浓硫酸的溶质是什么

市售的浓硫酸是质量分数为98%。它的溶质是硫酸溶剂是水（一般液液混合的含水的溶液习惯上以水为溶剂），如果是其他液液混合溶液以含量多的为溶剂含量少的为溶质，其他的固体、气体溶液以液体为溶剂，固体气体为溶质

类似的氨水中的溶质一般说是一水合氨或铵根和氢氧根，而是说氨气

再有浓硫酸中溶质主要是硫酸分子。看分类吧，不能随便断定。

在硫酸溶液中，硫酸溶解到水中，则硫酸为溶质，水为溶剂。

硫酸还具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。

硫酸溶液的化学性质

1、可与多数金属和绝大多数金属氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水。

2、可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸。

3、可与碱反应生成相应的硫酸盐和水。

4、可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气。

以上内容参考  百度百科-硫酸

l），那么它的质量为1.84g/ml*aml=1.84a

g，1.84a

g该浓硫酸中含h2so4的质量为1.84a*98%=1.8032a

g，物质的量为1.8032a/98=0.0184a

mol，所以该浓硫酸的物质的量浓度为c=n/v=0.0184a

/（0.001a）=18.4mol/l

原因：

根据w%=m(溶质）/m（溶液）可知：溶液的质量不变时，质量分数w%与溶质质量成正比；溶质质量不变时，质量分数w%与溶液质量成反比。

浓盐酸中的溶质HCl挥发，溶剂质量不变（溶剂H2O挥发也不及溶质HCl挥发得快所以可以忽略溶剂的质量变化）即溶液质量不变，溶质会逐渐减少，则质量分数就会变小。

浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水分，此时溶质质量不变，溶剂H20质量增大即溶液质量增大，则质量分数就会变小。

浓硫酸 的话 应该只算一般的说法吧.

就好像 它 还可以说 是 发烟硫酸 一样一样的啊~

而且 浓硫酸 写离子方程 不拆写 浓硝酸要 （ 嘿嘿~这个算送给你的 额外知识~）

硫酸(H2SO4)三氧化硫和水的化合物。依照三氧化硫的含量不同，可分为含水硫酸、无水硫酸和发烟硫酸。当SO3与H2O的分子比小于1时为含水硫酸，其溶质质量分数小于100％；分子比等于1时为无水硫酸，其浓度为100％；分子比大于1时为发烟硫酸，其溶质质量分数大于100％。无水硫酸为一种无色透明、有强腐蚀性的油状液体，密度1.8269g／cm3(25℃)，熔点10.36℃，沸点330℃。纯硫酸受热时放出SO3，当溶质质量分数达到98.3％时，成为恒沸溶液，其沸点为338℃，密度1.834g／cm3(25℃)。浓硫酸溶于水可形成一系列水合物H2SO4·nH2O(n=1、2、4、6、8)，这些水合物都很稳定；所以有强烈的吸水性，是广泛使用的干燥剂和脱水剂。浓硫酸的水合过程放出大量热，每摩H2SO4溶解时放热为85.5kJ，在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸慢慢地经玻璃棒导入水中，并不断搅拌，浓硫酸能从一些碳、氢、氧元素组成的有机物中将氢氧两元素按水的组成比脱去。如：

HCOOHH2O+CO↑

C12H22O1111H2O+12C

热的浓硫酸是强氧化剂，可跟许多金属或非金属作用而被还原为SO2或S。如：

Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

H2S+H2SO4(浓)S↓+SO2↑+2H2O

Al、Fe、Cr在冷、浓H2SO4中发生钝化。稀硫酸是很弱的氧化剂，不与非金属反应。具有酸的通性。硫酸是重要的化工产品之一，大量用于化学肥料工业(占硫酸总产量的50％以上)。还用于农药、医药、染料、合成纤维、冶金、石油炼制、炸药、无机盐以及其他许多化工产品的生产，是实验室常用的试剂。工业上大规模生产硫酸有接触法和硝化法两种：

硝化法SO2+NO2==SO3+NO

SO3+H2O==H2SO4

硝化法生产的硫酸的质量分数只有76％，而接触法可以生产98％以上的硫酸，采用最多。

硫酸之二

三氧化硫和水的化合物，无水硫酸的化学式为H2SO4。依照三氧化硫含量的不同，可分为含水硫酸、无水硫酸和发烟硫酸。SO3与H2O的分子比小于1时叫含水硫酸，浓度小于100％；分子比等于1时叫做无水硫酸，硫酸质量分数为100％；分子比大于1时叫发烟硫酸，质量分数大于100％。无水硫酸为一种无色透明、有强腐蚀性的油状液体，密度1.8269g／cm3(25℃)，凝固点10.36℃，330℃时沸腾。98.3％的硫酸为硫酸和水的共沸物，其相对密度为1.834(18℃)，338℃时沸腾；到444℃时硫酸蒸气基本上完全分解为SO3和H2O。

化学性质 ①有强烈的水合作用，硫酸可以与水结合，形成水合晶体H2SO4·xH2O(x=1，2，4，6，8)。浓硫酸溶于水时产生大量的热，若不慎将水倾入浓硫酸中，可能引起暴沸，使酸溅出。因此，稀释硫酸的方法只能是将浓硫酸慢慢倾入搅拌下的水中。强烈的水合作用使浓硫酸成为一种很好的干燥剂和脱水剂，它可使许多有机物质碳化。②

为二氧化硫、硫，甚至硫化氢。与浓硫酸不同，稀硫酸是很弱的氧化剂，不与非金属反应，与活泼金属反应时放出氢气。

工业制法 先将硫黄或黄铁矿在空气中燃烧或焙烧，以得到二氧化硫气体。将二氧化硫氧化为三氧化硫是生产硫酸的关键，其反应为：

2SO2+O2→2SO3

这个反应在室温和没有催化剂存在时，实际上不能进行。根据二氧化硫转化成三氧化硫途径的不同，制造硫酸的方法可分为接触法和硝化法。接触法是用负载在硅藻土上的含氧化钾或硫酸钾(助催剂)的五氧化二钒V2O5作催化剂，将二氧化硫转化成三氧化硫。硝化法是用氮的氧化物作递氧剂，把二氧化硫氧化成三氧化硫：

SO2+N2O3+H2O—→H2SO4+2NO

根据所采用设备的不同，硝化法又分为铅室法和塔式法。现在铅室法已被淘汰；塔式法生产的硫酸浓度只有76％；而接触法可以生产浓度98％以上的硫酸，采用最多。

应用硫酸是最重要的化工产品之一，它的产量是衡量一个国家化学工业生产能力的标志之一。硫酸大量(占硫酸总产量的50％以上)用于化学肥料工业，还用于农药、医药、染料、合成纤维、冶金、石油炼制、炸药、无机盐及其他许多化工产品的生产。