稀硫酸的溶质是多少呢?
稀硫酸溶质是硫酸液体。
稀硫酸，是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液。由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称碳化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。
硫酸的物理性质
纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。
硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。
以上内容参考：百度百科——硫酸
设硫酸质量X
NaOH质量=100*20%=20g
2NaOH+H2SO4==Na2so4+2H2O
2*40 98
20g/(2*40)=X/98
X=24.5g
∴稀硫酸质量分数=24.5g÷50g=49%
稀盐酸的溶剂是：水（H2O）
稀硫酸的溶质是H2SO4
稀盐酸：
溶质的化学式：HCl（氯化氢气体溶于水）
相对分子质量：36.5
质量分数低于20%的盐酸称为稀盐酸。
稀硫酸：
稀硫酸是硫酸的水溶液，在水分子的作用下，硫酸分子电离(解离）形成自由移动的氢离子(H+)和硫酸根离子(SO42-)。
稀硫酸溶质质量分数小于70.4%
相对分子质量：98.07948
稀硫酸的溶质是硫酸。
稀硫酸中溶质是硫酸，溶剂是水。
稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称炭化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。
硫酸的主要用途有：
1、冶金及石油工业。
用于冶金工业和金属加工在冶金工业部门，特别是有色金属的生产过程需要使用硫酸。例如用电解法精炼铜、锌、镉、镍时，电解液就需要使用硫酸，某些贵金属的精炼，也需要硫酸来溶解去夹杂的其他金属。
2、解决人民衣食住行。
用于化学纤维的生产为人民所熟悉的粘胶丝，它需要使用硫酸、硫酸锌、硫酸钠的混合液作为粘胶抽丝的凝固浴。
3、巩固国防。
某些国家硫酸工业的发展，曾经是和军用炸药的生产紧密连结在一起的。无论军用炸药或工业炸药，大都是以硝基化物或硝酸酯为其主要成分。
4、原子能工业及火箭技术。
原子反应堆用的核燃料的生产，反应堆用的钛、铝等合金材料的制备，以及用于制造火箭、超声速喷气飞机和人造卫星的材料的钛合金，都和硫酸有直接或间接的关系。
以上内容参考：百度百科-稀硫酸
溶液质量计算可以用整体考虑法：原溶液质量+加入物质质量-放出气体质量-生成沉淀质量=所得溶液质量。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65g
98g
161g
2g
x
100*9.8%
y
z
x=6.5g
y=
16.1g
z=0.2g
所得溶液质量分数=16.1/(100+6.5-0.2)=15.1%
0.1摩尔的硫酸的质量等于0.1乘以硫酸的摩尔质量=0.1*98g=9.8g
那么溶质质量分数=9.8/100*100%=9.8%
该稀硫酸中含有0.1摩尔硫酸,而每个硫酸含2个可电解的氢,硫酸是强电解质（中学这样认为）,氢百分百电解成氢离子,那么要中和该溶液就需要等量的氢氧根离子
每个氢氧化钾含有1个氢氧根,氢氧化钾也是强电解质,所以氢氧根同样百分百电离
所以所需要的氢氧化钾的量=所需要氢氧化根的量=氢离子的量=硫酸的量*2=0.1*2mol
稀硫酸溶质的质量是500*20%=100g
需要浓硫酸的质量是100/98%=102g
需要浓硫酸的体积是V=m/ρ=102/1.84=55.4mL
需要水的质量是500-102=398g
需要水的体积是V=m/ρ=398/1=398mL
