浓硫酸,稀硫酸,浓硝酸,稀硝酸分别与金属怎样反应
反应如下：
1、金属与稀硫酸反应生成氢气。
2、浓硫酸与金属反应没有氢气产生。
3、稀硝酸和浓硝酸与金属反应也没有氢气产生。
硝酸是一种很强的氧化剂，不论稀、浓硝酸都有氧化性。硝酸越浓氧化性越强。同浓度的硝酸温度越高氧化性越强。硝酸浓度不同，氧化能力不同。硝酸能氧化除Pt、Au之外的绝大多数金属，当硝酸与金属反应时条件不同。
一般情况下，在金属活动顺序表中排在氢以后的金属与硝酸反应时，浓硝酸剧烈反应，生成硝酸盐和NO2，与稀硝酸反应常需加热，生成硝酸盐和NO，在反应中硝酸均既表现氧化性又表现酸性。
常温时，铝、铁遇冷的浓硝酸产生钝化现象，而稀硝酸则可与它们反应。若加热，解除钝化则发生反应。
扩展资料
纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。
由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。
作为硝酸盐和硝酸酯的必需原料，硝酸被用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等；也用来制取硝酸酯类或含硝基的炸药。
由于硝酸同时具有氧化性和酸性，硝酸也被用来精炼金属：即先把不纯的金属氧化成硝酸盐，排除杂质后再还原。硝酸能使铁钝化而不致继续被腐蚀。还可供制氮肥、王水、硝酸盐、硝化甘油、硝化纤维素、硝基苯、苦味酸等.
将甘油放和浓硝酸、浓硫酸中，会生成硝化甘油。这是一种无色或黄色的透明油状液体，是一种很不稳定的物质，受到撞击会发生分解，产生高温，同时生成大量气体产生猛烈爆炸。所以硝化甘油是一种烈性炸药。
参考资料：百度百科-硫酸
参考资料：百度百科 -硝酸
加热状态下 几乎所有金属都会与浓硫酸反应（除了金与铂）
而生成物一般是水+硫酸XX（例如硫酸铝 硫酸铁）+不确定的硫化物
最后一个要看浓硫酸的浓度 和加热程度 可以生成二氧化硫、硫、硫化氢 也可能有其中两种
一般来说 越浓的硫酸生成物越向硫化氢靠近
硫酸在浓度较高情况下硫酸根氧化性高于氢离子
显出很强的氧化性
你可以参考下nerset（能斯特）方程
氧化型的浓度很高，如浓硫酸比稀硫酸可以高10倍以上，此时的硫酸根的标准电极电势发生超电势现象，比标准电极电势可以高0.5V以上，氧化性超过氢离子，并同时具有强氧化性
反应化学方程式：2Fe+6H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。
铁具有还原性，浓硫酸具有氧化性两者会发生氧化还原反应，铁（Ferrum）是一种金属元素，原子序数为26，铁单质化学式：Fe，英文名：iron。平均相对原子质量为55.845。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。
浓硫酸
浓硫酸，是质量分数大于或等于70%的硫酸水溶液，俗称坏水。浓硫酸具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属，其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。
同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。与硝酸相似，还原产物受还原剂种类及量影响可能为二氧化硫，硫单质或硫化物。浓硫酸由于还原剂的量，种类的不同可能被还原为SO2，S或H2S。还原剂量不同时，产物也可能有所不同。
以上内容参考：百度百科——浓硫酸
浓硫酸会使比如铁、铝等金属钝化,反应终止，必须加热才能继续反应。
浓硫酸具有较强的氧化性，是氧化性酸。
它会和其他物质发生氧化还原反应，而不是置换反应.。
如:Cu+2H2SO4(浓)
=CuSO4+SO2↑+2H2O
如果浓硫酸与铜不加热，则反应缓慢；稀硫酸不与Cu反应。
同时对于铁、铝等金属，与冷浓硫酸在一起，则会发生复杂的钝化反应，在常温下会形成一层致密的氧化膜，阻碍反应的进行。
大多数金属和浓硝酸反应得到NO2，和稀硝酸反应生成NO，可以这样理解：金属和浓硝酸反应生成的NO被硝酸本身氧化（NO不稳定）成NO2
铝铁常温下在浓硫酸中钝化,表面金属被氧化成致密的氧化膜,要想持续反应必须加热,解除钝化；
其他金属常温下刚开始反应比较缓慢,加热可以加快反应速率,观察到明显现象；
特别活泼的金属可以与浓硫酸迅速反应.
