电解硫酸镁溶液的总反应式

电解时，阳极H2O（或OH-）放电，写成2H2O- 4e- = O2↑+ 4H+

阴极H2O（或H+）放电，写成2H20+ 2e- = 2OH- + H2↑

由于阴极会有Mg2+存在，Mg2+与阴极的OH-结合，就会生成Mg(OH)2

总的反应式：Mg2+ +4H2O=Mg(OH)2↓ +2H2↑ +O2↑ +2H+

这样写是因为电解时，离子自由移动速率相当慢，Mg(OH)2在阴极生成，不会一下就被阳极生成的H+中和掉（电解很长时间还是会的）

切断电源，混合，Mg(OH)2和H+两者就可以一下反应了，Mg(OH)2沉淀没了，这又相当于只电解了水

（1）海水中的主要物质除水，就是NaCl，所以X是NaCl；根据质量守恒定律可知，氯化镁固体电解除了得到镁外还得到一种单质是Cl 2 ；

故答案为：NaCl；Cl 2 ；

（2）要从海水中制的粗盐，首先要蒸发海水；加入过量的NaOH溶液后，所有的Mg 2+ 全部转化为Mg（OH） 2 沉淀，滤渣是Mg（OH） 2 ，要得到MgCl 2 溶液，Y必须是HCl；

故答案为：蒸发；HCl；

（3）加入过量的NaOH溶液后，所有的Mg 2+ 全部转化为Mg（OH） 2 沉淀，化学反应式是：MgSO 4 +2NaOH═Na 2 SO 4 +Mg（OH） 2 ↓．

故答案为：把Mg 2+ 全部转化为Mg（OH） 2 ；MgSO 4 +2NaOH═Na 2 SO 4 +Mg（OH） 2 ↓．

OH->SO4 2-

得电子能力

H+>Mg2+

阴极：

4H+ +4e-=2H2↑

阳极

4OH- -4e-=O2↑+2H2O

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B中是电解，所以阳极失电子，阴极得电子。阳极附近应该是有气泡产生，产物为氧气。阴极氢离子得电子变为氢气，所以电解MgSO4溶液等于电解水，而镁离子在阴极被富集，水变少后镁离子饱和，从阴极析出硫酸镁。

碳酸氢镁->氢氧化镁：向溶液中加过量氢氧化钠溶液，过滤得滤渣即为氢氧化镁