稀盐酸和氢氧化钠谁的导电性更好？
同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液
如果是稀溶液，我想都差不多，都是强电解质，溶液的离子浓度都差不多。
如果是浓溶液，应该氢氧化钠强吧，毕竟浓盐酸会挥发的。
HCL的摩尔电导率高于NaOH。
望采纳。
这是看的离子迁移速率。氢离子在水分子间发生质子交换，迁移速率最大，数值为349.82。（单位是10^-4 S·m2·mol-1）氢氧根在水中传递过程类似于氢离子，可能是因为氢氧根离子大，传递比氢离子慢些，为198。
一般离子迁移速率与粒子半径和电荷有关，半径大，离子体积大，在水中迁移速率慢；电荷数高，离子之间作用力大，迁移速率慢。氯离子，钾离子和钠离子半径逐渐减小，所以摩尔电导率减小。
上面说的是一般规律，注意不能把离子单独看。举个例子，氯化钠和氯化钾中氯离子的摩尔电导率是不一样的，有相当的差别。原因是氯化钾中两个离子半径相当，迁移速率快。
如果是相同的物质的量浓度，则KCl、KOH和HCl电解质溶液摩尔电导率的大小相等，因为这三种物质都是强电解质，在溶液中都能完全电离，溶液中离子的物质的量浓度相同。
如果是相同的质量百分比浓度，则三者的摩尔电导率的大小是：KCl＜KOH＜HCl，因为在相同的质量百分比浓度下，这三者的溶液中，离子的浓度大小是：KCl＜KOH＜HCl。
扩展资料：
由于对不同的电解质均取1mol，但所取溶液的体积Vm将随浓度而改变。设c是电解质溶液的浓度(单位为mol·m-3)，则含1mol电解质的溶液的体积Vm应等于1/c，根据电导率κ的定义，摩尔电导率Λm与电导率k之间的关系用公式表示为Λm=k·Vm=k/c
其中k的单位为S·m-1 ，c的单位为mol·m-3，所以摩尔电导率Λm的单位为S·m2·mol-1
参考资料来源：百度百科-摩尔电导率
盐酸简介
盐酸是氯化氢(HCl)的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸一个最重要的用途是酸洗钢材，在后续处理铁和钢材的时候，可以用盐酸来除掉表面的铁氧化物。在日常生活中，盐酸还可以用来制作洁厕灵、除锈剂等日用品。
浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
导体简介
导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子称为载流子。在外电场作用下，载流子作定向运动，形成明显的电流。
金属原子最外层的价电子很容易挣脱原子核的束缚，而成为自由电子，留下的正离子(原子实)形成规则的点阵。金属中自由电子的浓度很大，所以金属导体的电导率通常比其他导体材料的大。金属导体的电阻率一般随温度降低而减小。在极低温度下，某些金属与合金的电阻率将消失而转化为“超导体”。
2.第一种情况：反应生成氯化钾，电离为氯离子和钾离子，而开始滴定的时候反应生成水，盐酸的浓度降低，后来生成大量氯化钾之后，导电明显增强，因为是氯离子和钾离子，而开始的盐酸，因为其中氢离子受到水的弱电解的作用，导电率没有那么强。
第二种情况：刚开始滴定的时候，生成的醋酸钠，它溶解电离产生醋酸根离子，限制了醋酸的电离，所以导电率变化较小，后来醋酸渐渐反应，醋酸钠电离的多了，醋酸钠的电离度要大于醋酸的，所以当醋酸钠达到一点浓度的时候，导电率就增大了。
氨水的：
第一种：氨水生成氯化铵，盐酸中的氢离子会限制铵根离子的电离，导电率会下降，不会上升，应该是先快后慢
第二种：反应生成醋酸铵，为弱酸弱碱，但是溶液中的醋酸铵电离的醋酸离子，会限制醋酸的电离，导电率是上升的
不一定对，还请高手指教！
