中和等体积等ph的盐酸和醋酸溶液

最后醋酸体积大

醋酸加水电离程度增加是个不争的事实吧。

也就是说加水的过程中，醋酸电离出的氢离子会增加，酸性溶液的PH

与氢离子数量反相关，与溶液体积正相关；既然盐酸的氢离子数量恒定（忽略水的电离）醋酸的氢离子数量增加，要保持相同的PH

则需要醋酸溶液的体积相应增大

换一种想法：分别加相同体积的水，醋酸溶液PH

肯定低于盐酸，要保持PH相等，醋酸需要加水

醋酸的电离常数为K=1.74x10^-5,一般醋酸浓度不是很低的话说都是1升 醋酸的量的浓度为1molL-,设电离出的H+浓度为xHAc=H++Ac-x x x这样溶液中剩余HAc浓度为1-x,因为x很小1-x≈1,H+和Ac-浓度相同为x根据电离常数计算式X...

由于PH值相同，因此在反应前两种溶液中游离的氢离子浓度是相等的，故在刚刚开始反应时，醋酸与盐酸生成的氢气的速率是相等的。而在反应过程中，醋酸生成的氢气会比盐酸要快：由于醋酸为弱电解质，根据此方程式：CH3COOH=CH3COO(-)+H(+) (可逆反应）随着反应的进行，醋酸溶液消耗了氢离子，使此反应的平衡向右移动，继续生成了氢离子，因此在反应过程中，醋酸由于继续电离出氢离子，故在溶液中的氢离子浓度大于了盐酸中的氢离子浓度。所以醋酸生成的氢气速率会比盐酸快。

若是等体积,开始时

反应速率

相同,随后是乙酸快,因为乙酸不断电离补充了H+,而盐酸是强酸已完全电离没有H+补充.产生的H2是乙酸多,因乙酸的总量远大于盐酸.

应该是盐酸先反应完.虽然速率比乙酸慢,但盐酸的总量少先耗尽.

1.加入相同表面积的

锌粒

。开始时生成氢气速率相等，过一会儿比较，产生气泡较快的是醋酸

2.分别加水稀释100倍。然后测PH，变化小于2的为醋酸

醋酸是弱酸,部分电离.pH值相同的盐酸和醋酸,说明醋酸浓度大于盐酸,所以滴定醋酸时消耗的NaOH要多一些.

2 既然pH值相等,说明氢离子浓度相同,所以刚开始反应时 速度必然一样.随着反应的进行,氢离子被消耗,但盐酸是强酸,所有的氢离子都已电离,而醋酸是弱酸,随着反应进行,未电离的醋酸开始电离,对消耗的氢离子进行补偿,所以会出现上诉现象.

3 同浓度进行反应,两者的氢离子是一样多的,但醋酸没有完全电离,所以开始时盐酸反应要快.但最后觉得氢气产量的是氢离子的数量,既然氢离子数量一样多,那么氢气也一样多

这句话是错的，因为在题目条件下醋酸与锌反应产生氢气速度不会比盐酸来的慢。

读完该句后会想当然认为醋酸是弱酸，产生氢气速度比强酸盐酸要慢，但是请注意，原话中是“等体积等PH的醋酸和盐酸”，而非氧化性酸溶液与锌反应生成氢气的实质是氢离子与锌反应，即影响反应速度的主要因素为氢离子浓度；

而初始条件是pH相等，即氢离子初始浓度相等，故刚开始两者与锌反应的速度相同（或者说差不多），之后由于醋酸是弱酸，未电离的醋酸分子由于氢离子的消耗而发生电离，可以生成一定的氢离子来补充，故在反应过程中，醋酸溶液内氢离子浓度会下降得比强酸盐酸要慢一些，即同时发生反应后，醋酸溶液中氢离子浓度应大于（至少不会少于）盐酸溶液中的氢离子浓度，从这角度考虑，反应过程中醋酸产生氢气速度应快于盐酸（至少不会比盐酸慢）。

设盐酸和醋酸溶液分别加水稀释n倍和m倍后pH相同，因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，醋酸电离度增加，加水后，氢离子浓度在减小的过程中有增大的趋势，而盐酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，所以要使稀释后两溶液pH值相同，就必须使m＞n，所以所得醋酸溶液的体积大，

故选B．

混合后[H+]=（0.01*V+0.01*V）/2V=0.01mol/l

所以PH=-lg[H+]=2此处不考虑醋酸越稀越电离,当成一元强酸处理.

但真实情况是醋酸在混合时继续电离,氢离子个数增多,故PH〈2