生成碳酸钡了
