相同体积的醋酸和盐酸,为什么醋酸浓度大

PH值反映的是溶液中H+的浓度，

HCl=H++Cl- HCl完全电离出H+

CH3COOH=可逆=CH3COO-+H+ 醋酸是弱酸只有很小部分，1%左右电离，电离出H+

PH相同就说两酸溶液中电离出的H+浓度相同。

醋酸小部分电离出的H+浓度就等于盐酸是完全电H+的浓度，

显然PH相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度远大于盐酸，体积相同，那醋酸的物质的量远大于盐酸

与锌反应Zn+2H+=Zn2++H2，是看H+的总量

盐酸电离出的H+消耗完，反应就完成

而醋酸消耗相同的H+，生成同量的氢气，醋酸电离平衡向正向移动，继续电离出H+，继续与Zn反应

所以体积相同PH相同的醋酸和盐酸与足量的锌反应，醋酸产生的氢气比盐酸多许多。

现在pH相同，也就是H+浓度相同，比如对于上述溶液要想盐酸pH与醋酸一样，那么就要减小其浓度，使得其H+浓度降低，升高pH,所以最终盐酸物质的量小于醋酸；

其实也就是说，对于弱酸，达到低pH，高H+浓度很难，所以需要更多醋酸分子，浓度更大，而盐酸则能完全电离；

有问题请追问~

这里的说的浓度是指溶质HCl和CH3COOH的浓度,不是H+的浓度

盐酸是强酸在水中完全电离

HCl=H++Cl-

1 1 1

1molL-的盐酸电离出1molL-的H+

而醋酸是弱酸其在水溶液中只电离出很少的H+ ,可以根据电离常数计算

CH3COOH=可逆=CH3COO-+H+

这样同浓度的盐酸醋酸,盐酸的H+浓度远大于醋酸的H+浓度.化学反应的速率和浓度成正比,浓度高反应速率大.

PH反映的就是溶液中H+的浓度 PH= - lg cH+

上面说的盐酸的PH=0,而醋酸PH=2.4

你只问C，我就只回答C了。

如果题目改为相同PH的盐酸与醋酸，那就是开始二者反应一样快（PH相同，H+浓度相同），后来醋酸的反应速度一直比盐酸快（醋酸在反应过程中会不断电离出H+而使溶液中H+会得到一些补充），因此相同时间内醋酸产生H2多（当然要镁足量）

因为HCl完全电离H+浓度大PH小，而醋酸部分电离,H+浓度小,PH大。

稀释100倍后，HCl ，PH值增大2，而醋酸增大小于2,所以醋酸的PH值大

所以，可以用PH试纸测一下，或者酚酞之类的测试剂来测试，看颜色就可以区分。

中和同体积同浓度（即它们的物质的量同）醋酸和盐酸所用碱量相同，但同浓度醋酸和盐酸浓度中氢离子浓度不相同，因为醋酸是弱电解质，部分电离出h+,而盐酸是强酸，全部电离出h+,所以同浓度醋酸和盐酸浓度中盐酸中的c(h+)大于醋酸中的c(h+).