亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子谁的酸性强顺便能解释

它是个弱酸根，硫原子是四价，故，具有还原性易被氧化，而且还具有一个H，所以注定它是既可以水解，也可以电离。但总的来说，电离程度大于水解程度。根据强酸制弱酸原理，它可以和比自己酸性高的酸反应生成亚硫酸。

碳酸氢根和亚硫酸氢根在水溶液中都会电离和发生水解反应。只不过碳酸氢根的电离程度小于其水解程度，例碳酸氢钠溶液显碱性。亚硫酸氢根的电离程度大于其水解程度，例亚硫酸氢钠溶液显酸性。亚硫酸酸性强于碳酸，强于碳酸氢根

亚硫酸根离子是一个化学粒子，化学式为SO32-，三角锥形结构，中心硫原子采取sp3杂化，属于弱酸根，有较强的还原性。亚硫酸根在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。亚硫酸根能和硝酸钡生成不溶于强酸的白色硫酸钡沉淀，不能与氯化钡溶液反应，因亚硫酸钡能溶于强酸

较浓的硫酸，品红溶液----无色刺激性气体（湿润的蓝色石蕊试纸变红），品红溶液暂时褪色。

亚硫酸根离子在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。是因为硫元素被氧化成了+6价。但如果溶液中只有亚硫酸根离子和硝酸根离子，而没有氢离子的话，则硫元素不会被氧化。

测定方法

方法一：

滴加BaCl2溶液，产生沉淀：

Ba 2 + +SO32- = BaSO3↓

Ba 2 + +SO4 2-= BaSO4↓

再滴加稀盐酸，沉淀溶解的原溶液中有SO32-，不溶解的原溶液中有SO42-

BaSO3 + 2H += Ba2++ H2O + SO2↑

方法二：

取一滴饱和硫酸锌溶液和一滴六氰合亚铁酸钾溶液于白色点滴板中，观察现象；再加入亚硝基五氰合铁酸钠溶液和亚硫酸钠溶液各一滴，观察现象。

现象：先产生白色沉淀，然后白色沉淀转化为红色沉淀。

亚硫酸根离子（SO3 ^2-)和亚硫酸氢根离子（HSO3^-)这两种离子的检验在高中不做要求,有些辅导书上讲的也不是太严谨!下面,我仅安装高中所学知识,对这两种离子的检验说一下自己的看法：

一、首先要检验其是+4价的硫,具体操作是：

1、用大试管取3-5ml的待测液,加入中等浓度的硫酸5ml；

2、将产生的气体通入少量品红溶液,若褪色继续下一步

3、加热褪色的溶液,如果恢复红色,说明气体是二氧化硫

二、要检验离子是亚硫酸根离子还是亚硫酸氢根离子：另外用小试管取待测液1-2ml,加入几滴氯化钡或者氯化钙的稀溶液,如果出现沉淀,说明是亚硫酸根离子；如果没有沉淀,则是亚硫酸氢根离子

此外第二大步的检验中氯化钙或氯化钡的浓度还要控制得恰好,才能有满意的检验结果!

1.加氯化钡，溴化钡，氯化钙，溴化钙等盐，生成沉淀为亚硫酸根，没明显变化为亚硫酸氢根，不能加氢氧化钙，氢氧化钡，硝酸钙，硝酸钡因为氢氧根能把亚硫酸氢根变成亚硫酸根，硝酸根与亚硫酸氢根结合能将亚硫酸氢根氧化为硫酸根，生成硫酸钡或硫酸钙沉淀2.还有可以加碳酸氢钠溶液，有气体生则是亚硫酸氢根^_^

亚硫酸氢根离子的电离程度大于了水解程度，所以会电离成亚硫酸根离子和氢离子（不完全电离），至于不能共存的，先说阳离子吧，首先就是各种重金属离子以及不活泼金属的离子（如铜离子，会氧化亚硫酸氢根离子），游离的氢离子会与其发生复分解反应产生二氧化硫（如盐酸等），碱土金属离子的话，如果浓度不大是可以共存的（碱土金属的亚硫酸氢盐和其碳酸氢盐性质类似，能少量溶于水），大量的话不可避免会产生沉淀，还有一些强酸性阳离子（如铝离子，会直接发生水解）。再说阴离子，那就是一些能呈现强氧化性的离子，如高锰酸根离子、次氯酸根离子等。还有，因为亚硫酸氢根离子是酸式阴离子，所以也不能与氢氧根离子共存（否则会发生中和反应产生亚硫酸根离子和水）

H2SO3的电离常数Ka1=1.2x10^-2 . Ka2=6.6x10^-8

HSO3- 电离 Ka2=6.6x10^-8 电离出H+

HSO3- 水解Kh=Kw / Ka1=8.3x10^-13 水解出OH-

HSO3-的电离远大于水解，其本身就是酸性。

HSO3-的电离是主要的，所以外界条件的改变首先影响电离平衡。

HSO3-=可逆=H++SO32-

HSO3+H2O=可逆=H2SO3+OH-

比如NaHSO3的PH小于7，具体PH可以计算高中不涉及，

比如是某一浓度NaHSO3的PH=5，

PH值对电离，水解的影响，先看主要方面，即HSO3-的电离。

如果溶液PH小于5，电离被抑制，水解正向进行，会形成更多的H2SO3，

如果溶液PH大于5，电离正向进行，水解被抑制，会形成更多的SO32-，

硫酸氢根是HSO₄-，是硫酸H₂SO₄的酸式根。亚硫酸氢根是HSO₃-，是亚硫酸H₂SO₃的酸式根。

酸根口诀：

一价铵根硝酸根；氢氯酸根氢氧根。

高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。

二价硫酸碳酸根；亚硫酸根锰酸根。

暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。

这些是常见的酸根化合价，应注意其口诀的“一价”中，只有铵根是正价，其余均是负价。

负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根，负三记住磷酸根。

扩展资料：

一、硫酸的物理性质

纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84

g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。

硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。

二、亚硫酸的物理性质

1、性状：无色透明液体，具有二氧化硫的窒息气味，易分解。

2、相对密度（水=1）：1.03

3、相对蒸气密度（空气=1）：2.8

4、溶解性：溶于水。

参考资料来源：百度百科

-亚硫酸

参考资料来源：百度百科-酸根

参考资料来源：百度百科-硫酸

不一样。

硫酸根是强酸性的，亚硫酸根是是弱酸性的。强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子；而弱酸在水溶液中部分电离，所以既含溶质离子，又含溶质分子。

硫酸氢根电离：HSO4_ 电离 H+ +SO42_亚硫酸氢根电离：HSO3_ 电离 H+ +SO32_