硫酸和硝酸的混合溶液与铁反应的化学方程式

避免光照、降低温度。因为硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，因此避免光照、降低温度储存于阴凉、通风的地方可使硫酸和硝酸的混合容易不发生分解。

远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过80%。保持容器密封。应与还原剂、碱类、醇类、碱金属等分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。

实验室制法

原料：浓硫酸，硝酸钠

设备：烧瓶，玻璃管，烧杯，橡皮塞，加热设备（酒精灯，煤气灯等）

原理：NaNO3+ H2SO4= △=NaHSO4+ HNO3 （原理：高沸点酸制低沸点酸）

不挥发酸制备挥发性酸：H2SO4(l)+NaNO3(s) =>Na2SO4(s)+ HNO3(g) 步骤：烧瓶中加入沸石，浓硫酸，硝酸钠。置于铁架台上的铁圈上，铁圈下隔 石棉网放置加热设备，烧瓶口用带有玻璃管的橡皮塞塞住，玻璃管用橡皮管相连，另一头置于有水的烧杯中。注意事项：加热硫酸需要用沸石以防止硫酸暴沸，玻璃管连接处要尽量挨在一起，防止反应生成的NO2泄露，制备完成后要用碱中和瓶中物质，以免污染环境。

（硝酸与氯化钡不反应）

H2SO4

+

BaCl2

→

BaSO4↓

+

2HCl

--98---------------233-------73

--x----------------4.66g-----y

解得：

x

=

1.96g，

y

=

1.46g

硫酸的物质的量=1.96g

/

98g/mol

=

0.02mol

硫酸的物质的量浓度=0.02mol

/

0.01L

=

2mol/L

根据H2SO4

+

BaCl2

→

BaSO4↓

+

2HCl

生成的HCl物质的量=1.46g

/

36.5g/mol

=

0.04mol

而使用氢氧化钠2mol/L共计25ml

NaOH物质的量=2mol/L

*

0.025L

=

0.05mol

无论是硝酸还是盐酸与氢氧化钠反应配平系数都是1：1

所以0.04molHCl消耗0.04molNaOH

NaOH剩余0.01mol

题目说恰好中和时用去NaOH溶液25ml

则说明硝酸物质的量必然为0.01mol

所以硝酸物质的量浓度=0.01mol/0.01L

=

1mol/L

（2）

硝酸为一元强酸，0.01mol电离出氢离子0.01mol

硫酸为二元强酸，0.02mol电离出氢离子0.04mol

所以氢离子浓度[H+]

=

（0.01mol

+

0.04mol）/0.01L

=5mol/L

感觉这样的提问是没有意义的

还是自己找下资料吧

对于发烟硝酸与浓硫酸，这样一来就有了酸与酸比较中谁更酸的概念，显然硫酸一级电离比硝酸强很多：

HNO3

+

2H2SO4

===

NO2HSO4

+

H2SO4^H2O

反应是几乎无水的环境下才能存在，生成少量的硝酰离子NO2[+]，这也是制备硝基苯时为啥需要硫酸的原因

SO42-+Ba2+ = BaSO4 H+ + OH- =H2O

1mol 233g 1mol 1mol

x9.32g x=0.04mol y 4*0.035moly=0.14mol

硝酸中含H+物质的量=0.14-0.04*2=0.06mol，即含HNO3 0.06mol

混合溶液中硫酸物质的量浓度=0.04/0.01=4mol/L

硝酸的物质的量浓度=0.06/0.01=6mol/L

2、不过如果把浓HNO3与浓HCl按照体积比为1∶3混合,就能够得到王水：HNO3+3HCl=2H2O+Cl2+NOCl。

3、王水中含有硝酸、氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂,同时还有高浓度的氯离子,王水的氧化能力比硝酸强,一些不溶于硝酸的金属如金、铂等能被王水溶解,王水因此被称为“水”中之王.王水溶解金和铂的反应方程式如下：Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO+8H2O。

由于上述反应的会产生部分的盐酸,盐酸也会跟NaOH反应,根据上述反应的系数关系（硫酸的系数与盐酸的系数比为1比2）可知,生成的盐酸量为0.08mol.所以消耗了0.08mol的NaOH,再用0.14减去0.08就得出了硝酸0.06mol.