铁与稀硫酸反应的化学方程式是什么

铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4。铁和稀硫酸反应时因为生成了氢气所以可以观察到有气泡产生，又因为有亚铁离子产生，所以溶液由无色逐渐变浅绿色。

铁是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁有0价、+2价、+3价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+6价少见。

Fe的化学性质介绍

铁有多种同素异形体。铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面。常温时，铁在干燥的空气里不易与氧硫氯等非金属单质起反应，在高温时，则剧烈反应。铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，炽热的铁和水蒸气起反应也生成四氧化三铁。

铁易溶于稀的无机酸和浓盐酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁钝化，故可用铁制品盛装浓硫酸或浓硝酸。

以上内容参考  百度百科-铁

1．红磷燃烧 4P＋5O2 点燃 2P2O5 （产生大量白烟）

2．硫燃烧 S＋O2 点燃 SO2 （空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰）

3．木炭充分燃烧 C＋O2 点燃 CO2 （空气中发出红光，氧气中发出白光）

4．木炭不充分燃烧 2C＋O2 点燃 2CO （CO有毒性）

5．铁丝在氧气中燃烧 3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4 （剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体）

6．镁条燃烧 2Mg＋O2 点燃 2MgO （发出耀眼的白光、生成白色固体）

7．铝在氧气中燃烧 4Al+3O2 点燃 2Al2O3 （发出耀眼的白光、生成白色固体）

8．双氧水与二氧化锰混合制氧气 2H2O2 MnO2 2H2O＋O2 ↑

9．加热高锰酸钾制氧气 2KMnO4 ∆ K2MnO4＋MnO2＋O2↑

10．氯酸钾与二氧化锰混合制氧气 2KClO3 MnO2 2KCl＋3O2↑

11．氢气在空气中燃烧 2H2＋O2 点燃 2H2O （淡蓝色火焰）

12．锌粒和稀硫酸反应制备氢气 Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2 ↑

13．电解水 2H2O 通电 2H2↑＋O2 ↑

14．木炭还原氧化铜 C＋2CuO 高温 2Cu＋CO2↑ （黑色固体变红色）

15．木炭还原氧化铁 3C＋2Fe2O3 高温 4Fe＋3CO2↑

16．二氧化碳和碳反应 C+CO2 高温 2CO （吸热反应）

17．二氧化碳和水反应 CO2+H2O==H2CO3

18．二氧化碳通入澄清石灰水 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O （检验二氧化碳）

19．碳酸分解 H2CO3 ==CO2↑+H2O

20．一氧化碳的燃烧 2CO＋O2 点燃 2CO2 （蓝色火焰）

21．一氧化碳还原氧化铜 CO＋CuO ∆ Cu＋CO2 （黑色固体变红色）

22．一氧化碳还原氧化铁 Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2 （红色固体变黑色）

23．一氧化碳还原四氧化三铁 Fe3O4＋4CO 高温 3Fe＋4CO2

24．氢气还原氧化铜 H2+CuO ∆ Cu＋H2O （黑色固体变红色）

25．氢气还原氧化铁 3H2+Fe2O3 ∆ 2Fe +3H2O （红色固体变黑色）

26．实验室制二氧化碳 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （产生大量气泡，固体逐渐溶解）

27．工业高温煅烧大理石制取二氧化碳 CaCO3 高温 CaO+CO2↑

28．生石灰与水反应 CaO+H2O == Ca(OH)2 （放出大量的热）

29．甲烷的燃烧 CH4＋2O2 点燃 CO2＋2H2O （蓝色火焰）

30．酒精的燃烧 C2H5OH＋3O2 点燃 2CO2＋3H2O

31．盐酸和碳酸钠反应 2HCl +Na2CO3==2NaCl＋H2O＋CO2↑

32．铁钉放入硫酸铜溶液 Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu （铁钉表面覆盖红色固体）

33．镁条与盐酸反应 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ （放出大量的热）

34．汞在空气中加热 2Hg+O2 ∆ 2HgO 35．氧化汞加强热 2HgO ∆ 2Hg+O2↑

下册化学方程式汇总

铜片加热： 2Cu+O2 ∆ 2CuO （红色固体变黑色）

镁与稀硫酸：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

锌与稀盐酸：Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2 ↑

铁和稀硫酸：Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑ （得到浅绿色溶液）

铁和稀盐酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ （得到浅绿色溶液）

铝和稀硫酸：2Al＋3H2SO4==Al2(SO4)3＋3H2↑

铝和稀盐酸：2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑

铜和硝酸银溶液：Cu＋2AgNO3==2Ag＋Cu(NO3)2 （铜丝表面覆盖银白色固体）

铝和硫酸铜溶液：2Al＋3CuSO4==3Cu＋Al2(SO4)3 （铝丝表面覆盖红色固体）

锌和硫酸铜溶液：Zn＋CuSO4==ZnSO4＋Cu （锌表面覆盖红色固体）

铁和硝酸银溶液：Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag （铁片表面覆盖银白色固体）

稀盐酸除铁锈： Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O （得到黄色溶液）

稀硫酸除铁锈： Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O （得到黄色溶液）

氧化铜与稀盐酸：CuO+2HCl==CuCl2+H2O （得到蓝色溶液）

氧化铜与稀硫酸：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O （得到蓝色溶液）

氧化铝与稀盐酸：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O

氧化铝与稀硫酸：Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O

NaOH固体变质的原因： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

用氢氧化钠溶液吸收SO2： 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

用氢氧化钠溶液吸收SO3： 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

石灰水吸收SO2： Ca(OH)2+SO2==CaSO3+H2O

石灰水吸收SO3： Ca(OH)2+SO3==CaSO4+H2O

氢氧化钠溶液与稀盐酸： NaOH+HCl==NaCl+H2O

氢氧化钠溶液与稀硫酸： 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

氢氧化钡溶液与稀硫酸： Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O（有沉淀生成的中和反应）

氢氧化铝中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O

熟石灰中和含硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O

熟石灰中和盐酸： Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

泡沫灭火器的反应原理： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

误食碳酸钡后发生中毒的原因： BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑

用小苏打治疗胃酸过多： NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl== AgCl↓+ HNO3

硝酸钡与稀硫酸反应： Ba(NO3)2+H2SO4== BaSO4↓+ 2HNO3

硝酸钡与稀硫酸反应： BaCl2+H2SO4== BaSO4↓+2HCl

工业制取烧碱： Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH

生成蓝色沉淀的反应： CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

生成红褐色沉淀的反应： FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3 ↓+3NaCl

配制波尔多液发生的反应：CuSO4+Ca(OH)2== Cu(OH)2↓+ CaSO4

盐与盐之间的反应：NaCl+AgNO3== AgCl↓+ NaNO3

CaCl2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaCl

BaCl2+Na2CO3== BaCO3↓+2NaCl

BaCl2+Na2SO4== BaSO4↓+2NaCl

氯化铵与氢氧化钠溶液反应： NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O （闻到刺激性气味）

硫酸铵与氢氧化钠溶液反应： (NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2NH3↑+2H2O

将熟石灰与氯化铵一起研磨： 2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O

将熟石灰与硫酸铵一起研磨： (NH4)2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2NH3↑+2H2O

硫酸铵与硝酸钡溶液：（NH4)2SO4+Ba(NO3)2 == BaSO4↓+2NH4NO3

氯化铵与硝酸银溶液：NH4Cl+AgNO3== AgCl↓+NH4NO3

氨水与其它盐的反应：AlCl3 +3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl；

氨水中和硫酸： 2NH3·H2O+H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2H2O

其它反应的化学方程式

水煤气的形成： C+H2O 高温 H2+CO（注意没有气体生成符号↑）

石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 （过量CO2通入石灰水中）

Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O

金属钠投入水中： 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

两性金属铝和碱反应： 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑

铁与氧气、水反应生锈：4Fe + 3O2 + xH2O == 2Fe2O3·xH2O

铜长期暴露在空气中生成铜绿：2Cu+CO2+H2O+O2== Cu2(OH)2CO3

碱式碳酸铜受热分解： Cu2(OH)2CO3 ∆ 2CuO+H2O+CO2↑

醋酸与氢氧化钙反应： 2CH3COOH+Ca(OH)2==(CH3COO)2Ca+2H2O

碳酸氢铵分解出刺激性气味： NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O

侯氏制碱法主要反应：NH3+CO2+H2O==NH4HCO3

NaCl+NH4HCO3 ==NaHCO3↓+NH4Cl （NaHCO3的溶解度较小，会沉淀）

2NaHCO3 ∆ Na2CO3+H2O+CO2↑ （制得纯碱）

葡萄糖的缓慢氧化：C6H12O6+6O2 酶 6CO2+6H2O

铁能与稀硫酸发生反应。反应类型为置换反应。

铁和稀硫酸反应：Fe + H₂SO₄ = FeSO₄  +H₂ ↑；现象：反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰。

扩展资料：

铁在生活中分布较广，占地壳含量的4.75%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四。

纯铁是柔韧而延展性较好的银白色金属，用于制发电机和电动机的铁芯，铁及其化合物还用于制磁铁、药物、墨水、颜料、磨料等，是工业上所说的“黑色金属”之一（另外两种是铬和锰）（其实纯净的生铁是银白色的，铁元素被称之为“黑色金属”是因为铁表面常常覆盖着一层主要成分为黑色四氧化三铁的保护膜）。

人体中也含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白的重要组成成分，用于氧气的运输。

铁与酸的反应：

参考资料：百度百科-铁

铁与稀硫酸反应的实验现象是：固体缓慢溶解，有气泡产生，溶液由无色逐渐变浅绿色，生成气体能够燃烧，燃烧时产生淡蓝色火焰。

铁是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁有0价、+2价、+3价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+6价少见。

扩展资料：

由于稀硫酸中的硫酸分子(H₂SO₄)硫酸已经全部电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱水性、强腐蚀性等特殊化学性质。

稀硫酸使紫色石蕊变红，因为稀硫酸显酸性，酸可使石蕊变色，无色酚酞不变。它还因为它的腐蚀性可用于除铁锈。

稀释应当用玻璃棒将浓硫酸倒入水中，或者贴着容器的内壁缓缓倒入，并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量，如果发热严重，用凉水或冰水降温，然后稀释到需要的比例或体积就可以了。

参考资料来源：百度百科——稀硫酸

参考资料来源：百度百科——铁

铁和稀硫酸的离子方程式的书写过程：

Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4

Fe+2H^++SO4^2-=H2↑+Fe^2++SO4^2-

Fe＋2H^+＝Fe^2+＋H2↑

书写离子方程式的基本步骤：

（1） 写：写出配平的化学方程式。

（2） 拆：把可溶性强电解质拆成离子，其它写分子式。

（3） 删：删掉反应前后不变的离子。

（4） 查：检查离子方程式等号两边：原子个数、电荷总数是否相等。

2、铁是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁有0价、+2价、+3价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+6价少见。

3、铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。在加热时，铁可以与浓硫酸或浓硝酸反应，生成+3价的铁盐，同时生成SO2或NO2。

4、铁与非氧化性酸（盐酸）、硫酸、硫、硫酸铜溶液等反应时失去两个电子，成为+2价；与硝酸反应时要看物质的量之比和硝酸的浓度。

铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。