浓硫酸为什么有较强的氧化性？
硫酸根的结构 是中间一个+6价的S 周围等距平均分布着4个-2价的O S与4个O之间的化学键彼此之间完全一样 介于单键和双键之间 （一根sigma键 然后S和O之间有公用的pi键）
这样的结构降低了O上面的电子云密度 O-H键的键能 使得H的解离更加容易
即 硫酸根是一种弱碱 硫酸是一种强酸
在稀硫酸的情况下 硫酸分子作为一种酸 水作为一种碱进行反应 生成了一种更弱的酸——水和氢离子和更弱的碱 硫酸根
在浓度不大的硫酸溶液中 这个过程可以进行的很彻底 水里的硫酸分子 几乎完全以硫酸根的形式存在 硫酸根在这个条件下不太表现氧化性（硫酸根本身带负电 且中间的+6价的S被电子云很好的遮蔽了 根本不具备那个反应机会） 这个时候由氢离子表现氧化性 去掠夺电子 比如 去氧化活泼金属
在硫酸浓度比较大的时候 水里面的自由水分子浓度下降 水和氢离子浓度上升 这个条件下 硫酸的电离已经受到了影响 甚至已经无法有效的电离 就会有硫酸以分子形式存在
之前说的那个S被四个O包围的那个结构被破坏了 电子云会被H吸走（比较形象的比喻 大学化学老师别喷我） 电子云密度下降 暴露出了很“饥渴”的S 于是乎 浓硫酸的氧化性暴露出来了 会去发生一些奇葩的化学反应 。
当然了 当浓硫酸更浓的时候 比如98%甚至超过100% 溶液中的“硫酸”便会以SO3·xH2O的形式存在 硫酸都脱水成了SO3了 这个时候 饥渴的SO3 不仅表现出了对电子的渴望 比如恐怖的强氧化性 甚至连富含电子的分子 哪怕是抢不过来 也要强硬的去和别的分子共用这对电子 比如水分子如果进入了这个范围 这玩意就强烈的吸水 SO3去形成硫酸……
ps 如果遇见两个鸡贼的分子 都想要电子或者水 就看两个谁更狠了 比如当P2O5遇上了浓硫酸…… 鉴于P-O键恐怖的稳定性…… 浓硫酸也会脱水
稀硫酸溶液中的硫酸分子，电离程度很大，大多数以硫酸根的形式存在。硫酸根为正四面体构型，是一种结构上对称性很好的微粒，如下图
+6价的S原子被4个O原子包裹起来，周围还有很多水分子与之水合，好像S原子被层层包裹起来了一样，虽然中心+6价的S原子有很强的得电子能力，但其氧化性却不容易体现出来。
浓硫酸中溶质主要以H2SO4分子形式存在，硫酸分子的构型如下
硫酸分子中有2个O原子与H原子键合，由于O的电负性强于H，O—H键之间的电子对偏向于O原子，导致H原子几乎是一个裸露的质子，具有很强的正电性（这叫极化能力，这里不拓展），会吸引与其键合的O原子与S原子之间的共用电子对（这叫反极化作用），导致这个O—S键易断裂。这样，中心+6价的S原子在化学反应过程中就更容易“暴露出来”，也就能够体现其本就具备的强氧化性了。
(1)跟金属反应
①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应，如铁一般认为生成Fe3O4
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2。
Cu
+
2H2SO4(浓)
==△==
CuSO4
+
SO2↑+
2H2O
2Fe
+
6H2SO4(浓)
==△==
Fe2(SO4)3
+
3SO2↑
+
6H2O
Zn+2H2SO4(浓）==△==ZnSO4
+SO2↑+2H2O
在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
(2)跟非金属反应
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。
C
+
2H2SO4(浓)
==△==
CO2↑
+
2SO2↑
+
2H2O
S
+
2H2SO4(浓)
==△==
3SO2↑
+
2H2O
2P
+
5H2SO4(浓)
==△==
2H3PO4
+
5SO2↑
+
2H2O
(3)跟其他还原性物质反应
浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。
H2S
+
H2SO4(浓)
==△==
S↓
+
SO2↑
+
2H2O
2HBr
+
H2SO4(浓)
==△==
Br2↑
+
SO2↑
+
2H2O
2HI
+
H2SO4(浓)
==△==
I2↑
+
SO2↑
+
2H2O
第二,浓硫酸中的强氧化性由分子中正6价的硫引起,被还原生成SO2
第三,体现在,与碳反应生成,与铜反应,使铁铝钝化
酸性和强氧化性
所谓酸性很简单，就是它们跟金属反应出氢气。其实可以说氢离子的性质
而强氧化性，就涉及到了特征元素
比如硫酸，当它的浓度达到一定程度时候，它就有了浓硫酸的性质，即强氧化性
这是因为硫在硫酸中呈+6价，处于最高价位，于是硫很容易降价，于是有了强氧化性
比如，浓硫酸和铜单质，在加热的条件下甚至能反应
cu+
2h2so4(浓)
==△==
cuso4
+
so2↑
+
2h20
其中一个硫就变成了+4价，起到了氧化剂的作用
硝酸是同一个道理，但是硝酸更厉害，稀的硝酸也能体现强氧化性
比如硝酸和铜反应，稀硝酸则是：
3cu
+
8hno3
======
3
cu(no3)2
+
2no
+
4h20
浓硝酸则是出no2
即氮元素有了化合价变化，这就是硝酸的强氧化性
同样，它们还可以和一些常见的还原性物质反应。日后会发现硝酸根这个东西真够流氓的……弄不好就隐藏着碰见氢离子然后就和谁反应了……
一般浓硫酸浓度是98%
能斯特方程 电对的标准电极电势是在298K下，反应物的浓度为1mol·L-1（反应物为气态时，其分压为101kPa）时测得的，如果反应物的浓度和温度发生改变，则电对的电极电势也随着发生变化，它们之间的关系可以用能斯特方程表示．
假定反应为：
氧化型+ne<======>还原型
式中E——某一定浓度下的电极电势；E——标准电极电势；R——气体常数（8.314J·K-1mol-1）；T——温度（K）；n——电极反应中得到和失去的电子数；F——法拉第常数（96485C·mol-1）；[氧化型]或[还原型]——氧化型物质或还原型物质的浓度．
应用这个方程时应注意：
①方程式中的[氧化型]和[还原型]并不是专指氧化数有变化的物质，而是包括了参加电极反应的其他物质．
②在电对中，如果氧化型或还原型物质的系数不是1，则[氧化型]或[还原型]要乘以与系数相同的方次．
③如果电对中的某一物质是固体或液体，则它们的浓度均为常数，可认为是1．
④如果电对中的某一物质是气体，它的浓度用气体分压来表示．
