怎么配制PH等于2的稀盐酸
pH=2,就是说溶液中氢离子浓度为10^(-2)mol/L.
以配置1L稀盐酸,原料为38%浓盐酸为例吧：
需要HCl就是10^(-2)mol,再乘以HCl摩尔质量,0.01mol×36.5mol/g=0.365g
需要38%的浓盐酸质量就是0.365g÷38%≈0.9605g
对应的体积,就是质量除以38%浓盐酸密度,0.9605g÷1.2g/mL≈0.8mL
再加水1000mL-0.8mL=999.2mL
计算中的数据都是用高中阶段的,需要更精确的可以按我的方法再换个数据就行.谢谢!
需要知道用于稀释的盐酸的浓度和需要配制溶液的体积。
假设用于稀释的盐酸的物质的量浓度为0.1mol/l.配制的溶液为1000毫升。
ph=2.5，则c(hcl)=c(h+)=10^-2.5=0.003162mol/l
需要1mol/l的盐酸的体积为1000×0.003162/0.1=31.62毫升
即量取31.62毫升0.1mol/l的盐酸，与水配制成1000毫升溶液即可。
其中盐酸是1g，折合成物质的量n(hcl)=1/36.5=0.0274mol
近似此盐酸密度为1g/ml，则体积为v(hcl)=100/1=100ml=0.1l
由于盐酸完全电离hcl
==
h+
+
cl-，视作n(h+)=n(hcl)
因此c(h+)=c(hcl)=n(hcl)/v(hcl)=0.274mol/l
一般对于氢离子浓度大于0.1mol/l的溶液不计算ph值
如果要计算的话还是套用公式
ph=
-lg[h+]
=
-lg(0.274)=0.56
pH值为2的HCl溶液
pH=-lgc(H+)=2
lgc(H+)=-2
c(H+)=0.01mol/L
因为盐酸（HCl)是一元强酸，强电解质，全部电离，所以酸的浓度等于其溶液中氢离子的浓度。
c(HCl)=c(H+)=0.01mol/L
pH值为2的HCl溶液的物质的量浓度0.01mol/L
2HCL是两个盐酸分子。HCL氯化氢，是无色有刺激性气味的气体。其水溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。相对分子质量为36.46。氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。
HCl的简介
一、物理性质：
1、氯化氢是无色，熔点-114.2℃，沸点-85℃，空气中不燃烧，热稳定，到约1500℃才分解。
2、密度大于空气，其水溶液为盐酸，浓盐酸具有挥发性。
二、对人体造成的危害：
1、刺激眼睛和上呼吸道黏膜，引起眼睛红肿和喉炎。
2、有窒息性的气味，对上呼吸道有强刺激，对眼、皮肤、黏膜有腐蚀。
