CO2+H2的反应可以生成乙醇吗/

方法很多啊!

比如我们家里称的发粉,化学名碳酸氢氧化钠(nahco3),它加热时不就会产生二氧化碳,引起"发泡"吗?

2nahco3=na2co3+co2+h20

写方程式时,反应物(左边)与生成物(右边)中的同一原子一定都要相等.当然还有一些其它要求.

这个首先应该是生成甲醇 CH3OH 这个应该是放热 一般来说化合反应都是放热反应 （我记得的一个例外 好像是CO2+C=2CO 这个是吸热 ）分解反应大多是吸热

还有 不是说有加热的反应就是吸热反应 比如 N2+3H2=2NH3这个也要高温 但是却是放热反应

还有这种东西？我擦 还要计算这个是放热 2CO2+6H2=C2H5OH+3H2O △H= -174.2kJ/mol 真蛋疼 求分啊

1、二氧化碳和氢气在高温条件下，反应生成一氧化碳和水；

2、二氧化碳和氢气在高温高压条件下，反应生成甲烷和水，甲烷是最简单的有机物，是天然气，沼气，坑气等的主要成分，俗称瓦斯；

3、二氧化碳和氢气在高温并添加催化剂钌-膦铬合物的条件下，反应可生成甲醇，是结构最为简单的饱和一元醇，是无色有酒精气味易挥发的液体，用于制造甲醛和农药等，并用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。

A．若表示不同方向的正、逆反应速率，则反应到达平衡，若为同一方向速率，则反应始终按此关系进行，不能说明到达平衡，故A错误；

B．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，可提高CO2和H2的转化率，故B正确；

C．平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，平衡向正反应移动，不一定是改变温度引起平衡的移动，故平衡常数不一定增大，故C错误；

D．移去生成的乙醇和水，降低了生成物的浓度，反应速率应该减小，故D错误；

故选B．

C

试题分析：A．当v(CO 2 )=2v(CH 3 CH 2 OH)时，没有说明方向问题，无法判断是否达到平衡状态，错误；B、平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数就是定值；D、因为 2 mol氢原子生成1 mol氢分子过程中释放能量，所以前者的能量高于后者；

（1）①CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol，

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，

根据盖斯定律，②×3-①可得：2CO2（g）+6H2（g）=CH3CH2OH（l）+3H2O（l）△H=（-571.6kJ/mol）×3-（-1366.8kJ/mol）=-348kJ/mol，

故答案为：2CO2（g）+6H2（g）=CH3CH2OH（l）+3H2O（l）△H=-348kJ/mol；

（2）在乙醇燃料电池中，负极上是燃料乙醇发生失电子的氧化反应，在碱性环境下的电极反应为：C2H6O+16OH--12e-=2CO32-+11H2O，

故答案为：C2H6O+16OH--12e-=2CO32-+11H2O；

（3）根据图示可知，左侧的电极连接电源的负极，为电解池的阴极，所以左侧发生还原反应生成氢气；右侧连接原电池的直接，所以电解池的右侧为阳极，阳极发生氧化反应生成氯气，电极饱和食盐水的方程式为：2NaCl+2H2O

电解  .

Cl2↑+H2↑+2NaOH；

铁棒上水电离的氢离子放电，使水的电离平衡向右移动，氢氧根离子浓度增大，所以带有酚酞的溶液变红；

阴极生成标况下的448mL气体，该气体为氢气，标况下448mL氢气的物质的量为0.02mol，根据反应方程式2NaCl+2H2O

电解  .

Cl2↑+H2↑+2NaOH可知，生成0.02mol氢气会生成0.04mol氢氧化钠，则该溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH-）=c（NaOH）=

0.04mol

0.4L

=0.1mol/L，溶液中氢离子浓度为：1×10-13mol/L，溶液的pH=13，

故答案为：2NaCl+2H2O

电解  .

Cl2↑+H2↑+2NaOH；溶液变红；13．

选B

设两次反应H2反应的物质的量为X，CO反应的物质的量为Y

2CO2（g）＋6H2（g）﹤=﹥ CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）

2 6

X Y

Y=3X

达到平衡时，H2的转化率=3x/（3mol+1mol）*100%=75X%

CO2的转化率=x/（1mol+1mol）*100%=50X%<75X%

所以B正确.

A此反应没有说是吸热反应，所以升高温度，无法确定平衡常数是增大还是减小，所以A错误；

C催化剂（正）只能加快化学反应速率，不能使平衡发生移动，所以C错误；

DT℃, 在容积可变的密闭容器中将3molH2和1molCO2混合，对于原平衡来讲相当于增大压强。因为此反应的正反应是气体体积减小的反应，所以随反应的进行，压强逐渐减小。增大压强平衡向正反应方向移动，因此达到平衡时乙醇的体积分数大于a，所以C错误。

希望我的回答能对你的学习有帮助!

（1）2CO 2 (g) + 6H 2 (g) = CH 3 CH 2 OH(l) + 6H 2 O(l) △H=" -348" kJ/ mol （2分） （2）CH 3 CH 2 OH – 12e - + 16OH - ="=" 2CO 3 2- + 11H 2 O （2分） （3）2NaCl + 2H 2 O 2NaOH + Cl 2 ↑+ H 2 ↑ （2分） 溶液变红 （1分） 13 （1分）

试题分析：（1）首先写出CO 2 与H 2 反应的化学方程式并注明状态，然后根据盖斯定律求算反应热，?H=-?H 1 +3×?H 2 =-348 kJ/ mol，可写出热化学方程式。 （2）在碱性条件下，CH 3 CH 2 OH失电子生成CO 3 2 ?、H 2 O，根据C元素升高的价数求出电子的系数为12，再原子守恒配平方程式，可得：CH 3 CH 2 OH – 12e - + 16OH - ="=" 2CO 3 2- + 11H 2 O。 （3）根据电解示意图可知左侧生成氢气，右侧生成氯气，则方程式为：2NaCl + 2H 2 O 2NaOH + Cl 2 ↑+ H 2 ↑；铁棒上水电离出的H + 放电，使水的电离平衡向右移动，OH?浓度增大，所以滴有酚酞的溶液变红；阴极产生448 mL气体，则生成0.02mol H 2 ，根据化学方程式可得生成0.04mol NaOH，则c(NaOH)="0.04mol" ÷0.4L=0.1mol?L? 1 ，可求出pH=13。

纤维素生物质用酸水解处理，得到萄葡糖和木糖含水溶液，该萄葡糖和木糖含水溶液采用自然界存在的细菌：产乙酸菌使其进行发酵，使糖类转化成醋酸。醋酸被酯化生成醋酸乙烯，其全部或部分被加氢以生产乙醇。氢气从来自酸水解过程的木质残渣进行气化而得到。与常规的生物质工艺过程完全不同，常规的生物质工艺过程中，乙醇由酵母在发酵步骤中生成。酵母发酵每生成一分子乙醇会产生一分子CO2，而使用乙酸菌发酵的方法不产生CO2。将醋酸与H2生产组合在一起产生的净能量价值(NEV)为常规途径近10倍。

在相关的开发中，ZeaChem公司已生产出冰醋酸(>99%纯度)，可应用于宽范围产品。酸采用工业溶剂提浓，从发酵液中抽取出来，然后使溶剂分出和循环使用。溶剂抽提使用的能量仅为常规蒸馏方法的25%。（