请叙述盐酸乙醇溶液(1→20)的配置过程
1:9盐酸溶液如何配制
配制（1+9）盐酸，步骤如下：
1、计算。根据需要配制的（1+9）盐酸体积V，计算出需要盐酸（原液）的体积为1/10V，水的体积为9/10V。
2、量取。量取1/10V的盐酸（原液），量取9/10V的水。
3、溶解。将1/10V的盐酸（原液）加入洁净的适量容积的烧杯中，然后加入9/10V的水，边加边搅拌。然后转移入细口瓶中，贴上标签。
经过上述步骤，就配制了（1+9）盐酸。
【】先确定配制体积v
=
1000ml
；
【】36%的盐酸的浓度c=12mol/L
，
计算取样体积V=1000x0.001mol/L
/12mol/L=
0.083
ml
【】用0.5ml的移液管，量取0.083
ml
的36%的盐酸，加入1000
毫升的容量瓶中，用无水乙醇定容。
【】转移到1000ml试剂瓶中，贴上标签。
0.01%盐酸甲醇溶液怎么配
0.01%盐酸甲醇溶液怎么配：取浓盐酸4.2mL稀至500mL，混匀。如果是无水体系的，就比较麻烦，称取少量无水甲醇加到容量瓶中，搅拌冷却至0度后，滴加所需含HCl浓度的乙酰氯，同时用冷水浴或者冰水浴控制冷却在10度以下。滴加完成后，再用无水乙醇定容，即得无水溶液，含有少量乙酸甲酯，不会影响后继反应。
物理性质盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂。浓盐酸稀释有热量放出。
一般的36%hcl为10mol/l，那么只需要0.5毫升36%浓hcl溶解在乙醇当中，再用500ml容量瓶定容即可，即主要用乙醇定容。记得0.001mol，ph=3的乙氨酸乙醇溶液。
所需的乙醇体积分数按照你所需要的盐酸乙醇溶液配置，你如果用60%的乙醇来配置的话，那么之后盐酸乙醇溶液的就是60%
无水乙醇比重 0.789 g/ml ，4ML35%盐酸与100ML无水乙醇相配，总重量为（1.0776 * 4 + 0.789 * 100 = ）83.21 g。
则得到的盐酸乙醇为（1.509 /83.21 * 100% = )1.813%的盐酸乙醇溶液。
盐酸乙醇溶液是常用的非水成盐溶液。用于一些碱性有机物的成盐反应，因为有机物常常不容于水而易溶于乙醇等有机溶剂 ，如有机胺类。
以酚酞为指示剂用氢氧化钠标准溶液滴定盐酸乙醇溶液，得到消耗体积V1，然后
以这种乙醇为“空白试剂”(体积或质量应与样品相同）进行滴定得到消耗体积V2
（应该是很小的）。计算酸度时以(V1-V2)的差值为消耗的标准氢氧化钠溶液体积。
这当然存在微小的误差，即样品中的乙醇量与空白试剂的乙醇量是不一样的，如果
能校准则更好。所以这样做是因为要消除乙醇的“酸度”影响。
