木炭粉的化学式

二氧化锰是黑色正交晶系晶体或棕黑色粉末。相对密度5.026。不溶于水和硝酸，溶于丙酮。与冷盐酸反应生成高价氯化锰的棕色溶液，经受热放出氯气并形成氯化锰，在氢气中加热至200℃左右，生成三氧化二锰及四氧化三锰。在热浓硫酸中放出氧而成硫酸锰。与苛性钠和氧化剂共熔生成锰酸盐。与硫黄加热时，形成二氧化硫及硫化锰。在高温下遇碳还原成金属锰。420℃分解脱氧，生成低价锰的氧化物

一、机制木炭用途广泛，适用于： 1、冶金（炼铁还原剂、炼铝用电极、钢锭保温剂）； 2、化工（用于生产二硫化碳、碳化钙、四氯化碳等）； 3、建筑（混凝土特殊填料、绝缘材料、耐火材料等）； 4、农村园艺（改良土壤、保护水土、熏炒茶叶等）； 5、畜牧业（饲料掺合剂、畜拦除臭）； 7、生活燃料（取暖、烘烤食品、火锅等）。 二、产品类型： 1、机制木炭产品型号： YX-JZT-001 产品名称： 机制木炭原产地： 云南玉溪描述： 又称棒炭，形状有六棱，中间一孔，主要原料有竹子、锯沫、等原料加工而成，无烟无味，具型状规则、燃烧时间长、热质高等特点，是民用烧烤及工业炼钢、炼硅、炼铜及加工活性炭的原料。 2、球炭产品型号： YX-QT-002 产品名称： 球炭原产地： 云南玉溪描述： 形状可根据客户要求而定，是世界上需求量最大的烧烤炭，目前本公司月产量在5000吨以上。 3、炭粉产品型号： YX-TF-003 产品名称： 炭粉原产地： 云南玉溪描述： 供炭粉80－400目，用于炭产品、人体保护、水处理、净化空气、土壤改良、高尔夫球场等。 4、熏香炭产品型号： YX-XXT-004 产品名称： 熏香炭原产地： 云南玉溪描述： 高级熏香炭，由精选木炭粉加高级香料精制而成，燃烧过程中散发清香是贵族熏香用炭，日产量3吨以上。

“机制木炭”生产项目是国家“九五”科技攻关课题。为加快该项目产业化进程，国家出台系列政策,政府减免税收予以大力支持，国务院、财政部、国家税务总局相继颁发了《关于进一步开展资源综合利用意见的通知》、《关于三剩物和次小薪材为原料生产加工的综合利用产品增值税优惠政策的通知》等，国家经贸委、海关总署、林业局联合发布公告，鼓励相关企业增加出口。近年来，我国不断加大生态环境建设力度，大力实施天然林保护工程，禁止砍伐林木、限用天然林木炭、严禁土窑烧炭，使机制木炭取代天然木炭成为必然。随着国民经济的迅猛发展，木炭以其独特的性能优势，在工业、农业、畜牧业、化工、冶金、取暖、烧烤等领域的使用量不断增加。据中央电视台经济频道《市场信息》栏目报道：全国机制木炭年需求量约为6000万吨，产品价格已由去年同期的1200元/吨上升到2100元/吨；国际交易市场更高达390欧元/吨。国际市场行情看涨，欧共体、美、澳、韩、日、西亚各国每年从我国订货总量即达1500万吨，仅我国台湾地区就有280万吨的年需求量，且经常出现延期交货及断货现象。

我国幅员辽阔、资源丰富，每年可利用的农作物秸秆、林业剩余物约60亿吨。因此，机制纤维棒及木炭生产项目是各贮木厂、木材加工厂、林厂、粮油加工厂、农副产品加工厂或个人投资首选。

http://www.91cy.cn/cyitem/longyuanyifu/index.php?comefrom=coitem&id=21

碳黑粉，又名炭黑粉，是一种无定形碳。是一种轻、松而极细的黑色粉末，表面积非常大，范围从10~3000m2/g，是含碳物质(煤、天然气、重油、燃料油等)在空气不足的条件下经不完全燃烧或受热分解而得的产物。

碳黑粉的用途

橡胶用炭黑如轮胎行业，橡胶密封件，减震件等等，橡胶制品中配合一定量的炭黑可以起到补强和填充作用以改善橡胶制品的性能；色素炭黑，主要用于油墨，油漆等行业作为黑色颜料使用；导电炭黑，利用某些炭黑的低电阻或高电阻性能，使其于不同的产品，如导电橡胶，无线电元件等等，成为导电炭黑。

碳黑怎么来的？

根据记载，中国是世界上最早生产炭黑的国家之一。在古时候,人们焚烧动植物油、松树枝,收集火烟凝成的黑灰，用来调制墨和黑色颜料。这种被称之为“炱”的黑灰就是最早的炭黑。1821年人们在北美地区首次用天然气为原料生产炭黑。

植物性炭粉是用农作物秸秆、林业剩余物制成的炭粉。如今木炭粉在工业、农业、医药、家庭等多个领域均有应用。木炭粉可用于冶金、制药、改良土壤，在家庭中可以用于吸附甲醛去除有害气体，除湿、除臭的作用。

展开全部

活性炭的主要原料几乎可以是所有富含碳的有机材料，如煤、木材、果壳、椰壳、核桃壳、杏壳、枣壳等。这些含碳材料在活化炉中，在高温和一定压力下通过热解作用被转换成活性炭。

活性炭。是黑色粉末状或块状、颗粒状、蜂窝状的无定形碳，也有排列规整的晶体碳。活性炭中除碳元素外，还包含两类掺和物：一类是化学结合的元素，主要是氧和氢，这些元素是由于未完全炭化而残留在炭中，或者在活化过程中，外来的非碳元素与活性炭表面化学结合，如用水蒸气活化时，活性炭表面被氧化或水蒸气氧化；另一类掺和物是灰分，它是活性炭的无机部分；灰分在活性碳中易造成二次污染。

传统质量鉴别方法

一、将活性炭放置在水中，看其是否会产生气泡

把活性炭放置在水中，如果它产生一连串小气泡，并且有气泡声，那就说明这个活性炭的吸附能力强，质量特别好。

二、把活性炭放在手中，感受其重量

优质的活性炭是吸附能力强的活性炭，而吸附能力强的活性炭必须具有很多孔隙，以方便吸取空气中的有害物质，因此优质的活性炭手感会比较轻。如果你所选购的活性炭特别重，那就说明它的吸附能力不强。

三、把活性炭放置在有色液体里，看液体颜色是否会变浅

优质的活性炭有极强的吸附能力，可以让有色液体的颜色变浅甚至变为无色，所以业主在选购活性炭时，可以用样品试验一下，将活性炭放置到一瓶滴有黑墨水的液体中，放置20分钟后，看黑色液体的颜色是否会变淡，颜色变得越淡，活性炭的吸附能力就越强。

钠（sodium），一种金属元素，质地软，能使水分解释放出氢。在地壳中钠的含量为2.83%，居第六位，主要以钠盐的形式存在，如食盐（氯化钠）、智利硝石（硝酸钠）、纯碱（碳酸钠）等。钠也是人体肌肉和神经组织中的主要成分之一。在古汉语中，“钠”字的意思是锻铁。

中文名： 钠

外文名： Sodium 化学式： Na相对原子质量： 22.989768化学品类别： 活泼金属单质

管制类型： 钠(*)（易制爆）

性状

银白色立方体结构金属。新切面发光，在空气中氧化转变为暗灰色。质软而轻，密度比水小，在-20℃时变硬，遇水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气并产生大量热量而自燃或爆炸。在空气中，燃烧时发亮黄色火焰。遇乙醇也会反应，跟乙醇的羟基反应，生成氢气和乙醇钠，同时放出热量。能与卤素和磷直接化合。能还原许多氧化物成元素状态，也能还原金属氯化物。溶于液氨时成蓝色溶液。在氨中加热生成氨基钠。溶于汞生成钠汞齐。相对密度(H2O)0.968。熔点97.82℃。沸点881.4℃。有腐蚀性。CAS号：7440-23-5[1]

储存

少量浸放于煤油或不含游离氧和水分的矿物油中密封保存，大量通常储存在铁桶中密封保存。

用途

测定有机物中的氯。还原和氢化有机化合物。检验有机物中的氮、硫、氟。去除有机溶剂(苯、烃、醚)中的水分。除去烃中的氧、碘或氢碘酸等杂质。制备钠汞齐、醇化钠、纯氢氧化钠、过氧化钠、氨基钠等。合金。钠灯。光电池。

安全措施

贮于阴凉干燥处，远离火种、热源。少量是一般保存在石蜡或煤油中。 与氧化剂、酸类、卤素分储。 灭火：石墨粉、碳酸钠干粉、碳酸钙干粉。禁用水、氯代烃灭火。

编辑本段元素相关参数

周期表第三周期中ⅠA族有银白色金属光泽的固体，二号碱金属，碱金属中最常见的。 原子序数：11 元素性质数据

原子量：22.99 相对原子质量：22.99

发现

自然界的元素有两种存在形式：一种是以单质的形态存在，叫做元素的游离态一种是以化合物的形态存切割金属钠

在，叫做元素的化合态。钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，只能以化合态存在。 在19世纪初，伏特（Volta A.G.，1745—1827，意大利科学家）发明了电池后，各国化学家纷纷利用电池分解水成功。英国化学家戴维（Davy H.，1778—1829，英国化学家）坚持不懈地从事于利用电池分解各种物质的实验研究。他希望利用电池将苛性钾分解为氧气和一种未知的“基”，因为当时化学家们认为苛性碱也是氧化物。他先用苛性钾的饱和溶液实验，所得的结果却和电解水一样，只得到氢气和氧气。后来他改变实验方法，电解熔融的苛性钾，在阴极上出现了具有金属光泽的、类似水银的小珠，一些小珠立即燃烧并发生爆炸，形成光亮的火焰，另一些小珠不燃烧钠在水中的反应

，只是表面变暗，覆盖着一层白膜。他把这种小小的金属颗粒投入水中，即起火焰，在水面急速奔跃，发出刺刺的声音。就这样，戴维在1807年发现了金属钾，几天之后，他又从电解苛性钠中获得了金属钠。 戴维将钾和钠分别命名为Potassium和Sodium，因为钾是从草木灰（Potash），钠是从天然碱─苏打（Soda）中得到的，它们至今保留在英文中。钾和钠的化学符号K，Na分别来自它们的拉丁文名称Kalium和Natrium。

编辑本段物理性质

钠单质很软，可以用小刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽，很快就会被氧化失去

[2]光泽。钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金（液态）是原子堆导热剂。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，比煤油密度大，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。

跟氧气的反应

在常温时：4Na+O2=2Na2O （白色粉末） 在点燃时：2Na+O2=△=Na2O2 (淡黄色粉末) ★钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠（Na2O2）和少量超氧化钠（Na2O4）淡黄色的烟。过氧化钠比氧化钠稳定，氧化钠可以和氧气加热时化合成为过氧化钠，化学方程式为：2Na2O+O2=△=2Na2O2

跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应

2.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物（以下反应常温下均反应），如 2Na+Cl2=2NaCl （放出大量热，生成大量白烟） 2Na+S=Na2S(硫化钠)（钠与硫研磨会发生爆炸） 2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以用作镇静剂）

跟水的反应

在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。为了安全应在烧杯上加盖玻璃片。 观察到的现象及由现象得出的结论有： 1、钠浮在水面上（钠的密度比水小）　 2．钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低） 3．钠在水面上四处游动（有气体生成） 钠单质与水的反应

4．发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈） 5．事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成） 反应方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ★钠由于能跟水剧烈反应，能引起氢气燃烧甚至爆炸，所以钠失火不能用水或泡沫灭火器扑救，必须用干燥沙土来灭火。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来，而是先和水反应生成氢氧化钠，再由氢氧化钠与盐反应。

与酸溶液反应

钠与水反应本质是和水中氢离子的反应，所以钠与盐酸反应，不是先和水反应， 钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应，方程式见3 注意：钠和酸反应十分剧烈，极易产生爆炸，在试验中应注意钠的量和酸的浓度。

与盐反应

（1）与盐溶液反应 将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。 如将钠投入硫酸铜溶液中： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ （2）与熔融盐反应 这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如 4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti（条件为高温且需要氩气做保护气） Na+KCl=K+NaCl（条件为高温） ★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱

与有机物反应

钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应： 2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）

有关化学方程式

⑴与非金属单质: 2Na+H2=高温=2NaH 4Na+O2=2Na2O （白色固体） 2Na+O2=点燃=Na2O2 (淡黄色粉末) ⑵与金属单质反应 4Na+9Pb=加热=Na4Pb9 Na+Tl=加热=NaTl ⑶与水: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ⑷与酸： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ ⑸与碱不反应(与碱溶液反应) ⑹与盐①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti 6Na+2NaNO2=高温=N2↑+4Na2O Na+KCl=高温=K+NaCl ②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ ⑺与氧化物： 4Na+CO2=点燃=2Na2O+C

编辑本段制取与保存

制取

通过电解熔融的氯化钠（食盐）或熔融氢氧化钠制得。 反应方程式：熔融状态下，2NaCl(电解）=2Na+Cl2↑ (当斯法) 2NaOH(电解）=2Na+O2↑+H2↑　(卡斯纳法)

保存

钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，极易与空气中的水和氧气反应，因此，在实验室中通常将钠保存在煤油或石蜡油里。 (原因：ρ Na>ρ煤油且钠与煤油不发生化学反应）

编辑本段用途

工业用途

纯净的金属钠在工业上并没有多大用处，然而钠的化合物可以应用在医药、农业和摄影器材中。氯化钠就是餐桌上的食盐。液态的钠有时用于冷却核反应堆{钠钾合金在室温下呈液态，是核反应堆的导热剂，起把反应堆产生的热量传导给蒸气轮机的作用。熔融的金属钠在增值反应堆中可做热交换剂。 ） 以往金属钠主要用于制造车用汽油的抗暴剂，但由于会污染环境，已经日趋减少。金属钠还用来制取钛，钾，及生产氢氧化钠、氨基钠、氰化钠等。

实验用途

在初中教学中，常将金属钠与水的反应用作演示实验向学生展示碱金属的活泼性；在高中化学实验中会让学生自己动手操作，并且增多了钠与乙醇的反应，用以比较水与乙醇的酸性或极性。在科研实验中，金属钠可用来对有机试剂进行深度除水，例如GPC（凝胶液相色谱）对流动液的除水要求特别高，用作流动液或溶剂的四氢呋喃须经过初步除水（用沸石分子筛或无水硫酸镁等干燥剂过夜干燥）、深度除水及蒸馏才能使用。深度除水就可以用金属钠与四氢呋喃在70度左右进行回流，加入少量二苯甲酮作为指示剂，当液体变为深紫色时，水就已经除干净，直接将回流冷凝管改为直形冷凝管，把温度稍微再提高，就可以蒸出已经深度除水的四氢呋喃。

生理作用

钠是人体中一种重要无机元素，一般情况下，成人体内钠含量大约为3200（女）-4170（男）mmol，约占体重的0.15%，体内钠主要在细胞外液，占总体钠的44%-50%，骨骼中含量也高达40%-47%，细胞内液含量较低，仅9%-10%。 主要生理作用 1．钠是细胞外液中带正电的主要离子，参于水的代谢，保证体内水的平衡，调节体内水分与渗透压。 2．维持体内酸和碱的平衡。 3．是胰汁、胆汁、汗和泪水的组成成分。 4．钠对ATP的生产和利用、肌肉运动、心血管功能、能量代谢都有关系，此外，糖代谢、氧的利用也需有钠的参与。 5．维持血压正常。 6．增强神经肌肉兴奋性。 需要人群 高温、重体力劳动、经常出汗的人需要注意补充钠。 来源 钠普遍存在于各种食物中，一般动物性食物高于植物性食物，但人体钠来源主要为食盐、以及加工、制备食物过程中加入的钠或含钠的复合物（如谷氨酸、小苏打等），以及酱油、盐渍或腌制肉或烟熏食品、酱咸菜类、发酵豆制品、咸味休闲食品等。 缺乏 人体内钠在一般情况下不易缺乏、但在某些情况下，如禁食、少食，膳食钠限制过严而摄入非常低时，或在高温、重体力劳动、过量出汗、肠胃疾病、反复呕吐、腹泻使钠过量排出而丢失时，或某些疾病，如艾迪生病引起肾不能有效保留钠时，胃肠外营养缺钠或低钠时，利尿剂的使用而抑制肾小管重吸收钠时均可引起钠缺乏。钠的缺乏在早期症状不明显，倦怠、淡漠、无神、甚至起立时昏倒。失钠达0.5g/kg体重以上时，可出现恶心、呕吐、血压下降、痛性吉尔痉挛，尿中无氯化物检出。 过量 正常情况下，钠摄入过多并不蓄积，但某些情况下，如误将食盐当食糖加入婴儿奶粉中喂养，则可引起中毒甚至死亡。急性中毒，可出现水肿、血压上升、血浆胆固醇升高、脂肪清除率降低、胃黏膜上皮细胞受损等。钠的适宜摄入量（AI）成人为2200mg/d。 代谢吸收 人体钠的主要来源为食物。钠在小肠上部吸收，吸收率极高，几乎可全部被吸收，故粪便中含钠量很少。钠在空肠的吸收大多是被动性的，在回肠则大部分是主动的吸收。钠与钙在肾小管内的重吸收过程发生竞争，故钠摄入量高时，会相应减少钙的重吸收，而增加尿钙排泄。因尿钙丢失约为钙潴留的50%，故高钠膳食对骨丢失有很大影响。

编辑本段重要化合物

1．过氧化钠

化学式Na2O2，淡黄色粉末，密度2.805g/cm3。它具有强氧化性，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全，不能与易燃物接触。它易吸潮，遇水或CO2时会发生反应，生成氧气。它不溶于乙醇，可与空气中的二氧化碳作用而放出氧气，常用在缺乏空气的场合，如矿井、坑道、潜水、宇宙飞船等方面，可将人们呼出的二氧化碳再转变为氧气，以供人们呼吸之用。过氧化钠在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。通常可通过在不含二氧化碳的干燥空气流中把金属钠加热到300℃来制取过氧化钠。由于它易潮解，易和二氧化碳反应，必须保存在密封的器皿中。

2．氯化钠

俗称食盐，是无色立方结晶或白色结晶。密度2.165g/cm3。熔点801℃。沸点1413℃。溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨。不溶于盐酸。在空气中微有潮解性。由海水(平均含2.4%氯化钠)引入盐田，经日晒干燥，浓缩结晶，制得粗品。亦可将海水，经蒸汽加温，砂滤器过滤，用离子交换膜电渗析法进行浓缩，得到盐水(含氯化钠160～180g/L)经蒸发析出盐卤石膏，离心分离，制得的氯化钠95%以上(水分2%)再经干燥可制得食盐(table salt)。还可用岩盐、盐湖盐水为原料，经日晒干燥，制得原盐。用地下盐水和井盐为原料时，通过三效或四效蒸发浓缩，析出结晶，离心分离制得。用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品，矿石冶炼。食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调味料的原料和精制食盐。

3．氢氧化钠

俗称火碱、烧碱、片碱、苛性钠。纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热，288K时其饱和溶液浓度可达26.4mol/L(1:1)。它的水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性，具备碱的一切通性。市售烧碱有固态和液态两种：纯固体烧碱呈白色，有块状、片状、棒状、粒状，质脆；纯液体烧碱为无色透明液体。氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，溶解或浓溶液稀释时会放出热量；与无机酸发生中和反应也能产生大量热，生成相应的盐类；与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物；能使油脂发生皂化反应，生成相应的有机酸的钠盐和醇，这是去除织物上的油污的原理。

4．碳酸钠

俗称纯碱、苏打。溶于无水乙醇，不溶于丙醇。稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。吸湿性很强 ，很容易结成硬块。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。

5．碳酸氢钠

俗称小苏打。为晶体，或不透明单斜晶系细微结晶。比重2.159。无臭、味咸，可溶于水，微溶于乙醇。其水溶液因水解而呈微碱性，受热易分解，在65℃以上迅速分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。用作食品工作的发酵剂、汽水和冷饮中二氧化碳的发生剂、黄油的保存剂。可直接作为制药工业的原料，用于治疗胃酸过多。还可用于电影制片、鞣革、选矿、冶炼、金属热处理，以及用于纤维、橡胶工业等。同时用作羊毛的洗涤剂、泡沫灭火剂，以及用于农业浸种等。 食品工业中一种应用最广泛的疏松剂，用于生产饼干、糕点、馒头、面包等，是汽水饮料中二氧化碳的发生剂；可与明矾复合为碱性发酵粉，也可与纯碱复合为民用石碱；还可用作黄油保存剂。消防器材中用于生产酸碱灭火机和泡沫灭火机。橡胶工业利用其与明矾、H发孔剂配合起均匀发孔的作用用于橡胶、海棉生产。冶金工业用作浇铸钢锭的助熔剂。机械工业用作铸钢(翻砂)砂型的成型助剂。印染工业用作染色印花的固色剂，酸碱缓冲剂，织物染整的后处理剂。医药工业用作制酸剂的原料。

6．超氧化钠

化学式Na2O4；NaO2。常温时为淡黄色， 高温时由深黄到橙黄， 暴露在空气中会逐渐放出氧而失去黄色。若长期暴露在空气中， 将变成过氧化钠、氢氧化钠及碳酸钠的混合物。保存于密闭容器内， 温度在65℃以下较稳定， 100℃时开始缓慢分解析出氧， 250℃以上剧烈分解放出氧气。其为强氧化剂。接触易燃物、有机物、还原剂能引起燃烧爆炸。遇水或水蒸汽产生热， 量大时能发生爆炸。

7．氧化钠

分子式为Na2O ，白色固体。不燃，具腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。对人体有强烈刺激性和腐蚀性。 《易制毒化学品管理条例》

中国机制炭标准草案，现将该标准草案的大致结构性标题刊于此，供从事机制炭生产经营企业加以讨论，通过之后将交由国家相关部门强制执行了，这个标准适合于用所有原料生产的机制炭，很希望你们多多关心和参与，这并不是我们一家公司的事情，更是我们整个行业的事情。

机制炭

1 范围

本标准规定了机制炭的术语和定义、分类和标记、要求、实验方法、检测规则、标志和包装。

本标准还规定了机制炭制炭棒设备的术语和定义、分类和标记、要求、检测规则、标志和包装。

本标准还规定了机制炭的炭化窑的术语和定义、分类。

本标准适用于以所有原料以热解方法获得的机制炭。

2 规范性引用文件

下列文件中的条款通过本标准的引用而成为本标准的条款。凡是注日期的引用文件，其随后所有的的修改单（不包括勘误的内容）或修改订版均不适用于本标准，然而，鼓励根据本标准达成协议的各方研究是否可使用这些文件的最新版本。凡是不注日期的引用文件，其最新版本适用于本标准。

3 术语和定义

下列术语和定义适用于本标准

3.1 机制炭

以各种含有炭元素的原料经制棒机成型后高温炭化获得的固体产物。

制

3.2 方形炭

包括三角形、四边形、五边形、六边形状的空心机制炭。

3.3 筒炭

筒状的机制炭。

3.4片炭

片状的实心机制炭。

3.4 碎炭

破碎的形状不规则的机制炭。

3.5 颗粒炭

颗粒状的机制炭。

3.6 粉末炭

粉末状的机制炭

4 分类和标记

4.1 分类

4.1.1 按质量等级

按质量等级分为一级品、二级品、合格品和次品四个等级。

4.1.2 按形状

按机制炭成品形状不同，分为方形炭、筒炭、片炭、颗粒炭、碎炭、粉末炭。

4.1.3 按尺寸

按不同尺寸要求分为不同规格型号。非特殊情况优质品均指长度为五公分或者五公分以上的炭产品。

4.2 标记

机制炭按形状及尺寸不同进行标记。具体方法如表1所示。

表1 机制炭的分类与标记

形状 尺寸 表示方法

方炭 a×b×d(a表示长度,b表示宽度d表示空洞) KT a×b×d

筒炭（以TT表示） d×h（d表示外径，h表示高度，单位为mm） TT d×h

片炭（以PT表示） a×b（a表示长度，b表示宽度，单位为mm） PT a×b

碎炭（以ST表示） 无尺寸标记 ST

颗粒炭（以LT表示） d（d表示直径，单位为mm） LT d

粉末炭（以FT表示） d（d表示直径，单位为u m） FT d

5 要求

5.1 感观

应洁净，无污染，无异味，无非机制炭类杂质，筒炭和片炭断面应具金属光泽。

5.2 净含量偏差

净含量偏差应符合国家技术监督局43号令《定量包装商品计量监督规定》的要求。

5.3 规格尺寸

规格尺寸应符合国家技术监督局43号令《定量包装商品计量监督规定》的要求。也可根据合同约定执行。

5.4 理化指标

理化指标应符合表2的要求。也可根据客户要求，按合同规定执行。

表2 机制炭的理化指标

项目 指标

优质品 一级品 合格品 次品

水分，% ≤8.5 ≤8.5 ≤12.0 ≤12.0

灰分，% ≤3.0 ≤3.0 ≤4.5 ≤4.5

挥发分，% ≤10.0 ≤10.0 ≤20.0 ≤20.0

固定碳，% ≥85.5 ≥85.5 ≥75.0 ≥75.0

PH值 ≥7.5 ≥7.5 ≥7.0 ≥7.0

未炭化物 合格 合格 合格 合格

6 试验方法

6.1 感观

将机制炭样品置于白纸上，在光线充足的环境下用目视鼻嗅的方法观测判定。方炭、筒炭、片炭应将样品折断后观测断面是否有金属光泽。

6.2 净含量

按国家技术监督局43号令《定量包装商品计量监督规定》的规定执行。

6.3 尺寸

方炭、炭筒、片炭同钢尺或游标卡尺测量；颗粒炭用游标卡尺或标准筛测量；粉末炭用标准筛测量。

6.4 水分测定

想按GB/T 17664-1999中水分测定方法执行，希望你们能够提出改进方案。

6.5 灰份测定

想按GB/T 17664-1999中灰分测定方法执行，希望你们能够提出改进方案。

6.6 挥发分测定

按GB/T 17664-1999中挥发分测定方法执行，希望你们能够提出改进方案。

6.7 固定碳测定

按GB/T 17664-1999中固定碳测定方法执行，希望你们能够提出改进方案。

6.8 PH值的测定

取机制炭样品适量，放入研钵中研成细末，然后按GB/T 12496.7-1999规定的方法执行。

6.9 未炭化物测定

想按GB/T 12496.13-1999规定的方法执行，希望你们能够提出改进方案。

7 检验规则

7.1 检验规则与抽样方法

7.1.1 组批规则

在原料及生产条件基本一致，同一天或同一班组生产的产品为一批。按批号抽样。

7.1.2 抽样方法

产品包装时，每批按包装件数抽取样本，100个包装单元随机抽取3个，以后每增加100（包括不足100）则加抽1个包装单元。产品散装时，按每个批量的3%随机抽取样本。每批取样量不少于200g。所取样品按缩分法混凝土合均匀后分为四份，立即分别装入四个清洁干燥的磨口瓶中，随即帖上标签。标签内容应包括：样品名称及编号、生产单位、型号、批号、等级、采样日期、采样者姓名。

所采样品一份作外观及尺寸检验用，一份作水分检验用，一份作其它理化分析用，余下一份留样备用。

7.2 检验

产品检验分为出厂检验和型式检验。

7.2.1 出厂检验

每批产品进行出厂检验.出厂检验由生产单位质检部门执行,也可委托第三方检验机构。检验项目至少应包括外观、水分、尺寸、净含量偏差、ph等能快速准确反映质量要求的主要技术指标，检验合格签发检验合格证，产品凭检验合格证入库或出厂。

7.2.2 型式检验

有下列情况之一时应进行型式检验。检验项目为本标准规定的全部项目。

a) 长期停产，恢复生产时；

b) 原料变化或改变主要生产工艺，可能影响产品质量时；

c) 国家质量监督机构提出进行型式检验要求时；

d) 出厂检验与上次型式检验有大差异时；

e) 正常生产时，每年至少一次的周期性检验。

7.3 判定规则

检验结果有一项不符合本标准要求时，应重新加倍抽样进行复检，仍不合格时，则判定本批产品为不合格品。

8 标志、标签和包装

8.1 标志、标签

产品标志或标签应包括以下内容：产品名称及商标、型号规格、净含量、执行标准、生产日期、质量等级、生产企业名称、产地、厂址等。

8.2 包装

产品包装应牢固、整洁、防潮，装箱产品应排列整齐。同一批产品包装材料、规格型号、净重等应一致。非特殊说明以十公斤包装为主，合同另有规定的，按合同规定执行。”

修路用氧化钙

氧化钙(CaO)俗称生石灰，白色固体。是碱性氧化物。氧化钙与水反应后变成氢氧化钙，和CO2反应生成碳酸钙。因其可以吸收空气中的水蒸气，所以常用作干燥剂。

氢氧化钙(Ca(OH)2)俗称熟石灰，是一种强碱，白色固体，微溶于水。能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙(CaCO3)。碳酸钙高温锻烧可分解为氧化钙和二氧化碳。