亚硫酸的化学反应

亚硫酸变成硫酸的化学方程式：2H2SO3+O2= 2H2SO4。

亚硫酸通过氧化变为硫酸，只需要将亚硫酸置于空气中，令它和氧气充分反映，这样就可以的到硫酸了。

真正的工业制硫酸可不是这样的，工业制硫酸的方法需要通过煅烧含硫矿石产生SO2，通过催化剂氧化成SO3，最后和水生成硫酸。

亚硫酸的合成方法：

1、将工业二氧化硫气体或钢瓶二氧化硫洗瓶后，通入纯水，即得亚硫酸。

2、亚硫酸仅存在于水溶液中，习惯上将二氧化硫的水溶液作为亚硫酸的水溶液看待。将钢瓶装二氧化硫或用其他方法产生的二氧化硫通入蒸馏水即可制得亚硫酸水溶液。

亚硫酸和氢氧化钠反应是：SO2+H2O+2NaOH=Na2SO3+2H2O

2NaOH（过）+H2SO3=Na2SO3+2H2O

NaOH（少）+H2SO3=NaHSO3+H2O

氢氧化钠：NaOH它们之间不反应。因为一个是碱，一个是盐，如果反应，是两个金属元素化合价不变，互相交换，生成物有固体或气体。而这个再交换还是不变（两个氢氧根和亚硫酸根交换），之间可以说不发生反应。

氢氧化钠滴定液（1mol/L）

标定：取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约6g，精密称定，加新沸过的冷水50mL，振摇，使其尽量溶解，加酚酞指示液2滴，用本液滴定，在接近终点时，应使邻苯二甲酸氢钾完全溶解，滴定至溶液显粉红色。每1mL氢氧化钠滴定液（1mol/L）相当于204.2mg的邻苯二甲酸氢钾。根据本液的消耗量与邻苯二甲酸氢钾的取用量，算出本液的浓度。

以上内容参考：百度百科-亚硫酸氢钠

亚硫酸和硫化氢反应方程式：H2SO3+2H2S=3S↓＋3H2O。

硫化氢具有强还原性，亚硫酸钠具有弱氧化性，所以就反应了，这叫归中反应。硫化氢主要用于合成荧光粉，电放光、光导体、光电曝光计等的制造。有机合成还原剂。用于金属精制、农药、医药、催化剂再生。通用试剂。制取各种硫化物。用于制造无机硫化物，还用于化学分析如鉴定金属离子。

使用亚硫酸时的注意事项

密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。

防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与碱类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

以上内容参考  百度百科-亚硫酸

2H2SO3+O2=

2H2SO4

H2SO3+Cl2+H2O=

H2SO4+2HCl

Cl2十H2SO3十H2O=H2SO4十2HCl

KOH + H2SO3 === KHSO3 + H2O

Ca（OH）2 + H2SO3 === CaSO3 + 2H2O

2.碱性氧化物：生成亚硫酸盐或亚硫酸氢盐

CaO + H2SO3 === CaSO3 + H2O

CaO + 2H2SO3 === Ca（HSO3）2 + H2O

3.强还原剂：

3H2S + H2SO3 === 3S （沉淀）+ 3H2O

4.氧化剂：生成硫酸盐

2H2SO3 + 2KMnO4 === MnSO4 + K2SO4 + 2H2O

5.弱酸盐：生成弱酸和亚硫酸盐

K2CO3 + H2SO3 === K2SO3 + CO2（气体）+ H2O

6.活泼金属：生成亚硫酸盐和氢气

H2SO3 + Mg === MgSO3 + H2 （气体）

亚硫酸变成硫酸的化学方程式：

2H2SO3+O2= 2H2SO4

分析：亚硫酸通过氧化变为硫酸，只需要将亚硫酸置于空气中，令它和氧气充分反映，这样就可以得到硫酸了。

硫酸储存方法：

1、储存于阴凉、通风的库房。库温不超过35℃，相对湿度不超过85%。

2、保持容器密封。

3、远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。

4、远离易燃、可燃物。

5、防止蒸气泄漏到工作场所空气中。

6、避免与还原剂、碱类、碱金属接触。

7、搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。

H2SO3=HSO3- + H+

HSO3-=SO32- + H+

2.不稳定性：

H2SO3=SO2+H2O

3.H2SO3中S元素为+4价，与SO2具有某些相似的形式

3.1 与H2S反应：

H2SO3+2H2S=3S+3H2O

3.2 被Cl2氧化

H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl

3.3 被空气中O2氧化：

2H2SO3+O2=2H2SO4