关于乙醇和水的混合物

考查偏摩尔量的概念。

假设混合物有1mol.那么质量为0.4×18+0.6×46.07＝34.84g

那么1mol混合物的体积为34.8/0.8494=40.97。

那么有40.97=0.6×57.5+0.4×x

那么x＝16.18

一般情况分成两相，上层是水，下层是四氯化碳。大部分乙醇在上层溶于水，少部分乙醇在下层溶于四氯化碳。  实验室可以利用乙醇更易溶于水这一性质从有机溶剂中用水萃取乙醇，比如市面上买的氯仿一般都加了些乙醇以防止产生剧毒的光气，但有时候我们要用比较纯净没有醇的氯仿，就可以用水反复洗氯仿，一般洗上七八次就氯仿里就基本没有乙醇了。

当然，如果乙醇量特别多的话，少量水和四氯化碳可以同时溶于乙醇。至于具体何种比例会出现同时溶解，要参考三组分相图，如果是罕见的溶剂就要自己来测试了。  这种AB都能溶于C，但AB之间不互溶的情况有些还可以形成一种微乳液。即表面上看ABC三者形成了均一透明的“溶液”，但其实它们中的A或者C并非以分散的单个分子存在，而是团聚成几纳米到几十纳米的颗粒。由于早些年没有了解到这一情况，被肉眼看到的“均相”所欺骗，因此一些老旧的三组分相图仅具有参考意义，最好要自己测试并结合体系的电导率、粒径得到更真实的结果。三者是否分层要看三者的比例。不管什么比例，乙醇在这里可以起到增溶剂的作用。乙醇量越多，四氯化碳的溶解度越大。在这个溶解系统中，设水是溶剂，四氯化碳是溶质，溶剂的量越大，溶剂越容易溶解。所以存在一个特定的比例，既一定量的水，在乙醇的增溶作用下可溶解一定量的四氯化碳，存在临界值。

如果比例适当的话，他们最终能够互溶，但是比例要在一个范围里面。

水和苯开始不互溶，但是向他们的混合物中慢慢加入乙醇，能够形成三种物质的均相混合物

但是这个范围有限，也就是说，他们之间有一定互溶度，但是溶解度不大，就比如，苯不溶于水，只是说苯不容易溶于水，但是还是有一部分是溶在里面的，只是很少而已，因而加入过量的苯就分层了，但是再加入一些乙醇，由于苯能在乙醇中溶解，而乙醇又能溶解在水中，从而乙醇相当于一个助溶剂的作用，从而加大了他们之间的互溶度

酒精加入水和水下入酒精都能形成的溶液，这说明了酒精是易溶于水中，即使酒精可以以任意比溶于水中。

乙醇（ethanol）是一种有机化合物，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，分子式为C2H6O，俗称酒精。

乙醇在常温常压下是一种易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用。乙醇的水溶液具有酒香的气味，并略带刺激性，味甘。乙醇易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物。乙醇能与水以任意比互溶，能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。

乙醇化学性质：

乙醇的官能团是羟基（—OH），其化学性质主要由羟基和受它影响的相邻基团决定，主要反应形式是О—H键和C—О键的断裂。

羟基的结构特征是氧的电负性很大，分子中的C—О键和O—H键都是极性键，因而乙醇分子中有2个反应中心。由于α-H和β-H受到C—О键极性的影响具有一定的活性，因此它们还能发生氧化反应和消除反应等。

以上内容参考：百度百科-酒精

蒸馏是为了让乙醇挥发。

有一点需要说明，因为H2O能与乙醇形成共沸物，直接加热是不行的。

加热混合液体至78℃以上，100℃以下，进行分离。利用酒精和水沸点的不同，通过加热混合液体，至酒精的沸点，从而实现酒精和水的分离。

酒精是一种很好的溶剂，能溶解许多物质，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分；也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率。