高一化学可以分拆的酸碱盐有哪些!

在书写离子方程式的时候，浓盐酸和浓硝酸需要拆分，而浓硫酸不能拆分。

浓硫酸中，H2SO4主要以分子形式存在，含有大量未电离的硫酸分子。所以不能拆分。

而浓盐酸浓硝酸中，HCl完全电离成了氢离子和氯离子，HNO3完全电离成了氢离子和硝酸根离子，需要拆开写。

扩展资料

离子方程式中不能拆分的物质

一、难溶物不拆

例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。

原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.

正确：CaCO3 + 2H+ == CO2↑ + Ca2+ + H2O

二、微溶物作生成物不拆

例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。

错误：此反应可发生，但是CaSO4不可拆分。

原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

正确：SO42- + Ca2+ == CaSO4↓

说明：微溶物作生成物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。

三、弱电解质不拆

例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。

错误：Al3+ + 3OH-== Al(OH)3↓

原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

正确：Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+

四、氧化物不拆

例4：将氧化钠加入水中。

错误：O2- + H2O==2OH-

原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

正确：Na2O+H2O == 2Na+ + 2OH-

五、弱酸的酸式酸根不拆

例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。

错误：2H+ + CO32- ==CO2↑+ H2O

原因．HCO3-是弱酸H2CO3的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

正确：HCO3- + H+ == CO2↑ + H2O

注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成

H+与SO42-形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4-。

六、固相反应不拆

例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。

错误：NH4+ + OH- ==NH3↑ + H2O

原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。

正确：2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2 + 2NH3↑ +2H2O(化学反应方程式）

七、非电解质不拆

蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。

参考资料百度百科-离子方程式

①“写”：写出有关反应的化学方程式。

②“拆”：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2写离子符号，石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸书写离子式。

③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子。

④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等（看是否配平），还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。

编辑本段

离子方程式的正误判断规律：

1.依据四原则

(1)客观事实原则

如2Fe + 6H+ ==== 2Fe3+ + 3H2↑，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。应为：Fe + 2H+ ==== Fe2+ + H2↑。

(2)质量守恒原则

如Na + H20 ====Na+ + OH- + H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。应为：2Na + 2H2O ==== 2Na+ + 2OH- + H2↑。

(3)电荷守恒原则

如Fe3+ + Cu ==== Fe2+ + Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3+ + Cu ====2Fe2+ + Cu2+。

(4)定组成原则

如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+ + SO4- + Ba2+ + OH- ==== BaSO4↓ + H2O，错在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：2这一定组成。应为：2H+ + SO4- + Ba2+ + 2OH- ====BaSO4↓ + 2H2O。

2.看拆分正误

(1)能拆分的物质

如Ca(HCO3)2 + 2H+ ====Ca2+ + 2CO2↑ + 2H2O，错在未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+ 和HCO3-。应为：HCO3- + H+ ====CO2↑ + H2O。

可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）等强电解质

(2)不能拆分的物质

如Cl2 + H2O ? 2H+ + Cl- + ClO-，错在将弱酸HClO改写成了H+ 和 ClO-。应为：Cl2 + H2O ==== H+ + Cl- + HClo。

可见不可拆分的物质一般为弱酸（如氢硫酸H2S）、弱碱（如氢氧化镁Mg(OH)2、一水合氨NH3?H2O）、少数可溶性盐（如氯化亚汞HgCl2）、沉淀（CaCO3、AgCl、Cu(OH)2等）、气体（CO2、H2等）和水

3.分析量的关系

如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3- + Ca2+ + OH- ====CaCO3↓ + H2O，错在未考虑反应物中量的关系。应为：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- ==== CaCO3↓ + 2H2O +CO32-。

4.查看是否有忽略隐含反应

如将少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O + SO2 + Ca2+ + 2ClO- ==== CaSO3↓ + 2HClO，错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化。应为： Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O ==== CaSO4↓ + H+ + Cl- + HClO。

①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)一律用离子符号表示，其他难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。

②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。

看拆分正误

(1)能拆分的物质

如：Ca(HCO3)2 + 2H+ ====Ca2+ + 2CO2↑ + 2H2O，错在未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+ 和HCO3-。

应为：HCO3- + H+ ====CO2↑ + H2O。

可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）等强电解质

(2)不能拆分的物质

一、难溶物不拆

二、微溶物作生成物不拆

三、弱电解质不拆

四、氧化物不拆

五、弱酸的酸式酸根不拆

六、固相反应不拆 　

七、非电解质不拆：蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。

多，溶液中主要以离子形式存在

浓硫酸不能拆是因为过浓的硫酸无法电离出离子，以硫酸分子形式存在

浓磷酸不能拆，因为是中强酸，不是强酸

1 离子方程式拆与不拆的规则

1、能拆分的物质

如Ca(HCO3）2 + 2H+ ====Ca2+ + 2CO2↑ + 2H2O,错在未将Ca(HCO3）2拆分成Ca2+ 和HCO3-.应为：HCO3- + H+ ====CO2↑ + H2O.可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）.

2、不能拆分的物质

①、难溶物不拆

例l：向碳酸钙中加入过量盐酸.错误：CO32- + 2H+= CO2 +H2O原因：CaCO3难溶于水,像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O

②、微溶物作生成物不拆

例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液.错误：该反应不能发生 ．原因：CaSO4是微溶物,像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物,若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.正确：SO42- + Ca2+ = CaSO4说明：微溶物作反应物,浓度较小时拆成离子式,浓度较大时应写成化学式.

③、弱电解质不拆

例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水.错误：Al3+ + 30H-=Al(0H)3原因：氨水为弱电解质,像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.正确：Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3 + 3NH4+

④、氧化物不拆

例4：将氧化钠加入水中.错误：O2- + H20=20H-原因：Na2O是氧化物,氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.正确：Na2O+H2O=2Na+ + 20H-

⑤、弱酸的酸式酸根不拆

例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸.错误：2H+ + CO32- = CO2 + H2O原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根,像HSO3-,、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.正确：HCO3- + H+ = C02 + H20注意：对于强酸的酸式盐,如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成H+与SO4形式,在浓溶液中不拆开,仍写成HSO4¬.

⑥、固相反应不拆

例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热.错误：NH4+ + OH- = NH3 + H20原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应,固体与固体的反应尽管是离子反应,只能写化学方程式,不写离子方程式.正确：2NH4Cl+Ca(0H)2= CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学反应方程式）

⑦、非电解质不拆

蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质,在书写离子方程式时均不能拆开,应写分子式.

1 离子方程式拆分口诀有哪些

三拆九不拆。

1、三拆：强酸强碱可溶性盐

2、九不拆：单质、固体、氧化物、挥发性物质、弱电解质（弱酸,弱碱,水）、难溶性物质（即沉淀）、非电解质、酸式弱酸根、络离子