硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染
SnCl2粉末加浓盐酸进行溶解得到酸性溶液，此时溶液中含有Sn2+、Sn4+，向其中加入Sn粉，Sn粉可以和H+发生反应，使溶液酸性减弱，调节了溶液pH值，另外Sn可以将被氧化生成的Sn4+还原成Sn2+，即防止Sn2+被氧化为Sn4+，过滤得SnCl2溶液，向其中加碳酸钠，将Sn元素以SnO形式沉淀，过滤洗涤得纯净的SnO，加稀硫酸，得SnSO4溶液，加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，制得SnSO4晶体；
（1）SnCl2在水中发生水解反应：SnCl2+H2O═Sn（OH）Cl+HCl（可逆反应，应该用可逆号），生成难溶物Sn（OH）Cl，溶液含有杂质，若加入HCl，可使平衡向逆反应方向移动，抑制Sn2+水解；
故答案为：加入盐酸，使水解平衡向左移动，抑制Sn2+水解；
（2）由于在酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化，加入Sn粉，Sn粉可以和H+发生反应，使溶液酸性减弱，调节了溶液pH，另外Sn可以将被氧化生成的Sn4+还原成Sn2+，即防止Sn2+被氧化为Sn4+；
故答案为：防止Sn2+被氧化；
（3）反应Ⅰ为向SnCl2溶液中加碳酸钠，得到的沉淀为SnO，该沉淀经过滤后，表面附着着Cl-，要想检验滤渣是否洗涤干净，只要检验最后一次洗涤液中是否含有Cl-，若没有，则证明已经洗涤干净，否则没有洗涤干净，用AgNO3溶液检验Cl-，方法：取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明已洗涤干净，
故答案为：取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明已洗涤干净；
（4）反应Ⅱ已经得到SnSO4溶液，由溶液得到晶体的方法、步骤为：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，
故答案为：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；
（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，即SnSO4在酸性条件下和双氧水反应，Sn2+有还原性，双氧水有氧化性，产物应该是：Sn4+和H2O，方程式为：Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O，
故答案为：Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O；
（6）①②③发生的反应分别为Sn+2HCl→SnCl2+H2↑①，SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2②，6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl→6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O6Sn～K2Cr2O7③由方程式①②③得知K2Cr2O7～6FeCl2～3SnCl2～3Sn，
n（Sn）=3n（K2Cr2O7）=3×0.1000mol/L×0.032L=0.0096mol，m（Sn）=n（Sn）×M（Sn）=0.0096mol×119g/mol=1.1424g，
锡粉样品中锡的质量分数=
| m(Sn) |
| m(样品) |
| 1.1424g |
| 1.226g |
故答案为：93.18%．
对人体是有伤害的。
硫酸亚锡，分子式为SnSO4，分子量为214.75，是一种白色或浅黄色结晶粉末，能溶于水及稀硫酸，水溶液迅速分解。
主要用途是用于镀锡或化学试剂，如合金、马口铁、汽缸活塞、钢丝等酸性电镀，电子器件的光亮镀锡等。
2、这两种不同价态的锡的主要区别是
（1）四价的锡比较稳定
（2）二价的锡不稳定，也就是说二价的锡比较容易被氧化为四价的锡
分子式： SnSO4 分子量：214.7476 CAS NO：7488-55-3
理化性质：白色或浅黄色结晶粉末。能溶于水及稀硫酸，水溶液迅速分解，360℃以上开始分解成为碱式盐，在空气中会缓慢氧化，变成微黄色。
有以下作用：
(1) 在以铅钙合金制造板栅时，正极合金中普遍加锡，它可以降低板栅的腐蚀速度、改善铸造性能。
(2) 板栅中的锡在充电过程中氧化为离子转移至电解液中，它们渗到活性物质的凝胶区，sn 如粘合剂一样可以防止水化聚合物链的分解，阻滞正极活性物质在充放电过程中的脉动作用，使其密度降低，即根据正极活性物质的凝胶一晶体体系概念，电解液中的锡离子可以改善凝胶区的电导，从而预防正极发生早期容量损失(PCL一1) ；
(3) 将镀有SnO2的玻璃小片，以?％的质量百分比混在正极铅膏中。该SnO2在正极充放电的电势范围内是稳定的，做为导电剂可加速化成过程，提高化成后β—PbO2的含量。
(4) 将SnO2或SnSO4直接添加在正极铅膏中，或用含有SnSO4的硫酸液浸渍正极板，或添加SnSO4到电解液中，均可提高高倍率放电时的放电电压，降低自放电，改善电池寿命和使电池易于充电 ；
硫酸亚锡用于镀锡或化学试剂，如合金、马口铁、汽缸活塞、钢丝等酸性电镀，电子器件的光亮镀锡等。另外，还用于铝合金制品涂层氧化着色，印染工业用作媒染剂，有机溶液中双氧水去除剂等。
| （1）加入盐酸，使水解平衡向左移动，抑制Sn 2+ 水解 （2）防止Sn 2+ 被氧化 （3）取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO 3 溶液，若无沉淀，则说明已洗涤干净 （4）加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 （5）Sn 2+ + H 2 O 2 +2H + =Sn 4+ +2H 2 O （6）93.18% |
| 试题分析：（1）SnCl 2 在水中发生水解反应：SnCl 2 +H 2 O Sn（OH）Cl+HCl. 生成难溶物Sn（OH）Cl，使溶液变浑浊。若加入HCl，可使平衡向逆反应方向移动，抑制Sn 2+ 水解。 （2）由于在酸性条件下，锡在水溶液中有Sn 2+ 、Sn 4+ 两种主要存在形式，Sn 2+ 易被氧化。为了调节调节溶液pH并防止Sn 2+ 被氧化为Sn 4+ 要加入Sn粉。 （3）在反应过程中加入了HCl，沉淀的表面会有Cl - 存在，只要能证明在洗涤液中无Cl - 存在就可以证明沉淀已经洗涤完全。具体的检验方法是取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO 3 溶液，若无沉淀，则说明已洗涤干净。 （4）在多步操作中所包含的具体实验步骤的名称是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。 （5）酸性条件下，SnSO 4 与双氧水发生反应的离子方程式是Sn 2+ + H 2 O 2 +2H + =Sn 4+ +2H 2 O。 （6）在处理过程中发生的反应为：Sn + 2HCl=SnCl 2 + H 2 ↑；2FeCl 3 +SnCl 2 =2FeCl 2 + SnCl 4 6FeCl 2 + K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl =6FeCl 3 + 2KCl + 2CrCl 3 +7H 2 O。由方程式得关系式3Sn—3SnCl 2 —6FeCl 3 — K 2 Cr 2 O 7 .因为n（K 2 Cr 2 O 7 ）="C·V=0.1000" mol/L×0.032L=3.2×10 -3 mol.所以n（Sn）= 3×3.2×10 -3 mol ="9.6" × 10 -3 mol.m（Sn）=n·M=9。6×10 -3 mol×119g/mol=1.14g.该锡粉样品中锡的质量分数是（1.14g÷1. 226 g） ×100%=93.18%. 4 制备、性质反应原理等的知识。 |
