乙二醇与高锰酸钾

亲爱的楼主：

3 C2H4(OH)2 + 10 KMnO4 + 2 KOH = 10 MnO2 + 6 K2CO3 + 10 H2O

祝您步步高升

期望你的采纳，谢谢

❤您的问题已经被解答~~(>^ω^<)喵

如果采纳的话，我是很开心的哟(～ o ～)~zZ

关于PEG400，我觉得你可能需要注意以下问题：

（1）不要让它沾到手上，不是因为黏性，而是它有强烈的夺取阳离子的倾向，会对皮肤有一定伤害；

（2）用滴管来确定用量；

（3）PEG400吸水性很强。

文献可参考：

Lee D G，Chang D S，J．Org．Chem，1978，43：1532

乙二醇有两个羟基

羟基遇到高锰酸钾这些强氧化剂的时候会被氧化

生成醛基。量多的话可以进一步氧化成羧基

高锰酸钾会中的MnO4-会变成Mn2+

会退色

烯烃和酸性高锰酸钾反应的规律如下：

=CH2会被氧化为CO2；-CH=会被氧化为羧基-COOH；=C（单单双键，无氢）会被氧化为羰基C=O。

因此，乙烯会被氧化为二氧化碳。

如果是碱性高锰酸钾，由于其氧化性较弱，一般是会断开碳碳双键并在两端分别加上羟基（生成顺邻二醇）。因此，CH2=CH2会变为HOCH2CH2OH，即乙二醇。

不过 Johan sson 在 1974年用碱性高锰酸钾氧化聚乙二醇为端羧基聚乙二醇(PEG-COOH)。但是依旧会造成主PEG链的断裂，所以这个方法现在基本上不用。下面是文献信息

Johan sson, Hart man A. P roc Int Solv ent Ext ract Conf , Lyon, 1974, 927.

在水中溶解，易溶于甲醇、丙酮，但与甘油、蔗糖、樟脑、松节油、乙二醇、乙醚、羟胺等有机物混合发生强烈的燃烧或爆炸。水溶液不稳定，遇日光发生分解，生成二氧化锰，灰黑色沉淀并附着于器皿上。

既有物理变化（溶解），又有化学变化（电离）。在中学阶段，认为是物理变化。

在化学变化中一定伴随着物理变化，物理变化不一定伴随化学变化。

溶液为紫色，浓度高的话，是紫黑色。

如果达不到过饱和时，高锰酸钾溶解在水中等几天后也不能有结晶；高锰酸钾溶解在水中，其中的杂质：二氧化锰（等杂质），就会结晶出来。

扩展资料：

高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。

高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。

参考资料来源：百度百科-高锰酸钾