乙醇—水溶液的物理性质性质？
物理性质
乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解氢氧化钠，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏度很大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。室温下，乙醇是无色易燃，且有特殊香味的挥发性液体。
λ=589.3nm和18.35°C下，乙醇的折射率为1.36242，比水稍高。
作为溶剂，乙醇易挥发，且可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶。此外，低碳的脂肪族烃类如戊烷和己烷，氯代脂肪烃如1，1，1-三氯乙烷和四氯乙烯也可与乙醇混溶。随着碳数的增长，高碳醇在水中的溶解度明显下降。
由于存在氢键，乙醇具有潮解性，可以很快从空气中吸收水分。羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等。氯化钠和氯化钾则微溶于乙醇。此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。
折叠编辑本段化学性质
折叠酸性
乙醇不能称之为酸，不能使酸碱指示剂变色，也不与碱反应，也可说其不具酸性。
乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。
CH3CH2OH→（可逆）CH3CH?O- + H+
乙醇的pKa=15.9，与水相近。
乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。
CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD
因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气：
2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑
乙醇可以和高活跃性金属反应，生成醇盐和氢气。
醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱
结论：
（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。
（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。
折叠还原性
乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。例如
2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（条件是在催化剂Cu或Ag的作用下加热）
实际上是乙醇先和氧化铜进行反应，然后氧化铜被还原为单质铜，现象为：黑色氧化铜变成红色。
乙醇也可被高锰酸钾氧化，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应，当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为草绿色，此反应现用于检验司机是否醉酒驾车。
折叠能发生酯化反应
乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。
C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此为取代反应，但逆反应催化剂为稀H2SO4或NaOH）
“酸”脱“羧基”，“醇”脱“羟基”上的“氢”
折叠能与氢卤酸反应
乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。
C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O或写成CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OHC2H5OH + HX→C2H5X + H2O
注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。
折叠能发生氧化反应
（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量
完全燃烧：C2H5OH+3O2—点燃→2CO2+3H2O
不完全燃烧：2C2H5OH+5O2—点燃→2CO2+2CO+6H2O
（2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。
2Cu+O2－加热→2CuO
C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O
即催化氧化的实质(用Cu作催化剂）
总式：2CH3CH2OH+O2－Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O（工业制乙醛）
乙醇也可被浓硫酸跟高锰酸钾的混合物发生非常激烈的氧化反应，燃烧起来。（切记要注酸入醇，酸与醇的比例是1:3）
折叠能发生消去反应和脱水反应
乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。
（1）消去（分子内脱水）制乙烯（170℃浓硫酸）制取时要在烧瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免爆沸。
C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O
（2）缩合（分子间脱水）制乙醚（130℃-140℃ 浓硫酸）
2C2H5OH →C2H5OC2H5 + H2O（此为取代反应）
脱氢反应；乙醇的蒸汽在高温下通过脱氢催化剂如铜、银、镍或铜-氧化铬时、则脱氢生成醛。
分离乙醇和水的二元物系,由于乙醇和水可以形成共沸物,所以采用普通精馏只能得到95%的酒精.此时,如果在95%的...从沸点看,乙醇-水的共沸点和乙醇的沸点仅差0.15℃,用常规的实验技术无法将其分开.
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水和酒精共沸，原因是水与酒精结构不同，因此不同浓度的水-酒精体系对于两种气体分子的吸纳能力会产生变化，或者说产生了超额吉布斯自由能，使得化学势改变。
对于低浓度的酒精-水体系，水蒸气比酒精蒸汽更容易进入体系，这与Raoult规律相符。但随着体系浓度的升高，高浓度的酒精开始对水分子产生一定的排斥作用。而当浓度上升到95%时，这种排斥作用已经可以抵消水的挥发度劣势，气体组成与液体组成变为相等，溶液共沸。
扩展资料：
当溶液共沸点的沸点温度低于其所有组成成分的沸点则称该溶液为正共沸物。较为有名的正共沸物是重量百分浓度为95.63%的乙醇与4.73%的水混合溶液。
其中，乙醇的沸点为78.4°C，而水的沸点则为100°C，但共沸点的沸点温度则为78.2°C，同时低于其组成成分乙醇与水的沸点。事实上，在所有组成比例的酒精--水混合液中，沸点78.2°C是最低的。任何正共沸物的沸点都低于该混合溶液其他组成比例的沸点。
当溶液共沸点的沸点温度高于其所有组成成分的沸点则称该溶液为负共沸物。较为有名的负共沸物是重量百分浓度为20.2%的盐酸(氯化氢--水混合溶液)。
其中，氯化氢的沸点为-84°C，而水的沸点则为100°C，但共沸点的沸点温度则为110°C，同时高于其组成成分氯化氢与水的沸点。事实上，在所有组成比例的盐酸中，沸点110°C是最高的。任何负共沸物的沸点都高于该混合溶液其他组成比例的沸点。
参考资料来源：百度百科—共沸
早上好，无水乙醇和水互溶，水是极性分子，乙醇有极性但远不如水那么大，看氯化钠在乙醇和水中溶解度就清楚了。乙醇和水之间的「诱导力」来自乙醇分子的羟基和水分子结合成弱氢键，形成乙醇水溶液——极性有大有小，水分子与亲水基比如羟基、氨基、酰基等形成诱导力，与疏水基比如羧基、羰基、烷基等形成斥力，这也是我们常说有机化学里「亲水」「疏水」等名词为什么一定和水有关而不是说「亲甲醇」「疏环己酮」等奇怪称谓的来源之一。如果你详细研究一下诱导力，还会发现它和hlb有关，低hlb的全部是斥力高hlb的全部是易溶解于水是诱导力，可以问一下你的有机化学导师我想他会详细给你解答，请参考。
下表为20℃下乙醇与水的混合液体的密度（以乙醇的体积分数为变量）：
乙醇的溶解性：
能与水以任意比互溶；可混溶于醚、氯仿、甲醇、丙酮、甘油等多数有机溶剂。
乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多物质，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分；也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率。
扩展资料：
一、乙醇的物理性质：
1、乙醇的各种表现形式
相对密度（d15.56）0.816，式量（相对分子质量）为46.07g/mol。沸点是78.4℃，熔点是-114.3℃。纯乙醇是无色透明的液体，有特殊香味，易挥发。
乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏性大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。
λ=589.3nm和18.35℃下，乙醇的折射率为1.36242，比水稍高。
2、溶解性
能与水以任意比互溶；可混溶于醚、氯仿、甲醇、丙酮、甘油等多数有机溶剂。
乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多物质，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分；也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率。
3、潮解性
由于存在氢键，乙醇具有较强的潮解性，可以很快从空气中吸收水分。
羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等；但氯化钠和氯化钾微溶于乙醇。此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。
参考资料：百度百科-乙醇
下午好，常温环境下直接高压喷涂时不会发生爆炸，但是周围有明火或者高温环境存在时仍然会爆轰危险。50%的乙醇水溶液仍然是可燃的，因为无水乙醇属于低闪点溶剂，它在遇到热源时会断开与喷雾中水分子的氢键而游离出来，等于是直接引燃这些乙醇蒸气。医院消毒喷雾常用此比例或者75%的IPA做喷洒，需要严禁高温和烟头，请酌情参考（直接引燃的视觉效果类似面粉粉尘爆炸，很危险）。
不负责任的话，答：压强
从负责人的角度，
用相率解释
自由度f,相数P，组分数C满足
f+P=C+2（压强不给定）
组分数C因为就是乙醇和水，两种组分，因此C=2
气液两相，因此P=2
所以，自由度f=2
也就是说，压强、温度、水与乙醇的比例，三者知道两个，第三个就不能动了。知道一个，另外两个还有此消彼长的余地。但这个就好像说不通了。难道我们谁不知道1个标准大气压下，水和乙醇共沸点78℃（记不太清了，可能更小点），95%乙醇水溶液吗？
但实际上，我们要是不追求共沸的话，似乎也就是那么回事。
压强、温度、水与乙醇，有两个自由度，三者知道两个，第三个就不能动，反正我不要求共沸么，相图那条线上我随便取一个点就可以了，不就是那么回事嘛……
一旦要求共沸，则又加了一个限制条件
混合物气—液两相组成相同！！！
这时的相率，依然能用上面的来表示，但是C不是那个值了。
C=S-R-R'
这时候，因为浓度限制条件R'比刚才多了一个（就是混合物气—液两相组成相同），所以C要比刚才减去1，这样就是单组份系统了。
由此，其余的值，相数两相不变，
f就只能为1.
温度、压强、比例，三者给一个，要想追求共沸，其余二者值就定了
所以给了压强，共沸物的沸点与两种液体比例，就定下来，谁也动不了了。
反之也一样，你要给出一个温度的话，压强与比例动不了了。
你要给出比例的话，压强与温度就动不了了。
——后续，你就联想吧，还能干什么，比如我就想在分离成99%的共沸物，是不是有一个合适的压强，我在这个压强来蒸，就能生成99%的共沸物？？
呵呵，想去吧！
乙醇和水以任意比例互溶。乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用，具有特殊香味，并略带刺激，微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。乙醇（ethanol）是一种有机化合物，结构简式为CH_CH_OH或C_H_OH，分子式为C_H_O，俗称酒精。乙醇在常温常压下是一种易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用。乙醇的水溶液具有酒香的气味，并略带刺激性，味甘。乙醇易燃。
