高氯酸硝酸硫酸法原理

①我国工业制硫酸的方法：1.造气：4FeS2(黄铁矿）+11O2==2Fe2O3+8SO2

2.接触氧化：2SO2+O2==2SO3

3.三氧化硫的吸收：SO3+H2O==H2SO4

②氨氧化法制硝酸[工业制法]:

工业制法原料:NH3

,水,空气.

设备:氧化炉,吸收塔.硝酸的工业制法历史上曾用智利硝石与浓硫酸共热制取。现改用氨氧化法制取，其法以氨和空气为原料，用Pt—Rh合金网为催化剂在氧化炉中于

800℃进行氧化反应，生成的NO在冷却时与O2生NO2，NO2在吸收塔内用水吸收在过量空气中O2的作用下转化为硝酸，最高浓度可达50％。制浓硝酸则把50％HNO3与Mg[NO3]2或浓H2SO4蒸馏而得。

主要反应为：4NH3

+

5O2

=催化剂+强热=

4NO

+

6H2O

[氧化炉中]；2NO

+

O2

=

2NO2

[冷却器中]；

3NO2

+

H2O

=

2HNO3

+

NO

[吸收塔]；

4NO2

+

O2

+

2H2O

==

4HNO3

[吸收塔]。

从塔底流出的硝酸含量仅达50%,

不能直接用于军工,染料等工业,

必须将其制成98%以上的浓硝酸.

浓缩的方法主要是将稀硝酸与浓硫酸或硝酸镁混合后,

在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸,

浓硫酸或硝酸镁在处理后再用.

NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCL(不加热或微热；NaCL为固体)

NaCL+NaHSO4=HCL+Na2SO4(加强热)

总反应：2NaCL+H2SO4(浓)=2HCL+Na2SO4(强热)

NaNO3+H2SO4(浓)=HNO3+NaHSO4

(这是实验室制法。工业制法需要用NH3制得NO，再得NO2，再吸收得硝酸)

1、硝酸钠和浓硫酸反应可以得到硝酸，的确利用了硫酸的高沸点的性质！它们相互反应得到硫酸氢钠和硝酸（注意得到的是硫酸氢钠，硫酸钠必须在高温条件下得到，但高温，硝酸会分解）

2、硝酸得到硫酸的方法：硝酸和二氧化硫反应，这里利用了硝酸的强氧化性，硝酸把二氧化硫氧化为硫酸。

方程式为：3SO2+2HNO3+2H2O==3H2SO4+2NO

3、硝酸和一些低价的硫化物也能得到硫酸的，比如：硝酸和氢硫酸反应也可以得到硫酸！

制盐酸硝酸的原理是:难挥发性酸制挥发性酸.具体方程式是:2NaCl(s)+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl,2NaNO3(S)+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HNO3.而对于硫酸,主要是工业制法,一般分三步进行,即在三个装置中进行,一:沸腾炉,二:接触室,三:吸收塔.第一步是将原料粉碎,使其在装置中与氧气充分反应,将原料中的硫元素充分转化为二氧化硫(通常用的原料是黄铁矿即FeS2),化学方程式为FeS2+O2=Fe2O3+SO2.第二步是将制备的二氧化硫气体与过量的氧气混合导入接触室中反应生成三氧化硫(过量的氧气是为了提高硫的利用率),化学方程式是:2SO2+O2=2SO3.(该反应为可逆反应,且正反应为放热反应,若不将产生的热量排出也会降低反应的转化率,实际操作中会用这一部分热量来预热气体二氧化硫与氧气的混合物,使反应能够顺利进行.)第三步是在吸收塔中让水和SO3反应生成硫酸,方程式是SO3+H2O=H2SO4.但在实际的操作中并不用水,而是用一定比例的硫酸溶液以逆流的方式吸收,这样吸收效果好. 希望能对你有所帮助.

①配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸加入反应器中，注意：二者酸混合时要先加浓硝酸后加浓硫酸，相当于浓硫酸的稀释；

②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀，不能先加苯，因为苯具有挥发性；

③在50℃～60℃下发生反应，温度小于100℃，需要50℃～60℃水浴加热；

④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%的NaOH溶液洗涤，最后用蒸馏水洗涤，用NaOH洗去未反应的酸，最后用蒸馏水除去氢氧化钠；

⑤将用无水氯化钙干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯，无水氯化钙具有吸水性且和硝基苯不反应．

（1）配制一定比例浓硝酸和浓硫酸混合酸时，相当于浓硫酸的稀释，其操作方法为：将浓硫酸沿内壁缓缓注入盛有浓硝酸的烧杯中，并不断搅拌，冷却，故答案为：将浓硫酸沿内壁缓缓注入盛有浓硝酸的烧杯中，并不断搅拌，冷却；

（2）在50℃～60℃下发生反应，温度小于100℃，需要50℃～60℃水浴加热，故答案为：50℃～60℃水浴加热；

（3）分离互不相溶的液体采用分液方法分离，使用的仪器是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；

（4）氢氧化钠溶液具有碱性，能中和未反应的酸，所以氢氧化钠的作用是洗去粗产品中的酸性杂质，

故答案为：洗去粗产品中的酸性杂质；

（5）水浴加热时温度计应该测量水浴温度，故选C．

工业上用氨催化氧化法制硝酸，方程式如下：4

4NH3

+

5O2

===

4NO

+

6H2O(催化剂，加热）

2NO

+

O2

===2NO2

3NO2

+

H2O

===2HNO3

+

2NO

工业制硫酸用接触法，方程式如下：

4FeS2

+

11O2

====2Fe2O3

+

8SO2(高温）

2SO2

+

O2

===2SO3(催化剂，加热，可逆号）

SO3

+

H2O

===H2SO4

希望采纳

tclp和硫酸硝酸的浸出浓度哪个高

有有害物质的固体废物在堆放或处置过程中，遇水浸沥，使其中的有害物质迁移转化，污染环境。浸出实验是对这一自然过程的野外或实验室模拟。当浸出的有害物质的量值超过相关法规所提出的阈值时，则该废物具有浸出毒性。固体废物的浸出毒性鉴别是危险废物的判定依据，也是固体废物管理、处置技术开发的重要技术环节。

1、取一定体积混合酸样品，加入过量BaClz,硫酸与其反应，生成沉淀BaSO4.过滤，取滤液待用；

2、滤液中，加入过量NazCO3,可以用排水法取生成气体，量出生成气体的体积，根据NazCO3+2HNO3==CO2+XXXX+XXX这个方程计算出硝酸的物质的量；

3、再取同样体积的混合酸样品，加入 NazCO3,量出生成气体的体积，减去2步骤中得到的CO2的体积，得到的数字可以算出硫酸的物质的量。

盐酸和硝酸都是易挥发酸，可用高沸点酸与其共热得到。硫酸本身就是高沸点酸可用沉淀转化法制得。据体如下：

盐酸：2NaCl+H2SO4（浓）=Na2SO4+2HCl↑（用浓磷酸代替浓硫酸也可以）

硝酸：2NaNO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+2HNO3↑（同样，该反应中的浓硫酸也可用浓磷酸代替）

硫酸：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4（CuS溶于稀硝酸、浓盐酸，但不溶于硫酸）

这些虽然违背了弱酸不能制强酸的一般规律，但是它们利用的是盐酸和硝酸易挥发、CuS难溶的特性。所以反应才能进行。