铅的相对元子质量

一般的铅硬度为1.5，下面是详细数据：

中文名

：铅

外文名

lead

元素符号

Pb

CAS号

7439-92-1

原子序数

82

周期序数

6

原子量

207.2

色泽

带蓝色的银白色

熔点

327.502°C

沸点

1749°C

密度

11.3437克/立方厘米

比热容

0.13

kJ/(kg·K)

硬度

1.5

PbSO4 (硫酸铅)

百科资料：

硫酸铅 第一部分：化学品名称

化学品中文名称： 硫酸铅

化学品英文名称： lead sulfate

中文名称2：

英文名称2： sulfuric acid,lead salt

技术说明书编码： 1536

CAS No.： 7446-14-2

分子式： PbSO4

分子量： 303.25

第二部分：成分/组成信息

有害物成分 CAS No.

硫酸铅 7446-14-2

第三部分：危险性概述

危险性类别：

侵入途径：

健康危害： 损害造血、神经、消化系统及肾脏。职业中毒主要为慢性。神经系统主要表现为神经衰弱综合征，周围神经病（以运动功能受累较明显），重者出现铅中毒性脑病。消化系统表现有齿龈铅线、食欲不振、恶心、腹胀、腹泻或便秘；腹绞痛见于中等及较重病例。造血系统损害出现卟啉代谢障碍、贫血等。短时大量接触可发生急性或亚急性铅中毒，表现类似重症慢性铅中毒。

环境危害：

燃爆危险： 本品不燃，有毒，具强腐蚀性，可致人体灼伤。

第四部分：急救措施

皮肤接触： 脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。

眼睛接触： 提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。

吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。

食入： 饮足量温水，催吐。就医。

第五部分：消防措施

危险特性： 不燃。

有害燃烧产物： 氧化铅、二氧化硫。

灭火方法： 消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。

第六部分：泄漏应急处理

应急处理： 隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防酸碱工作服。用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。收集于干燥、洁净、有盖的容器中，转移至安全场所。若大量泄漏，收集回收或运至废物处理场所处置。

第七部分：操作处置与储存

操作注意事项： 密闭操作，局部排风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴防尘面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。避免产生粉尘。避免与碱类接触。搬运时轻装轻卸，保持包装完整，防止洒漏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

储存注意事项： 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与碱类、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

第八部分：接触控制/个体防护

职业接触限值

中国MAC(mg/m3)： 0.05

前苏联MAC(mg/m3)： 0.01，0.007[班平均](按Pb计)

TLVTN： ACGIH 0.15mg[Pb]/m3

TLVWN： 未制订标准

监测方法：

工程控制： 密闭操作，局部排风。

呼吸系统防护： 可能接触其粉尘时，必须佩戴防尘面具（全面罩）。紧急事态抢救或撤离时，应该佩戴空气呼吸器。

眼睛防护： 呼吸系统防护中已作防护。

身体防护： 穿橡胶耐酸碱服。

手防护： 戴橡胶耐酸碱手套。

其他防护： 工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。实行就业前和定期的体检。保持良好的卫生习惯。

第九部分：理化特性

主要成分： 纯品

外观与性状： 白色单斜方晶体, 味甜。

pH：

熔点(℃)： 1000(分解)

沸点(℃)： 无资料

相对密度(水=1)： 6.2

相对蒸气密度(空气=1)： 无资料

饱和蒸气压(kPa)： 无资料

燃烧热(kJ/mol)： 无意义

临界温度(℃)： 无意义

临界压力(MPa)： 无意义

辛醇/水分配系数的对数值： 无资料

闪点(℃)： 无意义

引燃温度(℃)： 无意义

爆炸上限%(V/V)： 无意义

爆炸下限%(V/V)： 无意义

溶解性： 微溶于热水、浓硫酸，溶于浓盐酸、浓碱，不溶于醇。

PbSO4+H2SO4—→Pb2++2HSO4

PbSO4+2CH3COO-—→Pb(CH3COO)2+SO2

PbSO4+4OH-—→[Pb(OH)4]2-+SO

主要用途： 用作草酸的触媒, 用于制白色颜料、电池及快干漆等。

其它理化性质：

第十部分：稳定性和反应活性

稳定性：

禁配物： 强碱。

避免接触的条件：

聚合危害：

分解产物：

第十一部分：毒理学资料

急性毒性： LD50：无资料

LC50：无资料

亚急性和慢性毒性：

刺激性：

致敏性：

致突变性：

致畸性：

致癌性：

第十二部分：生态学资料

生态毒理毒性：

生物降解性：

非生物降解性：

生物富集或生物积累性：

其它有害作用： 无资料。

第十三部分：废弃处置

废弃物性质：

废弃处置方法： 处置前应参阅国家和地方有关法规。用安全掩埋法处置。

废弃注意事项：

第十四部分：运输信息

危险货物编号： 81062

UN编号： 1794

包装标志：

包装类别：

包装方法： 耐酸坛或陶瓷瓶外普通木箱或半花格木箱；磨砂口玻璃瓶或螺纹口玻璃瓶外普通木箱。

运输注意事项： 铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与碱类、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。

第十五部分：法规信息

法规信息 化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)，化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)，工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)将该物质划为第8.1 类酸性腐蚀品；大气中铅及其无机化合物的卫生标准(GB 7355-87)，规定了车间空气中该物质的最高容许浓度及检测方法。

性质：白色单斜或斜方结晶。密度6.2g/cm3。熔点1170℃溶于铵盐。微溶于浓硫酸。稍溶于水。有毒!用氧化铅加水调成浆，再加入补充水和少量醋酸，在搅拌下和硫酸反应制得。亦可用氢氧化铅或碳酸铅同热硫酸反应制得。用作草酸生产的催化剂，纤维增重剂。也可用于颜料，快干漆，铅丹，蓄电池等的生产中。

【元素名称】铅（lead）

【CAS号】7439-92-1[1]

【元素符号】Pb

【原子序数】82

【晶体结构】晶胞为面心立方晶胞。

【相对原子质量】207.2 铅矿石

【元素类型】金属元素

【物理性质】带蓝色的银白色重金属，熔点327.502°C，沸点1740°C，密度11.3437克/立方厘米， 比热容 0.13 kJ/(kg·K)，硬度1.5，质地柔软，抗张强度小。

【原子体积】18.17立方厘米/摩尔

【元素在太阳中的含量】0.01ppm

【元素在海水中的含量】太平洋表面 0.00001ppm

【氧化态】Main Pb+2, Pb+4

【晶胞参数】 a = 495.08 pm b = 495.08 pm c = 495.08 pm α = 90° β = 90° γ = 90°

【莫氏硬度】1.5

【声音在其中的传播速率】1190m/S

【电离能 (kJ /mol) 】 M - M+ 715.5 M+ - M2+ 1450.4 M2+ - M3+ 3081.5 M3+ - M4+ 4083 M4+ - M5+ 6640 M5+ - M6+ 8100 M6+ - M7+ 9100 M7+ - M8+ 11800 M8+ - M9+ 13700 M9+ - M10+ 16700

铅是一种化学元素，其化学符号源于拉丁文，化学符号是Pb（拉丁语Plumbum），原子量207.2，原子序数为82。铅是所有稳定的化学元素中原子序数最高的。 铅为带蓝色的银白色重金属，它有毒性，是一种有延伸性的主族金属。熔点327.502℃，沸点1740℃，密度11.3437g/cm^3，硬度1.5，质地柔软，抗张强度小。 铅是人类最早使用的金属之一，公元前3000年，人类已会从矿石中熔炼铅。铅在地壳中的含量为0.0016%，主要矿石是方铅矿。铅在自然界中有4种稳定同位素：铅204、206、207、208，还有20多种放射性同位素。 金属铅在空气中受到氧、水和二氧化碳作用，其表面会很快氧化生成保护薄膜；在加热下，铅能很快与氧、硫、卤素化合；铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用，能与热或浓盐酸、硫酸反应；铅与稀硝酸反应，但与浓硝酸不反应；铅能缓慢溶于强碱性溶液。 铅主要用于制造铅蓄电池；铅合金可用于铸铅字，做焊锡；铅还用来制造放射性辐射、X射线的防护设备；铅及其化合物对人体有较大毒性，并可在人体内积累。铅被用作建筑材料，用在乙酸铅电池中，用作枪弹和炮弹，焊锡、奖杯和一些合金中也含铅。 铅在地壳中含量不大，自然界中存在很少量的天然铅。但由于含铅矿物聚集，熔点又很低（328℃），使铅在远古时代就被人们所利用了。 方铅矿（PbS）直到今天都是人们提取铅的主要来源。远古时代人们偶然把方铅矿投进篝火中，它首先被烧成氧化物，然后受到碳的还原，形成了金属铅。 在英国博物馆里藏有在埃及阿拜多斯清真寺发现的公元前3000年的铅制塑像。在伊拉克乌尔城和其他一些城市发掘古迹所获得的材料中，不仅找到属于公元前4000年间的各种金属物件，而且有古代波斯人所用的契型文字的黏土板文件记录。这些记录说明，在公元前2350年已经从矿石中提炼出大量铁、铜、银和铅。在公元前1792——前1750年巴比伦皇帝汉穆拉比统治时期，已经有了大规模铅的生产。在我国殷代墓葬中也发现有铅制的酒器卣、爵、觚和戈等。 我国在商殷至汉代青铜器中铅的含量有增大的趋势。青铜中铅的增加对于液态合金流动性的提高起了重要作用，使铸件纹饰毕露。 不过，古代人对铅和锡的分别并不是十分明确。罗马人称铅为黑铅，称锡为白铅，以致后来它的元素符号定为Pb。 中外古炼金家和炼丹家们对铅和铅的一些化合物进行了实验，例如在魏伯阳所著的《周易参同契》中说：“胡粉投火中，色坏还为铅。”用今天的化学方程式表示就是： Pb3O4 + 2C ——→ 3Pb + 2CO2↑ 还原法制Pb 反应为：PbO+C == Pb+CO↑ PbO+CO == Pb+CO2 实验现象：生成气体能使澄清石灰水变浑浊，黄色粉末变成银白色固体。 直到16世纪以前，在用石墨制造铅笔以前，在欧洲，从希腊，罗马时代起，人们就是手握夹在木棍里的铅条在纸上写字，这正是今天“铅笔”这一名称的来源。到中世纪，在富产铅的美国，一些房屋，特别是教堂，屋顶是用铅版建造，因为铅具有化学惰性，耐腐蚀。最初制造硫酸使用的铅室法也是利用铅的这一特性。 铅的元素符号Pb是来自拉丁名称plumbum 。

编辑本段主要用途

铅主要用于制造铅蓄电池；铅合金可用于铸铅字，做焊锡；铅还用来制造放射性辐射、X射线的防护设备；铅及其化合物对人体有较大毒性，并可在人体内积累。铅被用作建筑材料，用在乙酸铅电池中，用作枪弹和炮弹，焊锡、奖杯和一些合金中也含铅。铅还可以做成开花弹(又名达姆弹)。 铅在地壳中含量不大，自然界中存在很少量的天然铅。但由于含铅矿物聚集，熔点又很低（328℃），使铅在远古时代就被人们所利用了。方铅矿（PbS）直到今天都是人们提取铅的主要来源。远古时代人们偶然把方铅矿投进篝火中，它首先被烧成氧化物，然后受到碳的还原，形成了金属铅。 铅表面在空气中能生成碱式碳酸铅薄膜，防止内部再被氧化。制造铅砖或铅衣以防护X-射线及其他放射线。用于制造合金。等量之铅与锡组成的焊条可用于焊接金属。制活字金。铅与锑的合金熔点底，用于制造保险丝。可用于制造铅弹。

物理性质化学式Pb3O4CAS号：1314-41-6[1]俗称红丹、铅丹国标编号：61507相对分子质量685.60。外观与性状：鲜桔红色粉末或块状固体。沸点：500℃（分解）相对密度（水=1）：9.1溶解性：不溶于水，溶于热碱液、稀硝酸、乙酸、盐酸。[2]化学性质不可燃，常温下性质稳定，高温可分解为氧化铅，是一种强氧化剂。[2]结构式可以写成Pb2[PbO4][3]编辑本段作用与用途用于制蓄电池、玻璃、陶器、陶瓷，并用作防锈颜料和铁器的保护面层，以及染料和其他有机合成的氧化剂。 [4]编辑本段使用注意事项危险性概述健康危害：铅及其化合物损害造血、神经、消化系统及肾脏。职业中毒主要为慢性。神经系统主要表现为神经衰弱综合征、周围神经病(以运动功能受累较明显)，重者出现铅中毒性脑病。消化系统表现有齿龈铅线、食欲不振、恶心、腹胀、腹泻或便秘；腹绞痛见于中度及重度中毒病例。造血系统损害出现卟啉代谢障碍、贫血等。短时大量接触可发生急性或亚急性中毒，表现类似重症慢性铅中毒。对肾脏损害多见于急性、亚急性或较重慢性病例。燃爆危险：该品不燃，有毒。[2]急救措施皮肤接触：脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。眼镜接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。食入：饮足量温水，催吐。就医。[2]消防措施危险特性：受高热分解放出有毒的气体。有害燃烧产物：氧化铅。灭火方法：采用水、砂土灭火。[2]泄漏应急处理隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。不要直接接触泄漏物。小量泄漏：避免扬尘，用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖。然后收集回收或运至废物处理场所处置。[2]操作、废弃处置与储存操作注意事项：密闭操作，局部排风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴安全防护眼镜，穿透气型防毒服，戴防化学品手套。避免产生粉尘。避免与还原剂接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过80%。应与还原剂、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。废弃处置方法：用安全掩埋法处置。 [2]编辑本段制备熔铅氧化法：将电解铅加热熔融后，制成30mm×30mm铅粒，在170～210℃进行球磨粉碎，经在300℃低温焙烧后粉碎，再在480～500℃下进行高温焙烧氧化、粉碎，制得四氧化三铅。化学方程式：6 PbO + O2→ 2 Pb3O4产物中含有杂质一氧化铅，可用氢氧化钾溶液提纯：PbO + KOH + H2O → K[Pb(OH)3]