苯和乙醇反应的方程式，急啊，快该上补习班交作业了！

仅供参考，乙烯先与HCl加成，得到一氯乙烷，一氯乙烷和苯在AlCl3催化下发生付克烷基化反应，得到乙苯，光照条件下发生一氯取代反应，然后在EtOH、EtONa中发生消除得到苯乙烯，然后用HCl分别在无过氧化物和有过氧化物的条件下加成，得到两种一氯代物，最后将这两种一氯代物水解即分别得到：2-苯乙醇和1-苯乙醇。

有乙烯时，有将气体通过溴水或

溶液，用洗气的方法将乙烯除去，若溴

乙烷中混有乙醇时，可用水除去，利用乙醇与水互溶，水与溴乙烷不互溶，用水

将乙醇从溴乙烷中萃取出来，苯中混有苯酚时，单纯用物理性质或单纯用化学性

质都无法将它们分开，而且苯与苯酚互溶，此时应先加入

，苯酚与

起反应生成苯酚钠，苯酚钠类似于无机盐的性质，与苯不互溶，于是溶液就分层

了，可以用分液的方法把它们分开，也可以用分馏的方法把它们分离开。若乙醇

中混有水，欲除去（也就是由工业乙醇制无水乙醇）时，加入生石灰，生石灰与

乙醇中所含的水生成

，

与乙醇的沸点相差较大，可用分馏的方

法把它们分开。象实验室制乙酸乙酯时，用的是饱和

溶液来使酯析出，

目的是为了除去混在乙酸乙酯中的乙酸，乙酸与

溶液反应生成可溶于水

的

，与酯不互溶，用分液的方法即可得到较纯的酯。后面这几种分

离的方法都是综合应用了有机物的物理性质和化学性质。

A

混合物的分离提纯

⒈固体与固体混和物,若杂质易分解,易升华时用加热法；若一种易溶,另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但其溶解度受温度的影响不同，用重结晶法。

⒉液体与液体混和物，若沸点相差较大时，用分馏法；若互不混溶时，用分液法；若在溶剂中的溶解度不同时，用萃取法。

⒊气体与气体混和物：一般可用洗气法。

⒋若不具备上述条件的混和物，可先选用化学方法处理，待符合上述条件时，再选用适当的方法。

该类题目的主要特点有三个：一是选取适当的试剂及分离的方法除去被提纯物中指定含有的杂质；二是确定除去被提纯物质中多种杂质时所需加入试剂的先后顺序。三是将分离提纯与物质的制备，混和物成分的确定等内容融为一体，形成综合实验题。

附：常见有机物的分离方法

混合物

试剂

分离方法

主要仪器

苯（苯甲酸）

NaOH溶液

分液

分液漏斗

苯（苯酚）

NaOH溶液

分液

分液漏斗

乙酸乙酯（乙酸）

饱和Na2CO3溶液

分液

分液漏斗

溴苯（溴）

NaOH溶液

分液

分液漏斗

硝基苯（混酸）

H2O、NaOH溶液

分液

分液漏斗

苯（乙苯）

酸性KMnO4、NaOH

分液

分液漏斗

乙醇（水）

CaO

蒸馏

蒸馏烧瓶、

冷凝管

乙醛（乙酸）

NaOH溶液

蒸馏

蒸馏烧瓶、冷凝管

乙酸乙酯（少量水）

MgSO4或Na2SO4

过滤

漏斗、烧杯

苯酚（苯甲酸）

NaHCO3溶液

过滤

漏斗、烧杯

肥皂（甘油）

NaCl溶液

盐析

漏斗、烧杯

淀粉（纯碱）

H2O溶液

渗析

半透膜、烧杯

乙烷（乙烯）

溴水

洗气

洗气瓶

苯乙醇 ：沸点 219-221 °C

乙苯沸点：136℃

沸点差距如此之大,所以最好的分离方法就是蒸馏或者精馏.

方法大致有：

1.Darzen法-工业上常用的

以苯甲醛与氯乙酸乙酯为原料,在碱作用下生成环氧酸酯,再碱

性水解、脱羧得到苯乙醛。

2.苯乙醇氧化-工业方法

一种是铜催化空气氧化，一种是脱氢氧化，不过产率都比较低，

会生成部分羧酸。

3.用苯乙酸去合成-高产率的实验室方法

苯乙酸先和二氯亚砜反应生成苯乙酰氯（产率~100%)，再用温

和的Pd/BaSO4催化剂加氢成醛（高收率）。

4.苯并咪唑盐与Grignard试剂的加成-水解反应以及通过这一

反应制备醛和酮-比较麻烦

首先是Grignard试剂与苯并咪唑盐极化的碳氮双键亲核加成生

成苯并咪唑烷,苯并咪唑烷酸性水解得到苯乙醛。中间体苯并咪

唑烷不必分离,反应完成后直接水解分离提取苯乙醛。

使用苄基氯为原料制备Grignard试剂,产物醛比苄基氯碳原子数增加1,是Grignard试剂的一种甲酰化反应。反应副产物二取代

邻苯二胺可以回收转变为原料再用。

5.苯乙二醇的酸催化脱水-高产率

从易得原料苯基乙二醇出发,以ZSM- 5 分子筛为催化剂，当然

也可以酸催化，不过效率低难分离。

2.②乙醇在加热和有催化剂(Cu/Ag)存在等条件下,可以被空气中的氧气氧化为乙醛,乙醛可进一步被氧气氧化生成乙酸

3.③乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液反应,使其褪色。

4.④乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应,被氧化成乙酸。