乙醇 乙醛 乙酸 区别（不是用试剂鉴别）
纯净的这三种物质都能和钠反应
乙醇和钠生成乙醇钠C2H5ONa
乙醛和钠生成乙醛钠NaCH2CHO
乙酸和钠生成乙酸钠CH3COONa
只有乙酸和氢氧化钠，碳酸钠，碳酸氢钠反应，因为其他两种物质酸性实在太弱
乙醇官能团羟基，熔点-114.3度，沸点78.4度，纯净乙醇分子间有较弱氢键，与水互溶，有挥发性，味道较好闻，浓度高时则有刺激性味道
乙醛官能团醛基，熔点-121度，沸点20.8度，比分子量相近的丙烷要高得多。这是因为羰基极性较大（双键增强极性），分子间有类似氢键的C=O...C作用力，不过这个作用比氢键弱所以乙醛沸点比乙醇低得多。有酸性，比乙醇强一点。“烂苹果”的味道。易挥发，有毒，不要长时间接触
乙酸官能团羧基，熔点16.6度沸点117.9度，分子间氢键较强。也可形成键能较小的分子内氢键（氢与双键氧，距离远所以键能小）。纯乙酸又称冰醋酸，“很少洗的抹布”的味道，闻起来有点酸，纯净乙酸腐蚀性较强，即使是食品级也不要喝。有挥发性，低温下蒸汽会二聚（两个分子间氢键O-H...O=）。
1、加入氢氧化铜形成深蓝色溶液的是乙二醇，乙醇和丙醇无现象；加入碘的氢氧化钠溶液，加热，有黄色沉淀生成的是乙醇，无现象的是丙醇。
2、加入斐林试剂，发生铜镜反应的是甲醛，有砖红色沉淀生成的是乙醛，丙酮和3-戊酮无现象；加入碘的氢氧化钠溶液，加热，有黄色沉淀生成的是丙酮，3-戊酮无现象。
3、加入三氯化铁显紫色的是苯酚，乙二酸无现象。
试剂:新制的Cu(OH)2
操作过程:将新制的Cu(OH)2分别与乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯4种无色液体混合,常温,在不加热时,能够溶解新制的Cu(OH)2,形成蓝色溶液的是乙酸(属于酸碱中和)加热后,能够溶解新制的Cu(OH)2,形成蓝色溶液的是乙酸乙酯(新制的Cu(OH)2呈碱性,乙酸乙酯在碱性条件下水解,生成乙酸和乙醇,乙酸与新制的Cu(OH)2属于酸碱中和)能够生成砖红色沉淀的是乙醛(醛基的特征反应)两种情况下均无明显现象的是乙醇.
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→（水浴△）CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
乙醛和甲酸：加乙醇和浓硫酸，加热，分层（甲酸产生甲酸乙酯，不溶于水，会分层）
HCOOH+CH3CH2OH===浓H2SO4,水浴△===HCOOCH2CH3+H2O
这是高中化学选修五有机化学基础的经典题目
用新制氢氧化铜即可，溶解的为甲酸和乙酸，
再对这俩加个热，由于甲酸中含有醛基，就会出砖红色沉淀
剩下两种，直接用氢氧化铜加热即可，乙醛出砖红色沉淀，丙酮仍为蓝色
扩展资料:
1.甲酸介绍：
甲酸（化学式HCOOH，分子量46.03），俗名蚁酸，是最简单的羧酸。无色而有刺激性气味的液体。弱电解质，熔点8.6℃，沸点100.8℃。酸性很强，有腐蚀性，能刺激皮肤起泡。存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中。是有机化工原料，也用作消毒剂和防腐剂。
物化性质：易燃。能与水、乙醇、乙醚和甘油任意混溶，和大多数的极性有机溶剂混溶，在烃中也有一定的溶解性。
相对密度（d204）1.220。折光率 1.3714。燃烧热254.4 kJ/mol，临界温度306.8 ℃，临界压力8.63 MPa。闪点68.9 ℃（开杯）。密度1.22，相对蒸气密度1.59（空气=1），饱和蒸气压（24℃）5.33 kPa。
浓度高的甲酸在冬天易结冰。
溶解性：与水混溶，不溶于烃类，可混溶于醇。
在烃中及气态下，甲酸以通过以氢键结合的二聚体形态出现。
在气态下，氢键导致甲酸气体与理想气体状态方程之间存在较大的偏差。液态和固态的甲酸由连续不断的通过氢键结合的甲酸分子组成。
2.乙酸介绍：
乙酸，也叫醋酸（36%--38%），冰醋酸（98%），是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。
2.物化性质：沸点（℃）：117.9
凝固点（℃）：16.6
相对密度（水为1）：1.050
粘度(mPa.s）：1.22（20℃）
20℃时蒸气压（KPa）：1.5
外观及气味：无色液体，有刺鼻的醋酸味。
溶解性：能溶于水、乙醇、乙醚、四氯化碳及甘油等有机溶剂。
乙酸的羧基氢原子能够部分电离变为氢离子（质子）而释放出来，导致羧酸的酸性。
乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系数为4.8，pKa=4.75（25℃），浓度为1mol/L的醋酸溶液（类似于家用醋的浓度）的pH为2.4，也就是说仅有0.4%的醋酸分子是解离的。
能够发生银镜反应的或者红色沉淀的是乙醛
碳酸钠有气体的是乙酸
乙胺呈碱性、无色、有强烈氨味的液体或气体。
剩下的就是乙醇了、
其实乙酸也可以闻得出来的、醋味嘛
