硫酸钡和碳酸钠反应吗

不要听别人瞎说，硫酸钡溶解度是小于碳酸钡的。

硫酸钡和碳酸钡都有溶解平衡，（1）BaSO4(s)<—>Ba2+(aq)+SO42-(aq)，（2）BaCO3(s)<—>Ba2+(aq)+CO32-(aq)，加入饱和碳酸钠可以让平衡(2)向逆反应移动（因为碳酸根的浓度很大），钡离子浓度就势必减小，引起平衡（1）向正反应移动，就有部分BaSO4转化成了BaCO3，把沉淀过滤出来用酸处理可以溶解碳酸钡，剩下的硫酸钡重复地加饱和碳酸钠，就能几乎全部转化成BaCO3了。

Na2CO3+BaSO4=BaCO3（沉淀）+NaSO4 BaSO4+NaCO3=Na2SO4+BaCO3 碳酸盐 只溶 钾 钠 铵 。然后再溶于盐酸，除硫酸钡沉淀（离子方程式）：Ba2+ +SO42-=======BaSO4沉淀具体如下：根据元素化合物的性质可知：碳酸钠能与盐酸反应并有气体放出，硫酸钠不能与盐酸反应。碳酸钠反应完毕后，溶液中就不存在碳酸钠了，所以产生了沉淀是硫酸钡沉淀。Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2

溶解是绝对的，不溶是相对的

与许多因素有关，如温度、溶剂性质等

如果不做说明一般是指通常状况，也就是常温常压

这种情况下硫酸钡难溶，碳酸钠易溶

na2o+co2=na2co3

cao+co2=caco3

大多数碱性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应。其碱性氧化物对应的碱碱性越强，酸性氧化物对应的酸酸性越强，反应越易进行。如：

k2o(对应koh，强碱)+so3(对应h2so4，强酸)=k2so4

凡是含有氧元素的盐类都是含氧酸盐，例如硫酸钠，硫酸钡，碳酸氢钠等等

氧化钡溶解性

微溶于冷水，溶于热水、酸、乙醇。氧化钠溶于水时放热。所以碳酸钠是可溶性含氧酸盐，而硫酸钡不是。

BaCO3+Na2SO4===BaSO4+Na2CO2

这中沉淀转化反应初中不要求。

盐与盐反应生成新的盐,及碱与盐反应生成新的碱和新的盐,这两种反应都需要参加反应的物质都能溶解于水.

硫酸钡和碳酸钠不反应

首先，这条规律仅仅是在初中阶段为了方便大家学习所提出来的经验规律，对大多数情况是适用的。其次，对“沉淀”的理解应该是比生成物中的物质溶解度要小。虽然碳酸钡和硫酸钡都是不溶于水的固体，但溶解是相对的，没有最小只有更小，硫酸钡的溶解度约是相同温度下碳酸钡的1/5，所以碳酸钡在硫酸钠溶液中能转化为硫酸钡，但硫酸钡不能转化为碳酸钡。当然，这之间还有一些比较复杂的情况，你可以参看关于溶解平衡和溶度积常数的相关知识。

利用的是沉淀转化原理。

原理：用饱和的碳酸钠溶液，虽然硫酸钡比碳酸钡更难溶于水，但在碳酸根离子浓度较大的溶液中，硫酸钡溶解在水中的钡离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀。转化过程是用饱和碳酸钠溶液处理硫酸钡沉淀，待达到平衡后，移走上层溶液；再加入饱和碳酸钠溶液，重复处理多次。

扩展资料：

在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡，称作多项离子平衡，也称为沉淀溶解平衡。

以AgCl为例，尽管AgCl在水中溶解度很小，但并不是完全不溶解。从固体溶解平衡角度认识：AgCl在溶液中存在下述两个过程：

1、在水分子作用下，少量银离子和氯离子脱离AgCl表面溶入水中。

2、溶液中的银离子和氯离子受AgCl表面正负离子的吸引，回到AgCl表面，析出沉淀。

参考资料来源：百度百科-沉淀溶解平衡

溶度积：

硫酸钡1.07×10^-10

碳酸钡2.6×10^-9

（数据来自 科学出版社《无机与分析化学 第二版》书后附录）

两者只相差了一个数量级，只要保证溶液中碳酸根浓度为硫酸根浓度的(2.6×10^-9)÷(1.07×10^-10)=24.3倍以上即可。

24.3倍还是很容易做到的，把硫酸钡固体放在饱和碳酸钠溶液中，是能够有转化的，只要在转化平衡后移走溶液再换成饱和碳酸钠，就能将硫酸钡完全转化成碳酸钡。

硫化银溶度积在10^-50数量级，氯化银10^-10，相差太大，理论上肯定有转换，但是转换量微乎其微。