硫酸钡浓度积常数的测定

由于BaSO4的溶解度太小，不能忽略水电离的影响。 参考实验：电导率法测定硫酸钡的溶度积实验目的 ：熟悉沉淀的生成、陈化、离心分离、洗涤等基本操作。 2.了解饱和溶液的制备。 3.了解难溶电解质溶度积测定的一种方法。 4.复习和巩固电导率仪的使用。实验原理 难溶电解质的溶解度很小，会很难直接测定。但是，只要有溶解作用，溶液中就有电离出来的带电离子，就可以通过测定该溶液的电导或电导率，再根据电导与浓度的关系，计算出难溶电解质的溶解度，从而换算出溶度积。电导和电导率电解质溶液导电能力的大小，可以用电阻R或电导G来表示，两者互为倒数，即：G=1/R 在一定温度下，两电极间溶液的电阻R与两电极间的距离l成正比，与电极面积A成反比：R=Pl/A，P为比例常数，称为电阻率，它的倒数称为电导率。电导率一般由制造厂给出，标在电极上。摩尔电导率和溶度积在一定温度下，相距1m的两个平行电极之间，含有1mol电解质溶液的电导率，称为摩尔电导率，以∧m表示。 BaSO4的溶度积为： Ksp（BaSO4）={[K(BaSO4溶液)- G(H2O)]0.0001/28.728} 7.3 仪器和药品 仪器：电导率仪、离心机、DJS-1型铂光亮电极 药品：H2SO4(0.05mol/L) BaCl2(0.05mol/L) , AgNO3(0.01mol/L) 7.4 实验内容 BaSO4沉淀的制备在两个小烧杯中装BaCl2(0.05mol/L) ，H2SO4(0.05mol/L)各30ml 加热H2SO4近沸，边搅拌边滴加BaCl2，盖上表面皿。加热5min，小火保温10min，搅拌，取下静置、陈化。倾去上层清液。 ↓ 离心 ↓ 用热的蒸馏水洗涤沉淀 BaSO4饱和溶液的制备在纯BaSO4中加少量水转移沉淀，加蒸馏水60ml，均匀搅拌，加热煮沸5min 稍冷后，置于冷水浴中5min，换一冷水浴，冷至室温取上层清液，测电导率