98%浓硫酸的物质的量的浓度是多少

质量分数为ω=98%的硫酸的密度ρ=1.84

浓度为98%的浓硫酸的摩尔浓度：c=1000ρω/M=1000*1.84*98%/98=18.4mol/l

具体解释：

98%的硫酸的密度是1.84克/毫升，

设有100g 98%的硫酸，

其中含硫酸98g 即1mol

其体积为100/1.84=54.35ml=0.054L

所以物质的量浓度为1/0.054=18.4mol/L

浓硫酸的拓展：

浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，强腐蚀性，难挥发性，酸性，吸水性等。

98%的硫酸的密度是1.84克/毫升

设有100g 98%的硫酸

其中含硫酸98g 即1mol

其体积为100/1.84=54.35ml=0.054L

所以物质的量浓度为1/0.054=18.4mol/L

或：

质量分数为98%的浓硫酸

密度为1.84g/ml

c=1000pw/M

=1000*1.84*98%/98

=18.4mol/L

扩展资料：

溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度， 用符号%表示。例 如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。 质量百分浓度（%）=（溶质质量/溶液质量）×100%

摩尔浓度 溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符 号mol表示， 例如1升浓硫酸中含18.4 摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol/L。 摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数/溶液体积（升）

参考资料来源：百度百科-质量浓度

98%浓硫酸的密度约为1.84克每立方厘米。

1，浓硫酸是经过化学硫酸蒸馏出来形成商品硫酸，浓度是98.3%。 因为硫酸100%是不稳定的，并且吸水性强，暴露空气中，吸取空气中的氢气与水，通过沸腾分解为98.3%。加深浓缩也只能最高是98.3%。

2，98.3%的硫酸密度是1.84克每立方厘米。 换算出100%的硫酸，密度是≈1.8545%。

硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶于水时会放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该将硫酸沿容器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌。此外，浓硫酸还具有吸水性，脱水性和强氧化性等性质。能与大部分金属，非金属和一部分还原性物质发生反应。

所以98%指的是质量分数

并且当H2SO4水溶液的浓度达到98.3%时,H2SO4会和H2O形成恒沸物,无法再进行提纯!

硫酸的质量为1.84v*98%克

硫酸的物质的量为1.84v*98%/98摩尔

物质的量浓度为(1.84v*98%/98)/v=18.4摩尔/升

2.标准状态下的alhcl气体物质的量为a/22.4摩尔

则hcl的质量为36.5*a/22.4克

盐酸溶液的体积为(1000+36.5*a/22.4)/b毫升

盐酸溶液的物质的量浓度为

(a/22.4)/((1000+36.5*a/22.4)/b)摩尔/毫升

整理下就可得到了

设体积为1mL，物质的量的浓度CB=（1×1.84×98%/98)/0.001=18.4mol/L

2.若将该浓硫酸50ml，溶于水制得500mL稀硫酸（过程损失溶液体积不计），则稀硫酸溶液的物质的量浓度为（1.84mol/L）500mL=0.5L

物质的量的浓度CB=（50×1.84×98%/98)/0.5=1.84mol/L

3.现在用98%的浓硫酸（密度=1.84g/cm^3）配置成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL，所需浓H2SO4的体积为（13.56）mL

物质的量的浓度CB=溶质的物质的量/溶液体积

配置成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL，所需H2SO4的物质的量为：0.5×0.5=0.25mol

所需浓H2SO4的体积为XmL，则(X×1.84×0.98)/98=0.25,X=13.56mL

PH值这个概念是对稀酸来说的。对于高浓度的酸来，不适用的，98%的硫酸，它的摩尔浓度是18.4mol/l，如果实在要用ph值来表示，就是-1.265了。

pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻璃棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化对照标准比色卡可以得到溶液的pH。

pH试纸不能够显示出油份的pH值，因为pH试纸以氢离子来量度待测溶液的pH值，但油中没含有氢离子，因此pH试纸不能够显示出油份的pH值。

扩展资料：

在标准温度（25℃）和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10⁻¹⁴。

且两种离子的浓度都1×10⁻⁷mol/L。pH值小说明H⁺的浓度大于OH⁻的浓度，故溶液酸性强，而pH值增大则说明H⁺的浓度小于OH⁻的浓度，故溶液碱性强。

所以pH值愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。

参考资料来源：百度百科-硫酸