醋酸是强酸还是弱酸

最简单的办法是蒸馏，二者沸点差挺多，蒸馏可以直接分离；其次是加水，乙酸乙酯不溶于水会分层，在水相上层，乙酸溶于水在水相，分液可分离；但是又还要把乙酸从水相分离出来，结果还是需要做蒸馏。。。第三种方法加饱和碳酸钠水溶液（也可选择碳酸氢钠、氢氧化钠），乙酸变成乙酸钠溶于水，乙酸乙酯不溶，分层可以分离。

醋酸化学式为CH3COOH。醋酸是无色、有刺激性酸味的液体，熔点16.6℃、沸点117.87℃、密度为1.0492g/cm3。纯醋酸在16.6℃以下能结合成冰状固体，又称冰醋酸。醋酸易溶于水及许多有机溶剂。醋酸有强烈的腐蚀性，它的水溶液有弱酸性，能跟许多活泼金属、碱性氧化物、碱等反应生成醋酸盐。某些醋酸盐如醋酸锰、醋酸铝可用做染色工业的媒染剂。工业上生产醋酸有两类方法：一类是以粮食或酒为原料，用发酵法酿醋，食用醋常用此法。食用醋除含3～6%的醋酸，还含有其它有机酸、蛋白质等。另一类是用石油裂解气提取的乙烯(C2H4)或丁烷(C4H10)为原料，在一定条件下氧化成醋酸。醋酸是重要的有机化工原料，用于生产醋酸纤维、喷漆溶剂、香料、染料、医药等。

1.物质的理化常数:

国标编号 81601

CAS号 64-19-7

中文名称 乙酸

英文名称 Acetic acid

别名 醋酸；冰醋酸

分子式 C2H4O2；CH3COOH 外观与性状 无色透明液体，有刺激性酸臭

分子量 60.05 蒸汽压 1.52kPa/20℃ 闪点：39℃

熔点 16.7℃ 沸点：118.1℃ 溶解性 溶于水、醚、甘油，不溶于二硫化碳

密度 相对密度(水=1)1.05；相对密度(空气=1)2.07 稳定性 稳定

危险标记 20(酸性腐蚀品) 主要用途 用于制造醋酸盐、醋酸纤维素、医药、颜料、酯类、塑料、香料

2.对环境的影响:

一、健康危害

侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。

健康危害：吸入后对鼻、喉和呼吸道有刺激性。对眼有强烈刺激作用。皮肤接触，轻者出现红斑，重者引起化学灼伤。误服浓乙酸，口腔和消化道可产生糜烂，重者可因休克而致死。

慢性影响：眼睑水肿、结膜充血、慢性咽炎和支气管炎。长期反复接触，可致皮肤干燥、脱脂和皮炎。

二、毒理学资料及环境行为

毒性：属低毒类。

急性毒性：LD503530mg/kg(大鼠经口)；1060mg/kg(兔经皮)；LC505620ppm，1小时(小鼠吸入)；人经口1.47mg/kg，最低中毒量，出现消化道症状；人经口20～50g，致死剂量。

亚急性和慢性毒性：人吸入200～490mg/m3×7～12年，有眼睑水肿，结膜充血，慢性咽炎，支气管炎。

致突变性：微生物致突变：大肠杆菌300ppm(3小时)。姊妹染色单体交换：人淋巴细胞5mmlo/L。

生殖毒性：大鼠经口最低中毒剂量(TDL0)：700mg/kg(18天，产后)，对新生鼠行为有影响。大鼠睾丸内最低中毒剂量(TDL0)：400mg/kg(1天，雄性)，对雄性生育指数有影响。

危险特性：其蒸气与空气形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与强氧化剂可发生反应。

燃烧(分解)产物：一氧化碳、二氧化碳。

3.现场应急监测方法:

气体检测管法；水质检测管法

气体速测管（北京劳保所产品、德国德尔格公司产品）

4.实验室监测方法:

气相色谱法《空气中有害物质的测定方法》(第二版)，杭士平主编

5.环境标准:

前苏联 车间空气中有害物最大允许浓度 5mg/m3

前苏联(1975) 居民区大气中有害物最大允许浓度 0.1mg/m3(最大值)

0.003mg/m3(昼夜均值)

前苏联(1975) 污水中有机物最大允许浓度 10mg/L

嗅觉阈浓度 2.5mg/m3

6.应急处理处置方法:

一、泄漏应急处理

疏散泄漏污染区人员至安全区，禁止无关人员进入污染区，切断火源。建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，在确保安全情况下堵漏。喷水雾能减少蒸发但不要使水进入储存容器内。用沙土、蛭石或其它惰性材料吸收，然后收集运至废物处理场所处置。也可以用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。如大量泄漏，利用围堤收容，然后收集、转移、回收或无害处理后废弃。

二、防护措施

呼吸系统防护：空气中浓度超标时，应该佩带防毒面具。紧急事态抢救或逃生时，佩带自给式呼吸器。

眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。

防护服：穿工作服(防腐材料制作)。

手防护：戴橡皮手套。

其它：工作后，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。

三、急救措施

皮肤接触：脱去污染的衣着，立即用水冲洗至少15分钟。若有灼伤，就医治疗。

眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。就医。

吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。呼吸困难时给输氧。给予2-4%碳酸氢钠溶液雾化吸入。就医。

食入：误服者给饮大量温水，催吐。就医。

灭火方法：雾状水、泡沫、二氧化碳、砂土。

身为一位优秀的教师，课堂教学是重要的工作之一，通过教学反思可以有效提升自己的课堂经验，那么什么样的教学反思才是好的呢？下面是我精心整理的《生活中两种常见的有机物乙酸》教学反思，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

《生活中两种常见的有机物乙酸》教学反思1

《生活中两种常见的有机物——乙酸》是人教版化学必修Ⅱ第三章第3节第2课时的内容，我在本节课中能够完成教学目标的要求，突出重点内容——乙酸的化学性质，突破难点——乙酸的酯化反应，课堂气氛活跃，学生思维活跃，能够很好的接受新知识，教学效果良好。

自我感觉最成功之处在于引导学生分析思考酯化反应时能够环环相扣，由浅到深。

美中不足的是，本节课很难开展学生分组实验，酯化反应若改成分组实验，则需要花费大量课堂时间，影响教学进度。所以本节课学生动手实验能力不能进一步提高。

《生活中两种常见的有机物乙酸》教学反思2

一、重难点突破：

乙酸内容的教学设计，通过食醋的妙用创设情境，引导教学主题，激发学生的学习兴趣；通过生活经验中醋酸物理性质了解和冰醋酸实物观察，纠正学生对乙酸认知的偏差，形成乙酸物理性质的纵横向联系。

关于乙酸酸性的教学，可从复习初中已经学过的有关乙酸的知识入手,重点说明乙酸的弱酸性并且设计实验加以证明,同时将前面学过的乙醇的性质通过比较联系起来.通过乙酸电离方程式的书写,理解乙酸的的酸性是乙酸分子中O—H键的断裂，结合学案“请你设计简单可行实验方案，证明乙酸具有酸性。”的方式，通过学生自主动手实验，探究乙酸的酸性，锻炼学生的实验探究物质性质能力；以“生活小窍门”食醋为什么能洗涤电热水壶中水垢为问题，进行乙酸酸性知识的应用，加强书本知识与生活现象的联系。

而对于乙酸的酯化反应，在说明生成物酯的结构的同时要提醒学生注意，与中和反应不同，酯化反应生成物水中的水是由醇提供氢和羧酸提供羟基的，并要求学生理解化学反应得历程不是根据化学反应式推断的，而要以事实为依据，以同位素作为示踪原子进行实验就是研究反应历程的一种重要手段，通过实验验证方式解决乙酸与乙醇反应的教学难点；以“你对实验还有哪些疑问？”养成学生细致观察和质疑的习惯，同时解决实验教学中的相关注意事项，培养学生问题意识和假设、猜想、分析能力；通过实验验证方式解决乙酸与乙醇反应的教学难点。

二、探究活动的开展

?在整节课中，总共可以进行三次探究活动。第一次探究是在乙酸的酸性中，由已知的生活小知识推测乙酸的酸性，然后，让学生设计实验来论证乙酸的酸性，这样一来可以巩固学生对酸的认识，同时也得出乙酸和碳酸的酸性强弱对比，二来让学生参与教学中体现学生的主体地位；第二次探究是在探究乙酸的酯化反应，由现实生活中糖醋鱼的制法入手，让学生猜测原因，同时设计实验以论证，用乙酸直接和乙醇反应，或在加入一些催化剂条件；第三次探究针对酯化反应实质的探究，教授学生用同位素示踪法来探索反应的本质，从信息中得到提示，将提示应用与实际问题中。

在本节的教学中充分以自然现象、科学实验为基础，用提出问题—探索分析—解决问题—迁移发展（再提出问题）的方法展开探索的过程。教会学生对实验数据的分析和处理能力。让学生设计实验、实物感知、图表数据分析和多媒体计算机辅助教学等手段，充分调动学生的.参与意识，共同创设一种民主、和谐、生动活泼的教学氛围，给学生提供更多的 “动脑想”“动手做”“动口说”的机会，使学生真正成为课堂的主人。

三、教材难度的把握和教材深度的挖掘

教材将乙醇放在乙酸之前，让学生学习有机物有一定的基础，不会十分陌生，但掌握的仅是一些非常基础的知识，知识缺乏系统性。高一是在初中的基础上进一步学习与人类生存和发展密切相关的一些有机化合物的重要知识。按旧的教学大纲和使用旧教材学习有机物，讲究官能团的学习、知识的迁移与应用、知识的系统性。而根据新课标和新教材学习有机物，在化学②《有机化合物的获取与应用》中对官能团的学习有所体现但没有强化，学生主要学的是与日常生活相关的一些重要有机物的知识。在选修模块《有机化学》中对有机物知识的系统性则要求很高。因此，在化学②《有机化合物的获取与应用》的教学中并不需要去追求知识的系统性，这些工作留待学生选修《有机化学基础》模块后再去做。

（四）新教材的探究过程中要注意的方面

1、创设问题载体，树立情景意识：良好的问题情景容易唤起学生的探究欲望和探究兴趣，以问题为载体创设学习兴趣 ，点燃学生思维的激情，是探究活动是否成功的先决条件。问题可以直接提出，可以由展示一个案例，创设一种情景或介绍某些背景引出。

2、注重探究过程，培养学生的探究兴趣：探究性学习是一种深层的教育民主的追求，绝不能以所谓“优等生”为尺度，也不试图建立作为评价标准的模式，而是面向每一位学生，尊重每一位学生的独特性和具体性。它注重探究过程中学生的思惟方式、个人体验及对信息的处理和整合，注重培养学生的学习能力和研究能力。

3、注重探究活动的评价方式,营造和谐气氛：充分调动每个学生的积极性、主动性、创造性，让课堂唤发出生命活力；营造民主平等的学习环境、宽松和谐的教学氛围，理解学生，尊重学生，以真情和信任感染学生，以赞许和肯定激励学生，发扬教学民主，给每一位同学平等参与的机会，一定的自主选择权利，留下充分思维、提问、质疑的空间。

通过本节课的教学设计和教学实践，充分利用我校高效课堂的优势，不断努力，积极探索，从学生认知的规律出发，让学生来参与课堂教学，成为课堂的主人，让学生喜欢学，愿意学，主动，体会到学习的快乐。

酰脲生成反应，有沉淀生成的,是丙二酸。

化学（chemistry）是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）。

世界由物质组成，主要存在着化学变化和物理变化两种变化形式（还有核反应）。

不同于研究尺度更小的粒子物理学与核物理学，化学研究的原子 ~ 分子 ~ 离子（团）的物质结构和化学键、分子间作用力等相互作用，其所在的尺度是微观世界中最接近宏观的。

因而它们的自然规律也与人类生存的宏观世界中物质和材料的物理、化学性质最为息息相关。作为沟通微观与宏观物质世界的重要桥梁，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。

化学是一门以实验为基础的自然科学。门捷列夫提出的化学元素周期表大大促进了化学的发展。如今很多人称化学为“中心科学”，因为化学为部分科学学科的核心，如材料科学、纳米科技、生物化学等。

化学是在原子层次上研究物质的组成、结构、性质及变化规律的自然科学，这也是化学变化的核心基础。

乙醇

乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏度很大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。室温下，乙醇是无色易燃，且有特殊香味的挥发性液体。 作为溶剂，乙醇易挥发，且可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶。此外，低碳的脂肪族烃类如戊烷和己烷，氯代脂肪烃如1,1,1-三氯乙烷和四氯乙烯也可与乙醇混溶。随着碳数的增长，高碳醇在水中的溶解度明显下降。 由于存在氢键，乙醇具有潮解性，可以很快从空气中吸收水分。羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等。氯化钠和氯化钾则微溶于乙醇。此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。 化学性质 酸性 乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。 CH3CH2OH→（可逆）CH3CH2O- + H+ 乙醇的pKa=15.9，与水相近。 乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。 CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD 因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气： 2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2 醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱 结论： （1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。 （2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。 与乙酸反应

苯酚

苯酚又名石炭酸，分子式C6H6O，无色针状结晶或白色熔块，苯酚密度为1.071 g/cm3，沸点为181.8℃,熔点为40.8℃，易熔于乙醇、氯仿、乙醚、甘油和二硫化碳，熔于水，不熔于石油醚，具特殊气味，有腐蚀性。空气中的氧可将苯酚氧化生成苯醌。纯净的苯酚为白色晶体，有特殊气味，长时间存放，特别是在日光照射下易氧化而呈玫瑰色或深褐色；苯酚易潮解，是弱酸性物质。

乙醛

乙醛物理性质 乙醛密度比1小，熔点是－121摄氏度，沸点为21摄氏度，溶解度为16g/（100g H20）,因有氢键，可与水互溶。用作制取醋酸，也是许多反应的合成中间体。乙醛

1．分子结构

〔师〕展示乙醛分子的比例模型，并让学生根据乙醇催化氧化反应的本质，写出乙醛的分子式、结构式、结构简式及官能团。

〔一个学生在黑板上写，其他学生写在练习本上〕

〔学生板演，教师巡视〕

分子式：C2H4O

〔师〕乙醛的结构简式还可以写成CH3CHO，醛基也可以写成—CHO，但不能写成—COH。

〔师〕写出—CHO的电子式。

〔师〕醛基是一个中性基团，本身未失e-，也未得到e-，因此乙的写法正确。甲误以为“—”应表示一对共用电子对。

〔师〕展示乙醛样品，让学生闻其气味，并观察其颜色、状态，结合教材164页相关内容叙述乙醛的重要物理性质。

〔板书〕2．物理性质

〔生〕乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20.8℃，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。

〔师〕官能团决定物质的化学性质，乙醛的化学性质是由醛基决定的。请同学们分析醛基的结构，推测其在化学反应中的断裂方式。

〔生〕C==O键和C—H键都有极性，都可能断裂。

〔师〕下面我们通过乙醛的化学性质来验证同学们的推断是否正确。

〔板书〕3．化学性质

〔师〕C==O键和C==C键断键时有类似的地方，说明乙醛可以发生什么类型的反应？

〔生〕加成反应。

〔师〕请同学们根据加成反应的概念写出CH3CHO和H2加成

〔师〕指出：此反应在Ni作催化剂、加热的条件下才能进行。

〔板书〕(1)加成反应

〔师〕说明：①醛基与H2的加成是在分子中引入—OH的一种方法。②工业上并不用此法合成乙醇。

〔设疑〕乙醇在一定条件下被催化氧化为乙醛，实质是脱去两个氢原子，我们称之为氧化反应。而乙醛与H2的加成是乙醇催化氧化的相反过程，与氧化反应相对应，此反应还应属于什么反应类型？

〔生〕还原反应。

〔师〕在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应，叫做还原反应，如乙醛和H2的加成。把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应，叫做氧化反应。如乙醇的催化氧化。

〔师〕说明：有机化学反应中的氧化反应、还原反应是针对有机物划分的。实际上都是氧化还原反应，氧化反应和还原反应总是同时进行，相互依存的，不能独立存在。只不过有机化学反应中的氧化反应是有机物被氧化，无机物被还原；还原反应中是有机物被还原，无机物被氧化罢了。

〔设疑〕乙醛可以被还原为乙醇，能否被氧化呢？请同学们根据乙醛分子式中碳的平均化合价进行分析、讨论。

〔生〕由CH3CHO变为CH3CH2OH，碳的平均化合价从-1价降到-2价，CH3CHO被还原。由于CH3CHO中碳的平均化合价为-1价，而碳的最高价态为＋4价，因此乙醛还可以被氧化，发生氧化反应。

〔板书〕(2)氧化反应

〔师〕在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸。工业上可以利用此反应制取乙酸。

〔板书〕a．催化氧化

〔师〕根据乙醛的物理性质，说明它还可以燃烧。请同学们写出乙醛完全燃烧的方程式。

〔板书〕b．燃烧

2CH3CHO＋5O2 4CO2＋4H2O

〔过渡〕乙醛不仅能被氧气氧化，还能被某些氧化剂氧化。

〔板书〕c．被弱氧化剂氧化

〔演示实验6-7〕

第一步：在洁净的试管里加入1 mL 2%的硝酸银溶液，边摇动试管，边逐滴滴入2%的稀氨水。

〔问〕大家看到了什么现象？写出化学方程式。

〔生〕生成白色沉淀。

AgNO3＋NH3•H2O AgOH↓＋NH4NO3

第二步：继续滴加稀氨水，至最初产生的沉淀刚好溶解为止。

〔讲述〕大家看到沉淀溶解了，这是因为AgOH和氨水反应生成了一种叫氢氧化二氨合银的络合物，该溶液称为银氨溶液，它是一种弱氧化剂。

〔副板书〕AgOH＋2NH3•H2O 〔Ag(NH3)2〕OH＋2H2O

〔师〕下面我们看一看这种弱氧化剂能否与乙醛发生反应。

〔演示〕第三步：在银氨溶液中滴入3滴乙醛，振荡后放在热水中温热。

现象：试管内壁附上了一层光亮如镜的银。

〔师〕从现象可以看出，反应中化合态银被还原，乙醛被氧化。乙醛被氧化成乙酸，乙酸又和氨反应生成乙酸铵。这个反应叫银镜反应。

〔板书〕Ⅰ．银镜反应

CH3CHO＋2〔Ag(NH3)2〕OH CH3COONH4＋3NH3＋2Ag↓＋H2O

〔师〕从反应断键情况来看，还是 中C—H键断裂，相当于在C—H键之间插入1个氧原子。从化合价升降守恒来看，有1 mol 被氧化，就应有2 mol银被还原。因此银镜反应不仅可用于检验醛基的存在，也常用于测定有机物中醛基的数目。

乙醛不仅可被弱氧化剂银氨溶液氧化，还可以被另一种弱氧化剂氧化。

〔板书〕Ⅱ．和Cu(OH)2反应

〔演示〕P165实验6—8。

现象：试管内有红色沉淀产生。

〔师〕这种红色沉淀是Cu2O。请同学们写出该反应涉及到的化学方程式。

〔学生板演〕CuSO4＋2NaOH Cu(OH)2↓＋Na2SO4

2Cu(OH)2＋CH3CHO Cu2O↓＋CH3COOH＋2H2O

〔师〕由于Cu(OH)2是微溶物，刚制备的Cu(OH)2为悬浊液，放置稍长时间就可生成沉淀。因此实验中所用Cu(OH)2必须是新制的，且NaOH要加得过量一些，因为本实验需在碱性条件下进行。

〔讨论〕乙醛能否使溴水和酸性KMnO4褪色？

〔生〕能。因为溴和酸性KMnO4都是强氧化剂，可以把乙醛氧化。

〔板书〕d．使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

〔师〕乙醛的这些重要性质，都有重要用途，下面我们列表总结如下：

〔投影小结〕

乙醛的氧化反应

氧化剂 反应条件 现象 化学反应实质 重要应用

O2 点燃 燃烧有黄色火焰 2CH3CHO＋5O2 4CO2＋4H2O ——

O2 催化剂，加热 —— —CHO变—COOH

2CH3CHO＋O2 2CH3COOH 工业制取乙酸

银氨

溶液 水浴加热 形成银镜 —CHO变—COOH

CH3CHO＋2〔Ag(NH3)2〕OH

CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O 工业制镜或保温瓶胆，实验室检验醛基

Cu(OH)2 加热至沸腾 产生红色沉淀 —CHO变—COOH

CH3CHO＋2Cu(OH)2

CH3COOH

＋Cu2O ↓＋2H2O 实验室检验醛基、医学上检验尿糖

〔小结〕通过对乙醛化学性质的学习，证明了同学们的推测完全正确，—CHO中的C O键和C—H键都能断裂。在乙醛和氢气的加成反应中，是C O键断裂，在乙醛被氧化的反应中是C—H键断裂。通过乙醛性质的学习，我们也知道了有机反应中加氧或去氢称为氧化反应，加氢或去氧称为还原反应，虽然和无机化学中对氧化还原反应的定义不同，但本质是一样的。课下请同学们根据有机反应中氧化反应和还原反应的定义，总结你学过的化学反应哪些属于氧化反应，哪些属于还原反应。

〔作业〕P166一、1、3 二、3 四

●板书设计

第五节 乙醛 醛类（一）

一、乙醛

1．分子结构

2．物理性质

3．化学性质

(1)加成反应

(2)氧化反应

a．催化氧化

2CH3CHO＋O2 2CH3COOH(乙酸)

b．燃烧

2CH3CHO＋5O2 4CO2＋4H2O

c．被弱氧化剂氧化

Ⅰ．银镜反应

CH3CHO＋2〔Ag(NH3)2〕OH CH3COONH4＋3NH3＋2Ag↓＋H2O

Ⅱ．和Cu(OH)2反应

d．使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

●教学说明

围绕教学重点、难点，主要采用了启发、对比、设疑、实验相结合的方法。

1．充分利用化学实验这一重要媒体，引导学生观察、分析、推理、抽象概括，从而认识乙醛的重要化学性质——加成反应和氧化反应。

2．通过对比有机化学反应中的氧化反应和还原反应，能使学生从本质上认识它们的区别。

3．教学中适时设疑、层层设疑，有利于重点难点知识的突破与跨越，同时培养学生独立思考的习惯。

●参考练习

1．下列试剂，不能用于检验有机物中含有—CHO的是( )

A．金属钠 B．银氨溶剂 C．新制Cu(OH)2 D．溴水

答案：AD

2．由乙炔、苯、乙醛组成的混合物，经测定其中碳的质量分数为72%，则氧的质量分数为______。

解析：将乙醛的分子式作如下变形：C2H4O C2H2•H2O。该混合物可表示为：

•H2O，假设混合物质量为100 g，则m (C)＝100 g×72%＝72 g又方框内有n(C)∶n(H)＝1∶1，那么方框内总质量应为72 g×(12＋1)/12＝78 g，则方框外H2O的质量为100 g-78 g＝22 g，故求得m (O)＝22 g× ＝19.6 g，所以该混合物中氧的质量分数为 ×100%＝19.6%。

答案：19.6%

3．某学生做乙醛还原性的实验，取1 mol•L-1的CuSO4溶液2 mL 和0.4 mol•L-1的NaOH溶液4 mL，在一个试管内混合后加入0.5 mL 40%的乙醛溶液加热至沸，无红色沉淀，实验失败的原因是( )

A．NaOH不够量 B．CuSO4不够量

C．乙醛溶液太少 D．加热时间不够

解析：由于CH3CHO和新制Cu(OH)2的反应必须在碱性条件下进行(即用CuSO4和NaOH反应制备Cu(OH)2时须NaOH过量)，所以本实验失败的原因是NaOH不足。

答案：A

4．在实验室里不宜长期放置，应在使用时配制的溶液是( )

①酚酞试剂 ②银氨溶液 ③Na2CO3溶液 ④Cu(OH)2悬浊液 ⑤酸化的FeCl3溶液

⑥硫化氢水溶液

A．只有②④ B．除①之外 C．只有②④⑥ D．全部

解析：①③⑤在空气中可以稳定存在，因此均可长期存放。②银氨溶液必须随配随用，不可久置，否则会生成易爆炸的物质。④氢氧化铜悬浊液在空气中久置，会变为碱式碳酸铜。⑥H2S水溶液在空气中放置，易被空气中的氧气氧化为S和H2O。

答案：C

乙酸

醋酸（乙酸）的化学性质 不稳定 见光，受热易分解 其分解一般需要的条件是 加热 光照 具有弱酸性，酸性弱于碳酸 2 可以和醇发生酯化反应 3 可以燃烧（很多人可能会想当然地认为不行） 受热分解分子式: 2CH3COOOH=2CH3COOH+O2

乙酸是一种弱酸。乙酸能与乙醇起酯化反应。

1、与钠2、消去3、与氢卤酸取代4、氧化成醛5、酯化

首先要弄清楚什么是酸性食物和碱性食物。

凡含氯、硫、磷等非金属元素较高的食物，因其被摄入人体后最终的代谢产物呈酸性，故称为酸性食物。常见的酸性食物主要有：鱼、肉、禽、蛋类，大米、玉米、大麦、白面等谷类和花生、榛子、核桃等坚果类；还有啤酒、紫菜、芦笋等。

含钙、钾、钠、镁等金属元素较高的食物，因其被摄入人体后最终代谢产物呈碱性，故称碱性食物。常见的碱性食物主要有：蔬菜、水果、牛奶、大豆及豆制品、杏仁、栗子、椰子等。

这就是说，酸性食物和碱性食物并不足凭口感来定的。如水果因其给人的味道是酸的，就说水果是酸性食物是不科学的，是认识的一个误区。

健康人的体液呈弱碱性(pH值为7.3—7.4)。但是由于食物在体内分解会产生焦性葡萄糖酸、乳酸、脂肪酸。又由于工作疲劳、饮食过度、饮酒过量等，使得体内残余物质未除，产生有害的渣滓，因而引起人的疲劳，这时人的体液是呈弱酸性(pH值为6.8—7)。日本学者长田正松自1971年以来致力于醋的医疗功能的研究。他认为，在所有药物与食品中，醋是惟一能直接使人的体液呈现正常的弱碱性的食品。他说的醋包括食用醋中的醋酸和柠檬酸等。

醋酸是有机酸，呈酸性，它怎么能使乳酸、焦性葡萄糖酸在体内变成弱碱性呢?英国学者克里比斯曾发现了“克氏循环”，因此克里比斯获1953年诺贝尔化学奖)。在这循环中，醋酸与乳酸、柠檬酸与焦性葡萄糖酸结合(反应)，会放出二氧化碳和水，而二氧化碳则由肺部排出，因此减低了血液中的碳酸成分，使体液呈弱碱性。人们在服用醋2小时后，尿液将变清澈。醋还能使人对任何食品都感到味美，这也是人类适量服用醋可消除疲劳、提高预防疾病的能力、长保健康的原因。

每一个醋酸分子具有一个羧基，在水中能电离出一个H离子，因此为一元酸。

补充一下

羧酸的性质

在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。

(—OH)的相互影响，使羧基成为一种新的独特的官能团，从而使羧基有自己官能团的性质(不能认为羧基是羰基和羟基的机械加合，羧基的性质是既有羟基的性质，又有羰基的性质)。

羧基中的羟基由于受羰基的影响，使氢氧原子间(—O—H)的极性增强，共价键削弱，以至在水中能断键电离出H+，使羧酸表现出酸的通性；而羧基中的羰基由于受羟基的影响，很难发生类似醛或酮分子中羰基的那种加成反应(加氢还原等)。

总之，对羧基要有一个正确的认识，从而把握好羧酸的性质。

1．物理性质

(1)低级饱和一元羧酸(1～3个碳原子)，常温下是有强烈酸味和刺激性气味的无色液体，易溶于水。

(2)中级(4～9个碳原子)羧酸是有恶臭味的油状液体，在水中溶解度很小；

(3)高级饱和羧酸(10个碳原子以上)为蜡状固体，不溶于水；

(5)羧酸的沸点比相对分子质量相近的烷烃、卤代烃、醚、醛、酮，甚至醇的沸点都高。

2.化学性质

(1)酸性：

随羧酸分子中烃基不同，羧酸的酸性也不同。对脂肪酸，一般随碳原子数的增多，酸性减弱(甲酸＞乙酸＞丙酸……)，因此所有的羧酸不一定每种都能使指示剂变色(例，高级脂肪酸等)，但是却都能和碱发生中和反应，生成盐和水。

R—COOH +NaOH→RCOONa +H2O

(2)酯化反应：

羧酸参与酯化反应时，分子中断裂碳氧键，提供羟基(—OH)，反应的历程可用示踪原子法加以证实。

酯化反应必须在浓H2SO4的催化及加热条件下进行。实验室制备乙酸乙酯时，导管口贴近饱和Na2CO3溶液的液面，主要防止受热不均匀时，造成倒流或喷出(使实验失败)。用饱和Na2CO3溶液收集乙酸乙酯是为了除去蒸出的乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇(乙酸与Na2CO3反应，乙醇易溶于水)，同时减少乙酸乙酯的溶解。

3．几种重要的羧酸

(1)乙酸(CH3COOH)，俗名醋酸。纯乙酸又称冰醋酸。是饱和一元脂肪酸的代表。

(2)甲酸(HCOOH)，俗名蚁酸，是最简单的脂肪酸。分析甲酸的分子结构，可见甲酸分子中含有两种官能团——羧基和醛基。因此，甲酸兼有羧酸和醛的性质。甲酸是脂肪酸中酸性最强的，但它却易被氧化剂氧化。例如：

(3)高级脂肪酸：重要的是高级饱和脂肪酸，如硬脂酸(C17H35COOH)，软脂酸(C15H31COOH)，常温下，它们均呈固态。不饱和高级脂肪酸，如油酸(C17H33COOH)，常温下为液态。

(4)苯甲酸：俗名安息香酸。是最简单的芳香酸。白色晶体，微溶于水，易溶于有机溶剂。苯甲酸的酸性比甲酸弱，但比乙酸略强。

(5)乙二酸：俗名草酸。是最简单的二元羧酸。无色晶体。溶于水或乙醇。除做化工原料之外，它还是一种重要的还原剂。

甲酸中用羧基，毫无疑问

有醛基，因为可以发生银镜反应

至于说有羟基和羰基就是认识上的错误，羧酸中羰基和羟基之间由于p-π共轭的关系，已经成为一个整体，羰基很难发生亲核加成，羟基很难发生亲核取代，所以认为它们分别存在的观点是错误的。